化学选修三精编练习题3带解析.doc

.高三化学练习题31根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A直线形 sp杂化 B三角形 sp2杂化C三角锥形 sp2杂化 D三角锥形 sp3杂化2下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl D碘难溶于水3下列说法不正确的是A核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层DBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是ABeCl2、CO2BH2O、SO2CSO2、CH4DNF3、CH2O6下列粒子互为等电子体的是ANO和O2BCH4和NH4+CNH2和H2O2DHCl和H2O7下列有关说法不正确的是AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO+，它的电子式为8下列物质的立体结构与CH4相同的是( )AH2O BP4 C NH3 DCO29下列分子或离子之间互为等电子体的是ACH4和H3O+ BNO3- 和SO3 CO3和CO2 DN2和C22-10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）ACCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形BBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形11对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子12用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形13乙酸分子结构中，含有的键和键的个数分别是（ ）A7、1 B6、2 C3、5 D4、414下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形15已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（ ）A该分子的电子式是H：O：Cl BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型分子 DO原子发生sp杂化16下列分子或离子与SO42互为等电子体的是（ ）APCl5 BCCl4 CNF3 DNH4+17下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）ACO2 BH2O CCO32 DCCl418下列说法正确的是（ ）ACHCl2分子的立体构型为正四面体形BH2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形CCO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形DNH4+的立体构型为三角锥形19下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是A三种微粒所含有的电子数相等 B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同D键角大小关系：NH4+NH3NH2-20下列有关SO2和CO2的说法正确的是A都是非极性分子 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构21下列各组微粒互为等电子体的是AH3O+和OH- BCH3+和NH4+ CNO3-和NO2- DSO42-和PO43-22不属于NO3的等电子体的是ANO2 BBF3 CSO3 DNF32+23 有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释24用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形25下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ）ACO2 BP4 CNH3 DH2O26下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）AC2H2：sp2、直线形 BSO42-：sp3、三角锥形CH3O+：sp3、V形 DBF3：sp2、平面三角形27下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+ 28瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子中不含有“手性碳原子”的是( ）A B CCH3CH2OH D29下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ASO3与SO2 BBF3与NH3 CBeCl2与SCl2 DH2O与SO230关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 Dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道31下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是AH2S BNH3 CCH2Br2 DBF332在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH33下列说法正确的是( )A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中还含有键34羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是AOCS中含有1个键和1个兀键 BOCS高温分解时，碳元素化合价升高COCS、CO2、CO、S晶体类型相同 D22.4 L OCS中约含有36.021023个原子35下列化合物中含有手性碳原子的是ACCl2F2 BCH3CHClCOOH CCH3CH2OH DCH2ClOH36形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是ABF3 BCCl4 CNH3 DH2O37下列叙述中正确的是ACS2为V形的极性分子BCl03- 的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化，空间构型为正四面体结构38下列分子中，属于非极性分子的是（ ）ASO2 BBeCl2 CCH3Cl DCOCl239右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2SBHClCPH3DSiH440下列说法中不正确的是A甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键BNO键的极性比CO键的极性小C氨易液化与氨分子间存在氢键有关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致41下列说法不正确的是（ ）AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键42若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）A氢键 分子间作用力 非极性键B氢键 极性键 分子间作用力C氢键 氢键 极性键D分子间作用力 氢键 非极性键43碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子44下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷45已知含氧酸可用通式XOm(OH）n表示，一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是( ）AH2CrO4 BH3PO4 CH3AsO4 DHBrO446下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ）选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的键长短47下列说法中错误的是( ）A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CN2分子中有一个键，2个键D在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属48根据“相似相溶，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气49以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A是一种较弱的化学键 