四川省乐山一中2013届高三5月高考模拟化学试题.doc

可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选（每题6分，共42分）1、下列说法正确的是（ ） APM2.5（细颗粒物）属于胶体粒子 B甲烷与氯气光照反应的实验是排饱和食盐水先后各收集半试管Cl2和CH4 C在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是一样的 D酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢2、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A0、101 KPa时，11.2 L氦气中所含的电子数为NA B12 g C60（足球烯）分子中含有的CC键数目为NA C100 mL 12 molL-1浓盐酸与足量MnO2固体粉末共热反应，生成非极性分子数目为0.3NA D常温下，将5.6 g Fe投入到一定量的稀硝酸中恰好完全反应，转移电子数可能为0.2NA3、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO- B含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、Cl- C水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+ D能与Al反应放出H2的溶液：AlO2-、C6H5O-、Fe3+、Mg2+4、下列叙述不正确的是（ ） A0.1 molL-1 NaOH溶液与0.2 molL-1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2 molL-1 B常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH) CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为= D25时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=145、利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.910-5下列说法正确的是：（ ） A上述正反应为吸热反应 B15时，反应Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为5104 C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小 D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响6、常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH13），下列说法正确的是（ ） A保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH13 B保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液Ca2数目减小 C向浊液中加入适量的Na2CO3或NH4Cl溶液，都会使溶液变得澄清 D将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入pH12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大Cr3+Cr2O72-H+还原Fe2+转化沉淀剂a沉淀CrO42-沉淀A7、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法。流程如下，下列说法正确的是（ ） A沉淀A只有Cr(OH)3 B第步的平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 C第步中，还原0.1 mol Cr2O72- 需要45.6 g FeSO4 D第步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质二、非选择题（共58分）8、（14分）现有X、Y、Z、W、Q、G六种前四周期的元素，其质子数依次增大。X与Y构成的分子有10电子、14电子、18电子，Z、W、Q的简单离子的最外层电子排布相同，W是地壳中含量最多的元素，Q的单质在常温下为黄绿色气体，G的氧化物有两种，其中一种呈红色。请回答下列问题： （1）用元素符号表示Y、Z、W的第一电离能由大到小的顺序为： （2）写出红色氧化物中G离子的M层电子排布式： （3）从X、Z、W、Q中选择元素组成符合下列条件的物质： 能使紫色石蕊试液先变红后褪色的含氧酸的电子式： 呈三角锥形的分子中中心原子的杂化类型为 元素M与Q同主族，且原子半径小于Q，M的气态氢化物中存在二聚分子(HM)2，这是因为 元素L与Q同主族，且原子半径大于Q，Q和L的含氧酸a:HQO4，b:HLO4，c:H5LO6可写成(HO)5LO,这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填序号字母) （4）由X、Y、Z的原子构成一种分子，该分子含14个电子，1个分子中含2个键和2个键，该分子的结构式为 （5）G单质的晶体为面心立方结构，1 mol G的晶胞含 个G原子。向G的硫酸盐溶液中加入过量NaOH溶液，可以生成G(OH)42-,不考虑空间构型，该离子的结构用示意图表示为： 9、（16分）实验室常用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。 （1）氧化剂A可选用 （填编号，下同）。Cl2 H2O2 HNO3 KMnO4 （2）要得到较纯的产品，试剂B可选用 NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3 （3）从滤液经过结晶得到氯化铜的操作先后顺序为（填编号） 过滤冷却结晶 蒸发浓缩 不直接蒸发结晶来制得晶体的原因是 （4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案： 方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。 方案二：称取mg晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。 方案一中灼烧CuCl2xH2O得到无水CuCl2，应在 （填仪器名称）中进行。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、称量或量取、 。 试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是 ，并计算得x （用含m、n代数式表示）。10、（16分）Q是合成防晒霜的主要成分，以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）已知：.F不能与金属Na反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰。 .C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子。Pd/CNa2CO3/NMPR1-CH=CH-R + H-XR-X + R1-CH=CH2 .钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）： 请回答下列问题： （1）反应的反应类型_，Q的结构简式为 （2）C中官能团的名称是_；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为_ （3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且苯环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式_ （4）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过_操作除去C8H17OH，精制得到D （5）下列有关B、C的说法正确的是_（填序号） a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c.1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（允许加热） （6）写出B与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应的离子方程式_11、（12分）工业上以锂辉石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工业流程如下：250300已知：Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(浓)=Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1Al2O3（ ）步骤（ ）步骤灼烧步骤 （1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。则步骤中反应的离子方程式是_请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式_ （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_ （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是_ （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下： a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b.电解后向Li