高三化学基本概念基本理论练习题.doc

高三化学基本概念基本理论练习题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1下列说法中正确的是（ ）。（A）氧化剂本身发生氧化反应（B）氧化还原反应一定有氧元素参加（C）氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子（D）氧化反应一定先于还原反应发生2下列离子中，不会影响水的电离平衡的是（ ）。(A) F- (B) Cu2+ (C) S2- (D) Na+3把铜和银一端用导线连接，另一端平行插入硝酸银溶液中，则银为（ ）。(A) 阴极 (B) 阳极 (C) 正极 (D) 负极4下列微粒不具有还原性的是（ ）。（A）H2（B）H+ （C）Na （D）CO5物质的量浓度相同的下列几种盐溶液中，pH值最大的是 ( )。(A)氯化铵 (B)硫酸氢钠 (C)碳酸钠 (D)碳酸氢钠二选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6将0.05摩尔NaOH固体分别加到下列100毫升溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )。(A)自来水 (B) 0.5mol/L盐酸 (C) 0.5mol/L醋酸 (D) 0.5mol/L氨水7下列说法中正确的是（ ）。(A)酸式盐的溶液一定显酸性。(B)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(C)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。(D)1mol/L的碳酸钠溶液的pH值，在60时比在25时大。8氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+OH ，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4 )增大的是( )。(A) 加NaOH (B) 加盐酸 (C) 加NH4Cl (D) 加同浓度氨水9下列说法中不正确的是（ ）。(A)强酸跟盐反应后不一定得到弱酸。 (B)常温时，pH=7的水溶液呈中性。(C)体积和pH值都相等的盐酸和硫酸溶液中，H+ 离子的物质的量相等。(D)锌跟pH=4的盐酸溶液反应，比跟pH=3的醋酸溶液反应更剧烈。10物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )。(A) HX、HZ、HY (B) HZ、HY、HX (C) HX、HY、HZ (D) HY、HZ、HX11250C时,PH=7的(NH4)2SO4与NH3.H2O的混合溶液中c (NH4+)与c(SO42-)之比是( )。(A) 2：1 (B) 大于2：1 (C) 小于2：:1 (D) 无法确定12在室温下将pH=3的强酸溶液和pH=10的强碱溶液混合，当混合溶液的pH=7时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）。 (A)2：1 (B)1：2 (C)l：4 (D)1：1013甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c (H+)与乙溶液中c (H+)的关系是( )。(A)2：1 (B)100：1 (C)1：100 (D) 无法确定14Cl2和NaOH反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，在化学反应中称为歧化反应，下列反应中，不属于歧化反应的是（ ）。（A）3NO2H2O 2HNO3NO （B）2Na2O22CO2 2Na2CO3O2（C）NO2NO2NaOH2NaNO2H2O（D）P43KOH3H2O 3KH2PO2PH315在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe3+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是（ ）。（A）Vc将Fe3+还原为Fe2+（B）Vc解毒未发生氧化还原反应（C）亚硝酸盐是还原剂（D）Vc是氧化剂16下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是（ ）。（A）氧化铜边通氢气边加热（B）氯化钡溶液和硫酸溶液混合（C）把铜片放入硝酸汞溶液中（D）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应17下列反应无法实现的是（ ）。酸和酸反应生成酸；盐和盐反应生成碱；有单质参加的非氧化还原反应；只有氧化剂的氧化还原反应；一种碱通过化合反应生成一种新碱。（A） （B） （C）只有 （D）三选择题（本题共20分）每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有二个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18下列说法正确的是（ ）。（A）钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀（B）原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀（C）钢铁电化腐蚀的两种类型，其主要区别在于水膜的pH值不同，所以引起正极反应的不同（D）无论是哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化19为了配制CH3COO-与Na 离子物质的量浓度之比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( ) 。 (A) 适量盐酸 (B) 适量KOH固体 (C) 适量NaOH固体 (D) 适量CH3COOK固体 20在200mL 0.1mol/L NaOH溶液中通入448mL(STP)CO2 ，反应后溶液中微粒的浓度关系错误的是 ( )。(A) c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) (B) c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(CO32)+c(HCO3)(C)c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) (D)c(Na)c(HCO3) c(OH) c(CO32)21下列离子方程式错误的是（ ）。（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2O SO32 2HClO（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2HSO42Ba22OH BaSO42H2O（C）在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 Mg22HCO3Ca22OH MgCO3CaCO32H2O（D）在氟化银溶液中滴入盐酸 AgFHCl AgClHF22对于反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列判断正确的是（ ）。