B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质熔、沸点有影响 D稀有气体原子间存在分子间作用力50下列说法合理的是A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： YX51下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）ACCl4和SiCl4的熔点B邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点CHF和HCl在水中的溶解度DH2SO3和H2SO4的酸性52下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀CCH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满53通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为：C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发 54下列说法正确的是( )AO3与CO2的结构相似B硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中CBe(OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下，的沸点高于55下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A水 BCH3OH CCS2 DCH3COOH56氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是( )A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能与氢氧化钠溶液发生反应57下列有关说法不正确的是A共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低BO2、CO2、N2都是非极性分子CC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化DCO的一种等电子体为NO+，它的电子式为;.参考答案1D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数（531）21，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。考点：考查分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断2B【解析】试题分析：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误；B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，B正确；C碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，C错误；D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选B。【考点定位】考查了相似相溶原理【名师点晴】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，解答时注意相似相溶原理的使用范围。3B【解析】试题分析：A.处于基态的原子的核外电子排布为1s22s22p6，核外电子排布为1s22s22p2，1s22s22p43s2的原子处于激发态，A项正确；B. 某元素质量数51，中子数28，则质子数为51-28=23，其基态原子的核外电子排布为Ar3d34s2，其未成对电子数为3，B项错误；C. 根据基态原子的外围电子排布为4d15s2，可知该该元素原子核外有5个电子层，C项正确；D.根据价层电子对互斥理论，BF3中成键电子对为3，孤电子对为（3-3）2=0，价电子对数为3+0=3，则B原子sp2杂化，为平面三角形，D项正确；答案选B。考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。4C【解析】试题分析：AC-C、C-H键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C正确；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。考点：考查杂化，键的极性，空间构型5A【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数（621）22，采取sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数（622）1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；CSO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构；DNF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。故选A。考点：考查杂化，分子空间构型6B【解析】试题分析：等电子体的原子个数以及价电子个数都相等。故选B。考点：考查等电子体7C【解析】试题分析：AC3H8分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子采用sp3杂化；B同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；C、非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4；D、CO与NO+互为等电子体，等电子体的结构相似，故电子式为，故D正确；故选C。考点：考查元素周期律的应用的相关知识。8B【解析】试题分析：甲烷分子碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构。A水分子中氧原子含有2个键和2个孤电子对，所以水分子是V形结构，故A错误；B白磷分子中四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故B正确；C氨气分子中氮原子含有3个键和1个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故C错误；D二氧化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故D错误；故选B。考点：考查了分子空间构型的判断的相关知识。9BD【解析】试题分析：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，互称为等电子体。CH4和H3O+原子数不同，故A错误；NO3- 和SO3原子数相同，最外层电子数之和相同，故B正确；O3和CO2最外层电子数之和不同，故C错误；N2和C22-原子数相同，最外层电子数之和相同，故D正确。考点：本题考查等电子体。10D【解析】试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，为正四面体，故说法正确；B、BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为SP2，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS2的价层电子对数为2，杂化类型为SP，空间构型为直线型，故说法正确；D、H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，含有孤电子对，空间构型是V形，故说法错误。考点：考查杂化类型、空间构型等知识。