高一第二学期化学周练.doc

高一一级部化学周练2一、选择题：1下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是( )ANa2O2B。NH4ClC。CH4D。H2O220.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A第三周期第IA族 B第三周期第A族 C第四周期第IA族 D第四周期第A族3根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是（ ）A其单质的硬度较小，熔点较低 B它具有+2，+4价C其氢氧化物显强碱性 D其离子比Cu2+离子的氧化性强4下列说法正确的是（ ）A失电子难的原子获得电子的能力一定强B两个原子之间的相互作用叫化学键C钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化6下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素7下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是（ ）A最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 B原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C最高正化合价为7价的元素 D原子电子层结构中最外层为5个电子的元素9M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（ ）A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族10元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（ ）Ax-n Bm-x+n Cm+x-n Dx+n11下列有关化学键与物质结构说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中有旧键的断裂和新键的生成12两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一种化合物分子C两种不同的分子 D一种原子和一种分子13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ） A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 15下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）16已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A原子半径：XYW Z B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZW D原子的电子层数X=YW=Z172007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ ）A钅仑 第七周期B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期18下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等19过氧化铬的结构为： 由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是( )A.全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价 C.全部-2价 D.4/5为-2价，1/5为-1价20同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体二、非选择题：21X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。22. (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（填字母）(2) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填化学式），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23下图为元素周期表短周期的一部分，A、B、C、D原子序数之和为50，则A元素形ABCD成的具有18个电子的阴离子的电子式为_(A用元素符号表示），B的原子结构示意图为_，用一个方程式表示D的非金属性比C的非金属性强_。用电子式表示C的氢化物的形成过程_。24. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B在同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_；乙物质与水反应的离子方程式_。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是_。将E单质与C单质一起放入水中，反应后单质全部消失，则C与E的物质的量的关系为n(C)n(E)_。25已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示，请按要求写出相关的化学反应方程式：DC_BA_ 若A、D的组成元素同主族： B是水：_。 B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值）：_。 若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_；B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值）_。261919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根