辽宁省辽河油田第二高级中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 满分100分 考试时间:90分钟. 说明：1本试卷共2页，包含卷选择题(第1题第20题，共20题)卷填空题(第21题第25题,共5题)两部分。2. 可能用到的相对原子量： S32 Zn65第卷 （选择题，1-20题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁2.下列溶液一定呈中性的是()A pH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液3在25时，某溶液中由水电离出的c(H)1012molL1。该溶液的pH可能为( )A12 B7 C6 D44. 化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+ 2H2O+ 4 e 4OHB. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e= Cl2C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+5.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4 B 2s22p2和3s23p4 C 3s2和3s23p5 D 3s1和3s23p56下列盐类水解的应用，不正确的是（）A实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32互相促进水解，肥效下降7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A SiCl4和金刚石 B 晶体硅和水晶 C 冰和干冰 D NaCl和Na8下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢9下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来10下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D11室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（）A0.01molL1H2CO3溶液pH大于2 BNaHCO3溶液显碱性C向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生12.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()AR都是非金属元素 BR的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3CR的氧化物都能溶于水 D R的氧化物都能与NaOH溶液反应13化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=110-21则溶液中M 2+ 沉淀完全时的pH为（）A7 B4 C5 D 614有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：15.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的() 固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸A 只有 B 只有 C 只有 D 只有16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中；c(CH3COO-)c(Na+) B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-) D0.1 mol/L的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体17. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()18.反应4NH3 (g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()NO：0.001 molL1s1 H2O：0.002 molL1s1 NH3：0.002 molL1s1 O2：0.001 25 molL1s1A B C D 19.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应 B反应前H2S物质的量为7 molC通入CO后，正反应速率逐渐增大 D CO的平衡转化率为80%20.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O2Zn(OH)。下列说法正确的是()A 充电时，电解质溶液中K向阳极移动B 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C 放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)第卷 （非选择题，21-25题，共50分）21（10分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)写出A、C元素的符号：A_、C_。(2)写出D元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子的价电子的排布式：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_。22(8分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol-1。该反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时，断裂2 mol HO键cc(CO)c(H2) d密闭容器的容积不再改变（2）设反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1，反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) 平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度( T )K1K29731.472.3811732.151.67. 从上表可推断，反应是 (填“放”或“吸”)热反应；. 现有反应 H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) 平衡常数为K3根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；. 要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。A 缩小容器体积 B降低温度C使用合适的催化剂 D设法减少CO的量 E升高温度23.（8分）如图，当线路接通时，发现M(用石蕊溶液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答下列问题：(1)甲、乙分别是什么装置_、_。(2)写出A、C、D的电极反应式_；_；_；24. (9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。25（15分）第四周期过渡元素Fe、Zn可与C、H、N、O、S形成多种化合物。（1） NH3的空间构型为 。下列叙述不正确的是 。（填字母）A因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC2H2分子中含有2个键和2个大键，C2H2是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 HCN是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出HCN的结构式。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子Fe(CN)64 -中不存在 。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Zn属于 区。（4）X、Y分别代表Zn和S，所形成化合物晶体的晶胞如右图所示该化合物的化学式为 已知该晶胞的密度为g/cm3 ,阿伏伽德罗常数为NA， 该晶胞的边长为 cm（用含、NA的计算式表示）参考答案一、选择题（50分）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）1234567891011121314151617181920DBABDABDCDCADBCCCABC二. 非选择题（50分）（包括21-25题）21. (10分) （每空2分） (1)O Na (2)1s22s22p63s23p54s2 22(8分) (1)不能(1分)bd（2分）(2) .吸热 （1分） .K3=K1/K2 （2分） .DE（2分）23. （8