离子反应及其发生条件.ppt.ppt

离子反应及其发生的条件 1 在下列物质中 CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH1 属于强电解质的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 既不属于电解质也不属于非电解质 复习巩固 离子反应 电解质在溶液中发生的反应 即在溶液中有离子参加的反应 定义 现象 P30 实验1 没有发生反应 实验2 有白色沉淀生成 我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因 结论 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 离子方程式 定义 怎样正确书写离子方程式 离子方程式的书写 以NaCl和AgNO3反应为例 正确书写化学方程式 将易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 删去方程式两边未参加反应的离子 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 是否遵守质量守恒和电荷守恒 小结 离子方程式的书写步骤 1 写化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 3 删去两边没有参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒 写 拆 删 查 可拆物质 易溶易电离 强酸 盐酸 硫酸 硝酸 6大酸 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶性的盐 钾 钠 铵盐 硝酸盐等 溶解性表 不可拆的物质 单质 气体 氧化物 弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O Mg OH 2等 弱电解质 难溶性酸碱盐 AgCl Fe OH 3 H2SiO3等 H2O 资料卡片 一些物质的溶解性 溶解性口诀 钾钠铵硝溶 硫酸除钡铅 盐酸除银汞 碳酸只有钾钠铵溶 2 弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开 HSO4 H SO42 1 凡不在溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式 注意 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 加热 CaCl2 2NH3 2H2O 3 微溶物 生成物 都不可拆反应物 若为稀溶液 可拆若为悬浊液或固体 不可拆 如Ca OH 2 若为石灰水 拆成Ca2 和OH 若为石灰乳或悬浊液 不拆 练习 1 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 练习 请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式 1 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH HCl NaCl H2O OH H H2O 2 氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O OH H H2O 3 氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba OH 2 2HNO3 Ba NO3 2 2H2O OH H H2O 由以上的题目 你得出什么结论 异同 化学方程式不同 但离子方程式可以相同 2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 1 中和反应的本质是 H OH H2O 离子方程式的意义 结论 二 离子反应及其发生的条件 用离子方程式表示下列反应 结论 H OH H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成H OH H2O Cu OH 2 2H Cu2 2H2O H OH H2O 离子反应 电解质在溶液相互交换离子 生成沉淀 难溶物质 1 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 生成气体 挥发性物质 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 生成水 难电离物质即弱电解质 2 NaOH HCl NaCl H2O 2020 3 16 19 可编辑 离子反应发生的条件 1 生成沉淀2 生成水3 生成气体 只要具备上述条件之一 离子反应就能发生 学习离子反应有很大的用途 1 检验某些离子的存在 2 用于混合物的分离 3 清除水中的污染物 4 离子共存问题 5 有关除杂质的问题 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号 各种反应条件 生成物状态符号是否使用正确 5 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断 1 以客观事实为依据 如 铁与稀盐酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以质量守恒为依据 如 铝与稀盐酸反应Al 3H Al3 H2 实践应用2 Cu Ag Cu2 Ag 3 以电荷守恒为依据 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 正确 Fe3 Fe 2Fe2 4 以物质的实际状态为依据 如 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 二 离子反应及其发生的条件 2Fe3 Fe 3Fe2 5 以物质的组成为依据 如 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 不能局部约分 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 二 离子反应及其发生的条件 与量有关的离子方程式的书写 1 酸性氧化物与碱的反应 常见的是CO2 SO2通入碱液中 少量生成正盐过量生成酸式盐 例 请写出以下离子方程式 澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O CO2 OH HCO3 2 酸与盐之间反应的离子方程式 Na2CO3与HCl的反应 例 请写出以下离子方程式 碳酸钠溶液中加入少量HCl碳酸钠溶液中加入过量HCl 2H CO32 CO2 H2O H CO32 HCO3 NaHCO3和少量Ca OH 2NaHCO3和足量Ca OH 2 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 方法 少定多变 把量少的反应物的系数定为 1 以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数 NaHCO3和Ca OH 2 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 与OH 等 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 如 Ba2 与CO32 Ag 与Cl Ca2 与SO42 等 发生氧化还原反应 6 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 b 附加隐含条件的应用规律 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 4 注意挖掘某些隐含离子 酸性溶液 或pH 7 中隐含有H 碱性溶液 或pH 7 中隐含有OH 1 与H 不能大量共存 2 与OH 不能大量共存 3 既不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 归纳小结 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 等 如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 弱酸的酸根离子 弱碱的金属离子 多元弱酸的酸式根离子 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 练习 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 Ca2 Na CO32 NO3 生成难溶物CaCO3 Ca2 Na SO42 NO3 生成微溶物CaSO4 H K Cl OH 生成水 SO42 K H HCO3 生成弱酸H2CO3 Na K OH HCO3 生成CO32 和水 K H I MnO4 MnO4 能把I 氧化 NH4 K OH SO42 生成NH3 H2O 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的