2019-2020学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案（含解析）苏教版必修1.doc

第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标1.掌握碳酸钠的重要性质。2.能够用实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠和碳酸氢钠1向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，为何有白色晶体析出？提示：生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；Na2CO3与CO2反应时消耗了水，生成NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的质量大。2如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3?提示：加热使NaHCO3分解。3如何区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？提示：分别取少许溶液，加入少量稀CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液。4向一定量的Na2CO3溶液中慢慢滴加稀盐酸，可能会有什么现象，如何解释？提示：开始无气体产生，后来有气体产生，这是因为开始滴入盐酸时发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，此时无气体产生，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，再滴加稀盐酸，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别2除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液练习与实践1有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生答案A解析A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的足量盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化答案D解析相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3大，B项不正确；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应生成气体的量相等，但NaHCO3反应更快，C项不正确；一定条件下，二者可以相互转化，D项正确。本课小结1Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们都是钠盐，水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。2鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：(1)固体：加热法，看是否能放出使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)溶液：滴加BaCl2或CaCl2溶液，看是否有白色沉淀。3Na2CO3与NaHCO3