湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

湖南省邵东县创新实验学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64、Ca-40、Cl-35.5N-14、Al-27、K-39、S-32 P-31 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液2下列说法中正确的是A1molNaOH的质量是40g B1molCH4体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44g D1molH2O中约含6.021023个H3下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4下列溶液中，能大量共存的离子组是ACAK+、Na+、CO32-、NO3-BAg+、Na+、SO42-、Cl-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、SO425同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的 ( )A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度6已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A16 gB32 gC64 g /mol D32 g /mol7下列离子方程式中，正确的是：A碳酸钙滴加盐酸： CO32-2H+ = CO2H2 OB氢氧化钡与硫酸反应：H+OH=H2O C氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)22H+=Cu2+2H2O D铝片插入硝酸汞溶液中：AlHg2+=Al3+Hg 8下列说法正确的是A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C通常情况下，若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2，则氧化剂是A2 D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数为NAD标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4CCO2DSO211从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 molL C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 molL120. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A1：6 B1：1 C2：1 D 3：113在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是ANa+、Al3+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-14下列叙述正确的是 氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D. 15已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ACe3+、Fe2+ 、Sn2+BSn2+、Ce3+、Fe2+CSn2+、Fe2+、Ce3+ DFe2+、Sn2+、Ce3+16某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：217在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A1：3B3：1C 1：1D3：818下列叙述不正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出19. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 ml 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A1：2：3 B6：3：2 C3：1：l D1：1：120. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L 二、填空题（每空2分，共40分）21.含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体(1)其质量之比为_。(2)同温同压时，其体积之比为_，密度之比为_。(3)同温同体积时，其压强之比为_，密度之比为_。22.（1）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色； 向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， 向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量为 ，CO体积为 。23.现用固体KOH配制01mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管, 。（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 01mol/L（填 , = , , = , , = , ）。 24.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精盐的实