8.4常见的盐 20160325.ppt

8 4常见的盐 上节回顾 1 了解食盐 纯碱 碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途 2 了解盐的组成特点及其化学通性 了解硫酸根离子的检验方法 3 了解复分解反应发生条件 学会判断复分解汾阳能否发生 学习目标 盐的组成 例如 这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐 FeSO4 Fe2 SO42 金属离子 酸根离子 CuSO4 CaCO3 NaCl KNO3等均属于盐 常见的盐 明矾晶体 用钡餐观察肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐 一 认识几种常见的盐 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜 肉 医药上的生理盐水0 9 的氯化钠溶液 工业上是化工原料 制取氯气 盐酸 纯碱 健康用盐 2 碳酸钙 CaCO3 白色粉末 不溶于水 大理石和石灰石的主要成分 一 认识几种常见的盐 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 1 碳酸钙与酸反应 2 碳酸钙高温分解 实验室制二氧化碳的原理 工业上高温煅烧石灰石 制得生石灰和二氧化碳 用途 重要的建筑材料 是炼铁 制造水泥等工业原料 一 认识几种常见的盐 白色粉末 易溶于水 3 碳酸钠 Na2CO3 实验1 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂 发现什么现象 说明什么 溶液变红 说明碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠的水溶液呈碱性 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 实验2 往碳酸钠溶液中滴加盐酸 观察现象 俗名 纯碱 苏打 纯碱的用途 4 NaHCO3 一 认识几种常见的盐 俗名 小苏打 白色粉末可溶于水 溶液显碱性 首先在面粉里放些水 再加上酵母 糖和NaHCO3 和匀后盖起来 让它发酵 酵母遇到潮湿的面团 它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖 有机酸和二氧化碳 有机酸和NaHCO3反应放出二氧化碳 这些二氧化碳都想从面团里跑出来 可是粘韧的面团把它们阻拦住了 慢慢地二氧化碳气体越来越多 把面团顶了起来 于是 面团就发胖胀大了 等面团发酵好了 做成一个个馒头 上蒸笼去蒸馒头里的二氧化碳气体 受热后膨胀起来 最后从面团里跑出来 馒头里留下了无数的小洞 馒头蒸熟了 也就变得又大又松了 原来 馒头里的小洞 都是二氧化碳居住过的小房子 馒头里的 小房子 是谁造的 碳酸氢钠的用途 Na2SO4K2CO3Mg NO3 2FeCl3NH4Cl 阴离子是酸根离子 根据阳离子不同 盐可以分为钠盐 钾盐 镁盐 铁盐 铵盐等 根据阴离子不同 盐可以分为硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐等 阳离子是金属离子 或铵根离子 二 盐的组成与分类 不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到 NaOH H2SO4 KOH Mg OH 2 HNO3 Fe OH 3 HCl HNO3 HCl NaOH H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 H2SO4 Ca OH 2 Cu OH 2 不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到 三 盐的化学性质 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 置换反应 盐与酸的反应 2FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 2HCl CaCO3 CaCl2 H2CO3 H2O CO2 酸 盐 新盐 新酸 盐 碱 新碱 新盐 盐与盐的反应 盐与碱的反应 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 盐1盐2新盐1新盐2 复分解反应 某混合物中可能含有可溶性硫酸盐 碳酸盐 及硝酸盐为了检验其中是否含有硫酸盐 某同学去少量混合物溶于水后 向其中加入氯化钡溶液 发现有白色沉淀生成 由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论 你认为这一结论可靠吗 为什么 应该怎样检验 实验8 15 少量的Na2SO4溶液中滴加Ba NO3 2溶液 少量的Na2CO3溶液中滴加Ba NO3 2溶液 实验现象 实验现象 化学方程式 化学方程式 产生白色沉淀 产生白色沉淀 Na2SO4 Ba NO3 2 NaNO3 BaSO4 2 Na2CO3 Ba NO3 2 2 NaNO3 BaCO3 滴加稀硝酸 沉淀不溶解 滴加稀硝酸 沉淀溶解 实验8 16 实验8 17 1 实验8 17 2 某混合物中可能含有可溶性硫酸盐 碳酸盐 及硝酸盐为了检验其中是否含有硫酸盐 某同学去少量混合物溶于水后 向其中加入氯化钡溶液 发现有白色沉淀生成 由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论 你认为这一结论可靠吗 为什么 应该怎样检验 几种常见离子的检验 1 碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸 现象 有气泡产生 通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 