高三(第10周)周练.doc

高三理科第10周化学能转化为电能周练1下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极2电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 ()4碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为： 2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减少65 g5（双选）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A氧气为负极 B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H+4e-= 2H2O D负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H+6燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB负极反应式为：CH4+10OH8e=CO32-+7H2OC随着放电的进行，溶液的pH不变D放电时溶液中的阴离子向正极移动7（双选）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g8（双选）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时负极附近溶液的碱性增强9燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO23H2OD碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH10 (1)今有反应2H2O22H2O，构成燃料电池，则负极通的气体应是_，正极通的气体应是_，电极反应式为：正极_，负极_。(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为：正极_，负极_。(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH的变化是_。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为：正极_，负极_。11 ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的(填代号) 。 aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。12有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_.(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_.(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_(填写字母序号)a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_ _ (如可靠，此空可不填)13直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H2已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)H =-241.8 kJmol-1则反应的H2= kJmol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。14工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的 化学方程式是 。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反 应的化学方程式是 。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、 灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式 是 。第10周化学能转化为电能周练答案：123456789BCACBCBCDCDC10.(1)H2 O2 O22H2O4e=4OH H22OH2e=2H2O(2)O24H4e=2H2O H22e=2H 前者变小，后者变大(3)2O24H2O8e=8OH CH410OH8e=CO7H2O11(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H212. (1)2H2e=H2(2)Al4OH3e=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)a、d(5)不可靠在两极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断13（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H =-726.51 kJ/mol（2）-192.8（3）负O2 + 4H+ + 4e= 2H2O14.（1）CaCO3、Mg(OH)2（2分，漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O （2分）（3）NH3 （2分） NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl （2分）（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H