2014届高考试题专项分解——氧化还原反应(含答案).doc

专题 氧化还原反应【命题角度】1、 题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现。2、 考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念与原子结构、元素及化合物和电化学等知识相结合进行考查。3、 问题设置角度：（1）概念的判断及概念间关系的分析；（2）氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较；（3）电子转移的分析；（4）以电子转移为核心的有关计算等。【答题角度】四点失误 1、 本质不明，概念不清（1） 不能根据化合价的升降或电子转移判断氧化还原反应的相关概念（2） 不能正确判断氧化还原反应与其他反应类型的关系2、 理解不清，规律不明（1） 不能正确理解氧化性、还原性特征，误认为氧化性（还原性）与得到（失去）电子的多少有关。（2） 不能准确利用氧化还原反应的规律，如氧化性、还原性强弱判断错误、一种氧化剂与多种还原剂反应时的先后顺序判断错误（3） 不能根据化合价的变化准确判断氧化还原产物，如浓硫酸与硫化氢反应时，误认为H2S被氧化成SO23、 审题不细、忽视条件（1） 忽视外界条件对氧化性、还原性的影响，导致答题错误，如溶液酸碱性的影响，在酸性条件下，NO3-有强氧化性4、 忽视守恒、计算错误（1） 氧化还原反应遵循质量守恒和电子转移守恒，若忽视守恒对守恒理解不准，就会导致计算错误专题分解一：相关概念( )1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。( )2.(2011江苏，9，B)石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。()3. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3()4.(2009上海, 7, 易)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是A. B. C. D. ()5.(2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H-的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同()6.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下, AlN可通过反应Al2O3+N2+3C= 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A. 上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B. 上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41 g()7.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化()8. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A. 14 B. 12 C. 21 D. 41()9. (2008全国, 12, 中)(NH4)2SO4在高温下分解, 产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N2专题分解二：氧化还原反应规律()1、在反应KIO3+6HI= KI+3I2+3H2O中, 每生成3 mol I2转移的电子数为6NA()2. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应, 其最终产物是A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4()3.(2010海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是【双】A. HClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO2()4. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O()5. (2011上海, 5, 易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是()A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌()6.（2012年辽宁省东北育才学校一模）在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（ ）A12 B21 C13 D31 ()7. (2012海南, 6, 中)将0. 195 g锌粉加入到20. 0 mL的0. 100 molL-1 MO2+溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是A. MB. M2+C. M3+D. MO2+ ()8. (2009全国, 6, 难)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应, 若硝酸被还原的产物为N2O, 反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 14B. 15C. 23D. 259. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A. 14B. 12C. 21D. 4110、已知：Se + 2H2SO4(浓)2SO2+ SeO2 + 2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42- + 4H+ SeO2 、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 11.（2012年辽宁省东北育才学校一模）氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是（ ）A氧化性比较HClO4 HClO3B氧化产物只有HClO4C氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47. 6D该反应转移电子数为12e12.（2013届北京东城高三月考）已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+ 既有氧化性又有还原性13.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应: 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是()【双】A. H2O2的氧化性比Fe3+强, 其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中, 溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+14. (2009全国, 13, 难)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是()A. x=0. 4a, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-C. x=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D. x=1. 5a, 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-专题分解三氧化还原反应配平1.(2011上海, 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1, 中)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应, As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2, 易)上述反应中的氧化剂是, 反应产生的气体可用吸收。2.（2012年辽宁省东北育才学校一模）. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为_，反应中H2O2作_剂。将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，反应中H2O2作_剂。双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： MnO4_H2O2_H =_Mn2_H2O_。. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2该反应的化学方程式为_。如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。3.（2012年浙江省温州八校联考）（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。请回答下列问题：写出上述反应的离子方程式。某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，aNaClbH2O2cNH4Cld浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。4.（2013届北京东城高三月考）（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，请将写出该反应的离子方程式 。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。5.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（5分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；6.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+ 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是，每生成l molNa2FeO4转移 mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用，。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成1mol FeO42-转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。1对 2、对 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C 1、x 2. B 3. AC 4.A 5.A 6.B 7. B 8. A 9.B 10、H2SO4(浓)、SeO2 、SO2 11.C 12.A 13.CD 14.B1.(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)2.（4）H2O2+Cl2=2HCl+O2 还原剂（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 氧化剂（6）256=285 O2. （1）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O（2）3. 36L3. (1)2NO2+2I+4H+2 NO+I2+2H2O（3分）（3）c（2分）NH4+ NO2N2+2H2O （3分）4.（1）N