高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积.doc

第二节 气体摩尔体积目标定位1了解气体的体积与温度和压强的关系，掌握气体摩尔体积的概念。2掌握有关气体摩尔体积的计算。3掌握阿伏加德定律及其推论。知识梳理1 气体摩尔体积的含义是_；其单位为_；标准状况下，气体的摩尔体积均为_。2 物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为_。课堂互动知识点1 1摩尔不同物质的体积（1）1摩尔不同固体或液体的体积53.61818.3107.2体积（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（200C ）（g/cm3)1mol 物质质量（g）1mol 物质所含微粒数液液固固固状态物质1摩尔任何气体的体积22.31.97744.016.021023CO222.41.42932.006.021023O222.40.08992.0166.021023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol 气体所含分子数气体物质小结： 1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。理论推导：决定物质体积大小的因素有三个物质的粒子数目；粒子的大小；粒子之间的距离；a.对于固体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒子数目和粒子大小。b对于气体来说，其体积主要取决于气体分子之间的距离。（2）气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积；符号为Vm；单位L/mol(Lmol-1)或m3/mol。（3）标准状况下气体摩尔体积：标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L【四要素】 对象：气体 ； 状况：标准状况； 定量：1mol； 结果：约22.4L。例题1下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等【分析】气体摩尔体积的适用范围是气体，在（A）中1mol水，水是液体，不是22.4L；（B）中的H2和CO2的条件不一定相同；（C）中1mol气体的体积为22.4L不一定是在标况下。【答案】D【点评】此题考查气体摩尔体积概念与阿伏加德罗定律。要把握气体摩尔体积概念的四要点与阿伏加德罗定律的内涵。例题2、下列说法正确的是A.标准状况下22.4 Lmol-1就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有大约6.021023个分子D在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后,体积约为22.4L【分析】标准状况下22.4 Lmol-1,不一定是气体，并且在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，在（D）中A气体与B气体可能会发生化学反应。【答案】C【点评】此题考查对气体摩尔体积的深刻理解程度。知识点1 巩固练习判断对错1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ ）2. 1mol气体的体积约为22.4L。（ ）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（ ）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L（ ）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（ ）知识点2 .阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体(2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)例题1: 相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。【分析】产生氢气的物质的量之比是2：3则根据阿伏加德定律，体积之比也应是2：3。【答案】2：3【点评】此题考查阿伏加德定律的推论1，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，在高考中考查的最多。推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）=例题2:、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）【分析】根据阿伏加德定律的推论2同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比，A的式量与氧气的式量之比是0.5，则A气体的式量应为16。A气体对空气的相对密度是=0.55【答案】16【点评】此题考查阿伏加德定律的推论2。相对密度即为密度之比推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 =例题3:一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，氯气与氨气刚好完全反应生成氯化铵和氮气。求反应前后容器中的压强之比。 =【分析】反应方程式是：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，NH4Cl是固体，反应前后的物质的量之比是11:1【答案】11：1【点评】此题考查阿伏加德定律的推论3, 同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比知识点2 巩固练习1两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量2标准状况下，11.2 L CO2气体中所含原子总数是2gH2所含分子总数的A.0.5倍 B.1倍 C.1.5倍 D.2倍3一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y34.在标准状况下，所占体积最大的是A.2 mol I2 B.35.5 g Cl2 C.36 g H2O D.6.021022个HF分子5.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则（1）反应前O2的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称）。6.已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为；体积分别为；。小试身手【考题再现】1（2006江苏卷）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A质量B原子总数C密度D分子数 2（2004年高考）若以表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿佛加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAvmNAmNAvNA其中A.和都是正确的B.和都是正确的C.和都是正确的D.和都是正确的3（2006重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA4（2006四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等体积相同，密度相同，则它们的质量是相同的，因此物质的量不相同，从而压强不相同，通过计算，它们的原数是相同的。【模拟训练】1（南京师范大学附属中学二模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A1L 1 molL-1的醋酸溶液中离子总数为2 NAB0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NAC0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1 NAD标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA2（2005年燕子矶中学化学模拟卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、2g氢气含有NA个氢原子B、1mol氮气含有NA个氮分子C、0.5NA个氯气分子的体积为11.2L D、NA个氧气分子的质量为16g 3（启东中学2006届高三化学模拟试卷二）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A、工业上铜的电解精炼时，电解池内每通过1mol电子时，由阳极进入溶液的Cu2+的物质的量一定为0.5 NAB、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NA C、含NA个中子的D2O与足量的金属钠反应产生气体的质量约为0.2gD、标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA4（2004年华南师大附中高考模拟化学试题）用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的 是 （ ）A标准状况下，1.12 L己烯的物质的量不等于0.05 molB62 g白磷含有2个白磷分子C1 mol中含有10个质子 D22.4 L气体含有2个氧原子参考答案知识梳理1.单位物质的量的气体所具有的体积 L/mol 22.4L/mol2.n =知识点1 巩固练习1. 错。标准状况下的1mol任何气体的体积都约是22.4L。2. 错，应标明条件标准状况3. 对，气体体积与分子种类无关4. 错，未指明气体体积是否在相同条件下测定5. 错，“约为”；单位应为L/mol6. 错，不一定知识点2 巩固练习1AC。气体的体积相同由阿伏加德罗定律。体积相等则分子数相等，又因为都是双原子分子，所以原子总数相等。2C11.2 L CO2气体中所含原子总数是1.5mol。2gH2所含分子总数是1mol。3A体积之比等于物质的量之比，则它们按1:3:2反应，由质量守恒，应为A。4BA是固体，C是液体，B、C是气体，且B的物质的量比D的大。5 答案：（1）672 （2）76 gmol1 (3)碳 硫6.11；11.2L；11.2L。考题再现1D根据阿伏加德罗定律，体积相等则分子数相等 2B3DA中转移的电子数为0.2NA，B中醋酸溶液中氢离子小于0.2NA，C中中氦气是单元子分子。4D体