11C【解析】试题分析：A先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；D根据（axb）计算中心原子的孤对电子个数解：ASO2的价层电子对个数=2+（622）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（422）=2，该分子是直线形结构，故A错误；BSO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sP2杂化，CO2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sP杂化，故B错误；CSO2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+（422）=2，该分子是直线形结构，故C正确；DSO2的孤电子对个数=（622）=1，CO2的孤电子对个数=（422）=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D错误；故选C12D【解析】试题分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D13A【解析】试题分析：分子中含有C=C、C=O、CH、CO、CC、OH键，其中C=C、C=O含有键、键，其它都为键，以此解答该题解：分子中含有1个C=O、3个CH、1个CC、1个CO、1个OH键，其中C=O含有键、键，其它都为键，则分子中含有7个键、1个键故选A14D【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型 解：APCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BBCl3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误故选D15B【解析】试题分析：A、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；B、共价单键为键；C、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；D、依据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答A、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；B、从次氯酸的结构式可以看出含有OH、OCl，共价单键为键，故B正确；C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；D、HClO中O原子形成2个键，孤电子对个数=（621）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故D错误；故选B16B【解析】试题分析：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体它们具有相似的结构特征解：SO42含有5个原子，32个价电子，PCl5、NF3原子数分别为6、4，都不是SO42的等电子体；NH4+含有5个原子，8个价电子，不是SO42的等电子体；CCl4含有5个原子，32个价电子，和SO42互为等电子体故选：B17B【解析】试题分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断解：ACO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；CCO32的中心原子C原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（4+223）=0，所以CO32的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B不选；DCCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+（414）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B18C【解析】试题分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CH2Cl2分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（612）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（422）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（51+41）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误故选C19C【解析】试题分析：ANH4+含有的电子数为10，NH3含有的电子数为10，NH2-含有的电子数为10，故A正确；BNH4+、NH3、NH2-三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，故B正确；CNH4+空间构型为正四面体，NH3为三角锥形，NH2为V形结构，故C错误；DNH4+、NH3、NH2-三种微粒的键角大小关系为NH4+NH3NH2-，故D正确；答案为C。考点：考查微粒的结构，涉及杂化轨道、空间构型及键角。20D【解析】试题分析：ACO2是非极性分子，故A错误；B二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+（6-22）=3，所以采用sp2杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+（4-22）=2，所以采用sp杂化，故B错误；CS原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；DSO2采用sp2杂化为V形结构，CO2以采用sp杂化为直线形结构，故D正确；答案为D。考点：考查分子的结构特征与性质。21D【解析】试题分析：AH3O+和OH-原子数目不等，不可能为等电子体，故A错误；BCH3+和NH4+原子数目不等，不可能为等电子体，故B错误；CNO3-和NO2-原子数目不等，不可能为等电子体，故C错误；DSO42-和PO43-原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故D正确；答案为D。【考点定位】考查等电子体【名师点晴】明确等电子体的概念是解题关键；原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析即可解题。22A【解析】试题分析：原子数和价电子数分别到相等的互为等电子体，则BF3、SO3、NF32+均与硝酸根互为等电子体，NO2含有3个原子，与硝酸根不能互为等电子体，答案选A。考点：考查等电子体判断23A【解析】试题分析：A、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A错误；B、杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B正确；C、sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，C正确；D、部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，D正确；答案选A。考点：考查杂化轨道的有关判断24D【解析】试题分析：A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO32为平面三角形，D正确。答案选D。考点：考查分子空间构型的判断。25C【解析】试题分析：ACO2中中心原子价层电子对个数=2+（4-22）=2，分子空间构型为直线形，故A错误；BP4属于正四面体结构，故B错误；CNH3中中心原子价层电子对个数=4，氮原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故C正确；DH2O中中心原子价层电子对个数=2+=4，氧原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有2个，分子空间构型为V形，故D错误；故选C。考点：26D【解析】试题分析：A乙炔的结构式为H-CC-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，故A错误；BSO42-中，价层电子对数= 键个数+(a-xb）=4+(6+2-42）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形，故B错误；CH3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；DBF3分子中硼原子价层电子对=3+0=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，含孤电子对数为0，所以其空间构型为平面三角形，故D正确；故选D。【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】本题考查了原子杂化方式及分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。27A【解析】试题分析：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A。【考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了。28C【解析】试题分析：A中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故A错误； B底下的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故B错误；CCH3CH2OH中一个碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，另一个碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，碳原子没有手性，故C正确；D中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故D错误；故选C。