2 硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 部分常用规律总结 四 复分解反应 概念回顾 酸 碱 盐 金属氧化物 中和 俺和您们不一样哦 盐 金属 1 复分解反应知识网络 酸碱指示剂 置换 置换 所有的酸 碱 盐都能两两发生复分解么 2 复分解反应的条件 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3 HCl NaOH NaCl 2NaOH CuSO4 Na2SO4 NaCl AgNO3 NaNO3 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O 观察下列化学方程式 注意其反应生成物有哪些特征 H2O H2O CO2 AgCl Cu OH 2 2 复分解反应的条件 首先 反应物之间要能互溶 其次 生成物中有气体 沉淀或水 1 无酸参加必须都溶于水 2 有酸参加可不溶水 酸不用碳酸 复分解 两头顾 先顾头 后顾尾 顾头要看溶解性 顾尾气体 沉淀 水 有酸参加可不溶 无酸参加都要溶 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢 让我们从微观角度来看一下这些反应 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 微观角度看溶液中的酸碱盐 Na OH H NO3 H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论 有水生成的复分解反应实质是H 和OH 反应 实质 旁观者 NO3 和Na 看图探究 Na Na CO32 Cl H Cl H H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论 有co2生成的复分解反应实质是CO32 和H 反应 CO2 实质 旁观者 Cl 和Na CO2 看图探究 Ba2 SO42 Cl Cl Na Na BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2 和SO42 反应 实质 旁观者 Cl 和Na 小结 由此看来 酸碱盐之间的复分解反应 实质是离子间的互换反应 两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐 不稳定的酸或碱 分解放出气体 或难电离的水 反应发生 反之 反应就不发生 物质间发生复分解后溶液中存在哪些离子或物质呢 Ca2 OH H SO42 Ca2 SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 溶液中反应的离子变化 H SO42 Na CO32 Na SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 溶液中反应的离子变化 Ca2 OH Na CO32 Na OH 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 溶液中反应的离子变化 Na2SO4 KNO3 K2SO4 NaNO3 Na SO42 K NO3 K SO42 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 Na NO3 溶液中反应的离子变化 复分解反应发生的条件 实质 或有气体 或有水 H2O 有沉淀 复分解反应才能发生 生成物中 实质 溶液中离子种类发生改变 离子种类发生了改变 数目也发生了变化 就说这样的离子不能共存 下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是A NaCl和H2SO4B NaOH和HClC Na2CO3和H2SO4D AgNO3和NaCl Na CO32 H SO42 Ag NO3 Na Cl Na Cl H SO42 Na OH H Cl 例1 CO2 H2O 哪些物质是难溶物质呢 口诀 钾钠铵盐硝酸盐 均能溶于水中间 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶 氢氧钾钠钙钡溶 常见五酸都易溶另外 AgCl BaSO4不仅不溶于水 而且还不溶于稀硝酸 盐的溶解性 沉淀物可简要概括为 六白一蓝一红褐 CO32 Ca2 CaCO3 白色沉淀CO32 Ba2 BaCO3 白色沉淀Cl Ag AgCl 白色沉淀SO42 Ba2 BaSO4 白色沉淀OH Mg2 Mg OH 2 白色沉淀OH Al3 Al OH 3 白色沉淀OH Cu2 Cu OH 2 蓝色沉淀OH Fe3 Fe OH 3 红褐色沉淀 部分常用规律总结 哑泉水之谜 三国时 诸葛亮为了擒拿南王孟获 率军南征至云南西洱河 误饮哑泉水 含CuSO4 将士们全都中毒说不出话来 后来幸得一智者指教 复饮安乐泉水 Ca OH 2 随即吐出恶涎 便能言语 请用化学方程式解释 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 练习 能反应的写出化学方程式 1 BaCl2 H2SO4 2 Na2CO3 HCl 3 K2SO4 HCl 4 FeCl3 NaOH 5 KCl AgNO3 6 K2SO4 NaNO3 7 Fe OH 3 HNO3 8 Ba OH 2 HCl BaSO4 2HCl AgCl KNO3 A HCl和Ca OH 2 B Na2CO3和H2SO4 C Ca OH 2和Na2CO3D KCl和CuSO4 A 在复分解反应中 没有单质参与B 化合反应一定要加热C 置换反应一定有新的单质生成D 中和反应一定有水生成 D B 识的提高 市场上出现了 加碘盐 叶绿素锌钠盐 低钠盐 等 某种低钠盐由NaCl KCl MgSO4