2012年中考化学复习第七章应用广泛的酸、碱、盐.doc

2012年中考化学复习第七章 应用广泛的酸、碱、盐第2课时 碱和盐 中考要求解读 1知道常见碱、盐的特性并能正确使用。 2熟悉碱和盐的化学性质。 3能正确运用金属活动性顺序判断金属与盐反应的发生。 4记住常见酸、碱、盐的溶解性，熟悉常见物质的复分解反应，能根据复分解反应的条件判断反应能否发生。5常见的化肥和作用。 知识要点 1常见的碱中_、_、_易溶于水，_微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗称_、_、_，氢氧化钙俗称_。氢氧化钠固体必须密封保存原因是_；_。 2碱的化学性质：(1)碱溶液与酸性氧化物反应生成_和_，氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式_，鉴定某气体为二氧化碳的化学方程式_。(2)碱能与_发生中和反应，氢氧化钠中和废水中的硫酸方程式_。(3)碱_与盐_反应生成新盐和新碱。工业用纯碱制烧碱方程式_。 3把_错当食盐会导致中毒，食物中严禁混入_盐、_盐、_盐等重金属盐。_盐、_盐、_盐、_盐均溶于水，盐酸盐（氯化物）中除了_不溶，硫酸盐中_微溶、_不溶。铵态氮肥不能与_物质混合使用，原因是_。 4盐的化学性质： (1)盐与金属反应生成_和_，在金属活动性顺序中，_的金属能把_的金属从其盐_中置换出来，越_的金属越容易把_的金属从其盐_中置换出来。古代“湿法炼铜”的化学方程式_。 (2)盐与酸反应生成_和_，用化学方程式表示盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁的白环：_。 (3)盐_与碱_反应生成_和_，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的化学方程式_。(4)盐_与盐_反应生成两种_，用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙溶液_。5两种_相互_，生成两种新的_的反应称为复分解反应。复分解反应_（填“有”或“没有”）元素化合价的变化。复分解反应的条件是生成物中有_、_ 或_生成。 命题回顾及趋势 1联系生活实际和工农业生产等，考查常见碱、盐性质和使用，并且将其延续。2根据金属活动性顺序和复分解反应条件，考查酸碱盐等物质间的相互关系。 应对策略 1熟知酸碱盐的特性和使用要求并能联系实际。2掌握碱盐的化学性质和置换反应、复分解反应的条件。 例题精析 例1 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( ) A其水溶液能使石蕊溶液变红 B能去除油污，可做厨房的清洁剂 C固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【解析】氢氧化钠为典型的强碱，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；氢氧化钠与二氧化碳气体反应，不能用于干燥二氧化碳气体。 【答案】AC 例2 下列各组物质中，能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa2CO3、K2SO4、HCl BFeCl3、NaNO3、NaOH CCa(OH)2、NaCl、HCl DCuSO4、NaNO3、H2SO4 【解析】本题主要考查常见酸碱盐的化学性质、复分解反应条件。每一组溶液中物质之间能共存，则相互间不能发生反应，可用排除法，同一组中凡有能反应的物质的可排除。A中Na2CO3能与HCl反应、B中FeCl3能与NaOH反应、C中Ca(OH)2能与HCl反应。【答案】D 中考失分点 根据酸碱盐的性质，有关物质的除杂、制备、推断等题型。因性质记忆不牢固，解答时不能综合物质的性质而易出错。 例1 下列各组内物质的转化不能一步实现的是 ( ) ASO2Na2SO BBaCO3BaCl2 CCaCO3CaO DCuOCu(OH)2 【错解】B 【错解分析】认为BaCO3不溶于水，不与其他物质发生复分解反应，未考虑能与盐酸反应。 【正确答案】D 例2 A、B、C、D、E、X、Y是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物已略去），其中B是人体胃液中的一种酸。请回答下列问题： (1)写出B的名称：_。 (2)写出下列反应的化学方程式： _； _。 【错解】 (2)Fe2O33COFe3CO2 【错解分析】由于所给信息较少，学生不熟悉物质的性质，容易做错或不会做。根据盐酸的性质，及反应生成溶液D同时还能生成C，则A不能为碱性氧化物和碱，即可能为金属或盐类（尤其是碳酸盐类），用金属(如Zn、Fe)代入检验，不符合。则A为常见碳酸盐（碳酸钙）。 【正确答案】 (1)盐酸 (2)CaCO32HClCaCl2H2OCO2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH 同步精练 1银杏的叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是 ( ) AKH2PO4 BCO(NH2)2 CK2SO4 DCaSO4、Ca(H2PO4)2 2为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A放入水中，看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C滴加酚酞，看是否变色 D用手接触，看是否有滑腻感 3在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是 ( ) A该溶液能使石蕊试液变成红色 B该溶液的pH小于7 C该溶液中的溶质一定是某种碱 D该溶液显碱性 4下列反应完全正确且属于复分解反应的是 ( ) ANaClKNO3KClNaNO3 BCO22NaOHNa2CO3H2O C2HClNa2CO32NaClH2OCO2 DCaClKCO3CaCO3KCl 5下列有关物质用途说法中，正确的是 ( ) 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A B C D 6(2011泰州)如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 ( ) A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红 C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀 D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少 7（2011盐城）能在水中大量共存的一组离子是 ( ) ANH4、Na、Cl、SO42 BH、Na、NO3、CO32 CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、Cl8向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是 ( ) A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2、Fe2 B滤纸上有AgCu，滤液中有Zn2、Fe2 C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2、Zn2、Fe2 D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2、Zn2、Fe29下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( ) AMgCl2、CuSO4、NaNO3 BBaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 CAgNO3、BaCl2、K2SO4 DCaCl2、K2CO3、NaNO310不需其他试剂就能区别的一组溶液是 ( ) AFeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 BNaCl、Na2CO3、KNO3、HCl CNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 DBaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl11除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 ( ) ACaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 BCO2(CO)：在氧气中点燃 CH2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 DKNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤 12欲除去下列物质中的少量杂质（括号内），所用试剂或方法正确的是 ( ) ACO2(HCl气体)通过NaOH溶液BNaNO3溶液(Na2SO4溶液)加入适量Ba(OH)2溶液 CCO2(CO)点燃气体 DCuO(KNO3)加水溶解后过滤 13印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2，Fe2FeCl33FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜14下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是 ( )15现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)产生的气体B是（写化学式）_； (2)混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_； (3)溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式）_； (4)写出实验过程中发生的化学反应的化学方程式_。 16尿素CO(NH2)2是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水解时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物吸收利用CO(NH2)2H2OCO22NH3。试回答： (1)尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为_。 (2)120 g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为_g，氨气的质量为_g。 17兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想I：全部是NaOH； 猜想：全部是Na2CO3； 猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试