高三实验班周考理综化学试题1.doc

7.下列现象或反应的原理解释不正确的是 ( ) 选项现象或反应原理解释A2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应 H0, S0 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D水在高温下难分解水分子之间存在氢键8. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是（ ）A. X、Y、Z一定是非金属单质 B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质9. 下列离子方程式中正确的是（ ） A. NaOH和Ba(OH)2组成的混合溶液中通入少量CO2：2OH+H2OB. 在酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成C. 将少量亚硫酸钠溶液滴入双氧水中：D. 蓝色的淀粉溶液中通入足通后变成无色溶液：10对于物质的量浓度均为0.01molL-1NaHCO3 Na2CO3 CH3COOH CH3COONa四种溶液下列说法正确的是 ( ) A中各离子浓度为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B升高温度，减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合后溶液的PHc(CH3COO) c(H+) c(OH)11. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。下列叙述不正确的是 （ ） A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为0.2molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol12常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ） A某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14a B将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA) CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-) D相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 13.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是( ) 化合物L A1mol L水解可以消耗2molNaOH B双酚A与苯酚互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 DL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应26(14分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。（1）Z的单质是一种 晶体（填晶体类型）。W2Y2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构，则W2Y2的电子式为 。（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 （用化学式表示）。（3）已知ABCD四种物质存在如下反应关系： A + B C + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。 （4）根据原电池原理，有人设计了右图所示装置， 电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用W氧化物发电的同时实现了其最高价氧化物水化物的制备。则b极是电池的 极（填“正”或“负”），该极通入的气体单质为 ；电池a极上发生的电极反式为： 27（16分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。 A B C D E F甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。（3）若F装置中盛放的药品是983%H2SO4溶液吸收，本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答_ 。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？ 。28甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来置备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 _。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。该反应的H 0，S 0(填“”或“=”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C再充入1mol CO和3mol H2 D充入He，使体系总压强增大37. 化学选修物质结构和性质（15分）下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知AD的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等B核外电子有6种不同运动状态C最简单氢化物的水溶液呈碱性D基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）A：（1）写出C原子的电子排布图_ （2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因_B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。（4）ABC的结构式是_。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用表示）则ABCD的结构式为_分子中C的原子的杂化类型是_；若无配位键则ABCD的结构式为_分子中D原子的杂化类型为_。（5）BD2的电子式是_将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为_，分子中C原子的杂化类型是_。（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型_（填“相同”或“不相同”）38. 化学选修有机化学基础（15分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；（1）D中含有的官能团是_；D的分子式为_。（2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3，请写出D的结构简式_。（3）写出B生成C的化学方程式_.（4）A只含一种官能团，则A的结构简式为_。（5）芳香族化合物H与互为同分异构体，1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出符合条件的H的结构简式：_。化学参考答案78910111213DCDADCC27（16分 每空2分）（1）SO3，浓硫酸。（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（答案合理均给分）（3）F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（4）U型管（或干燥管）；碱石灰。（答案合理均给分）（5）。（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）N2O4（无色），本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。28（1）0.0030molL-1min-1（3分，单位1分） OCH (2分)（3）NH