（A）反应中的氧化剂只有CuSO4 （B）7molCuSO4能氧化5mol1价的硫（C）被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3：7 （D）FeS2既是氧化剂，又是还原剂四(本题共24分)23有下列氧化还原反应： A2F2+2H2O4HF+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2 C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2H2O2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）24KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为： KClO3+ HCl（浓） KCl+ ClO2+ Cl2（1）请完成上述方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。只有还原性 具有还原性与酸性 只有氧化性 具有氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移电子物质的量为 mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。25高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。（1）写出该反应的化学反应方程式_。（2）该反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_mol。五(本题共22分)26在相同温度时，有A、B两份溶液分别是100mL0.01mol/L的醋酸溶液和10mL0.1mol/L的醋酸溶液，试完成下列比较（填大于、等于、小于） (1) 中和时所需NaOH的量A B (2) 电离度A B (3) H 的物质的量A B (4) CH3COOH分子的物质的量A B(5) pH A B27有下列物质的量浓度相同的溶液：(NH4)2SO4 NaHSO4 NaNO3 KOH CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 Ba(OH)2 按pH由大到小的顺序排列为：_。28用惰性电极电解2 L饱和氯化钠溶液，经过一段时间后，电解液的pH值上升至13，则电解过程中两极上共产生气体_升（标准状况下）。29常温下将0.010 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，配成1升混合溶液。（1）该溶液中存在的两大平衡体系是_、_。（2）该溶液中共有_种不同微粒。（3）在这些微粒中，浓度为0.010 mol/L的是_，浓度为0.002 mol/L的是_。（4）_和_两种微粒的物质的量之和等于0.010 mol。_和_两种微粒的物质的量之和比H多0.008 mol。六(本题共22分)30在盛有淀粉NaI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_的缘故，相应的反应方程式为_(提示：NaClO被还原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为_的缘故，相应的反应方程式为_。对比以上两组实验所得结果，得出NaClO、I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是_。31某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置， 试回答下列问题：（1）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式 。（2）a是 极，与a相连的石墨电极是 极。（3）有较强杀菌能力的消毒液的主要成分的化学式是 。（4）这是一个 能转化为 能的装置。32已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反应中的氧化剂是_；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。 （2） NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和NaCl，现有物质：自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）。 （3）某厂废液中含2的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中NaClNH4ClH2O2浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号），反应的化学方程式为_。33工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有几个选几个填代号）A浓HN3 BKMnO4 CCl2 DO2 E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 （多选不限，填代号）ANaOH B氨气 CCu(OH)2CO3 DNa2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2七(本题共16分)34现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）用微粒符号填写上列空白（列举出全部可能的情况）。 残留固体成份 溶液中的金属离子 （2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。35将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。高三化学基本理论练习参考答案一、1.C 2.D 3.C 4.B 5.C二、6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 16.C 17.C三、18.C、D 19.B、D 20.B、C 21.A、C 22.C、D四、23.B、A、D、C24（1）2KClO3+4 HCl（浓） 2 KCl+1 ClO2+2 Cl2+2 H2O高温（2） （3）0.2 （4）2.63）25（1）Cu2S+2H2O(g) 2Cu+2H2+SO2 （2）S Cu和H （3）3五、26.(1)等于 (2)大于 (3)大于 (4)小于 (5)大于27.28.4.48L29.(1)CH3COOH2O CH3COOHOH, CH3COOH CH3COOH(2)7种 (3)Na,Cl (4) CH3COOH和CH3COO, CH3COO和OH六、30I-被氧化成I2 ， 2NaI+2NaClO+2H2OI2+Cl2+4NaOH，通电 I2被还原成I- ， H2O+I2+Na2SO3 2HI+Na2SO4 ， NaClOI2Na2SO331.(1)2NaCl2 H2O 2NaOHH