【考点定位】考查手性碳原子的判断【名师点晴】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。29A【解析】试题分析：ASO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确；BBF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；CBeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D水分子中O原子价层电子对个数=2+（6-21）=4，所以采用sp3杂化；二氧化硫中S原子价层电子对个数=2+（6-22）=3，所以采用sp2杂化，二者杂化方式不同，故D错误；故选A。【考点定位】考查原子杂化方式判断【名师点晴】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。30D【解析】试题分析：A中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B甲烷分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H键，故B错误；C乙炔分子中每个C原子含有2个键和2个键，价层电子对个数是2，为sp杂化，故C错误；D同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故D正确。故选D。考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断31D【解析】试题分析：HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+(4-21-12)/2=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。AH2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp3杂化，为V形结构，故A错误；B氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3杂化，分子空间构型为三角锥形，故B错误；CCH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4，没有孤对电子，则C原子采取sp3杂化，分子构型为四面体形，故C错误；DBF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp2杂化，分子空间构型是平面三角形，故D正确。故选D。考点：考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断32D【解析】试题分析：ACBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；BCH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；CCH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；DCH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确；故选D。【考点定位】考查手性碳原子的判断【名师点晴】注意把握手性碳原子的判断方法；手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此判断即可。33C【解析】试题分析：A键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，A错误；B键“头碰头”重叠为球对称，键“肩并肩”重叠为镜面对称，B错误；C乙烷分子中均为单键，乙烯中含碳碳双键，有1个键，则乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键，C正确；D氢气和氯气分子中均是单键。因此全部是键，D错误；答案选C。考点：考查共价键判断34C【解析】试题分析：AOCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个键和2个键，A错误；BOCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，B错误；COCS、CO2、CO、S都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，C正确；D没有指明温度和压强，不能适用Vm=22.4L/mol，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了化学基本概念和理论【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及晶体类型、分子结构、阿伏伽德罗常数、氧化还原规律，题目难度中等，充分利用题干给出信息结合所学知识是解题关键，注意不同类型晶体的区别，注意知识的迁移灵活应用。35B【解析】试题分析：手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的原子。ACCl2F2中C连有2个Cl原子和2个F原子，因此不含手性碳原子，A错误； BCH3CHClCOOH中的中间C原子连接一个甲基、一个羧基、一个氯原子、一个H原子，符合手性碳原子的概念，B正确；CCH3CH2OH两个C原子都连接有相同的原子，所以分子中不含手性碳原子，C错误；DC原子连接2个H原子，所以不含手性碳原子，D错误。答案选B。考点：考查手性碳原子的概念及判断应用的知识。36A【解析】试题分析：形成分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键，说明一个原子中价层电子对个数是3、另一个原子中未成对电子是p电子，则A该分子中B原子价层电子对个数是3，F原子中未成对电子是p电子，所以B原子采用sp2杂化与F原子的p轨道成键，A正确；B该分子中C原子价层电子对个数是4，所以C原子采用sp3杂化，B错误；C该分子中N原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则N原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键，C错误；D该分子中O原子价层电子对个数是4，H原子未成对电子是s电子，则O原子采用sp3杂化与H原子的s轨道成键，D错误；答案选A。【考点定位】本题主要是考查原子杂化判断【名师点晴】该题为高频考点，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是价层电子对个数的计算方法，特别是中心原子的上的是孤电子对数的计算方法，即中心原子的上的是孤电子对数，其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，答题时注意灵活应用。37C【解析】试题分析：A依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，故A错误；B由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是（8-32）=1，所以Cl03-是三角锥形，故B错误；C硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D错误；故选C。考点：考查物质的结构与性质，涉及构型与轨道杂化。38B【解析】试题分析：同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答解：ASO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；BBeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；CCH3Cl分子是四面体正负电荷中心不重合，是极性分子，故C不选；DCOCl2中心C原子成2个CCl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；故选：B39D【解析】试题分析：在AA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。考点：考查氢键和分子的沸点比较40D【解析】试题分析：甲醇分子间易形成氢键，所以甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低，故A正确；C的非金属性小于N，NO键的极性比CO键的极性小，故B正确；氨易液化与氨分子间存在氢键有