高中化学知识点清单.doc

第1章 、化学变化及其能量变化（1次课）第1节 ：氧化还原反应（电子得失、化合价升降升高被氧化，降低被还原） 重点 一、化学反应的类型（按反应前后物质分、按得失电子分、按是否有离子参加分） 二、氧化反应、还原反应、氧化还原反应（结合华师大P45重要） 三、氧化剂、还原剂 四、氧化还原反应化学方程式的配平及计算（人教版第二册第一章第四节）第2节 、离子反应 重点 一、电解质、强电解质、弱电解质、非电解质 二、离子反应（离子方程式的书写）第3节 、化学反应中的能量变化 掌握一、化学反应中能量的变化（放热反应、吸热反应）二、燃料的充分燃烧第二章、物质的量（23次课）第一节、物质的量 重点一、摩尔（mol）、阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）二、摩尔质量（M）第二节、气体的摩尔体积 重点 一、物质体积的影响因素二、气体摩尔体积、三、（华师大）阿伏伽德罗定律及其推导、理想气体的气态方程、道尔顿分压定律四、相关计算第三节、物质的量浓度 重点一、物质的量浓度概念（c）二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶规格 2、原理 3、步骤(华师大) 三、相关计算 重点 1、物质的量浓度概念的计算 2、溶质质量分数与物质的量浓度换算（其中质量分数计算十字交叉法） 3、溶液稀释第三章、碱金属（2次课）第1节 、钠一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 重点 （选择实验推断） 1、与非金属反应（O2、S） 2、与水反应3、 钠在自然界中的存在和主要用途第二节、钠的化合物（本章结合华师大教材）重点（选择实验推断）1、 钠的氧化物（华师大） 1、氧化钠（华师大）、 2、过氧化钠（H2O、CO2的反应）二、碳酸钠和碳酸氢钠第三节、碱金属元素 重点一、原子结构和性质 1、原子结构（电子层结构、原子半径） （选择填空） 2、性质 1）、物理性质（规律密度、熔点、沸点） 2）、化学性质（根据原子结构得出推论）（选择实验推断） 、与非金属反应（O2条件差异） 、与水反应（剧烈程度差异） 二、焰色反应 重点 （选择填空）第4章 、卤素（重点常考点23次课）第1节 、氯气一、性质 1、物理性质（颜色） （选择填空） 2、化学性质 （选择实验推断） 1）与金属反应（铁、铜最高价氯化物） 3、与氢气反应（点燃或光照）、与磷反应（华师大现象、产物） 4、与水的反应（次氯酸褪色、漂白剂氯气通入湿润有色布条）、 5、与碱的反应（次氯酸钠84消毒液、次氯酸钙漂粉精）2、 实验室制法（浓盐酸+二氧化锰、加热） （选择实验推断）3、 氯离子检验 （选择填空）第2节 、卤族元素1、 单质的物理性质（颜色、状态、水+汽油+四氯化碳溶解时的颜色）（选择填空）2、 单质的化学性质（半径对最外层电子吸引力氧化性强弱） （选择实验推断） 1、与氢气反应（条件要求） 2、与水反应（反应进行难易程度） 3、单质间置换反应（氧化性强弱，谁容易从零价到负价） 4、I2检验 5、AgX沉淀颜色（AgF除外可溶）第四节、计算（笔记差量法） （大题） 第五章 物质结构 元素周期律（重点难点34次课）第1节 、原子结构 原子核的组成（华师大） （选择填空） 一、构成原子的基本微粒（质子、中子、电子） 相对原子质量 二、原子核组成及核素与同位素概念 三、核外电子排布（教材） 1、原子核外电子运动特征电子云 2、电子排布规律第2节 、元素周期律 一、物理性质的变化 二、金属性和非金属性 （选择填空） 1、原子半径（结构）原子核对最外层电子吸引力得失电子（化合价变化） 金属或非金属性（氧化性、还原性、氧化剂、还原剂） 2、金属性和非金属性的判断（选择填空） （1）、金属性判断：与水反应放出氢气 最高价氧化物对应水化物碱性 （2）、非金属性：水化物酸性、氢化物容易程度、氢化物稳定性 （3）、第三周期元素一次详解 第三节、元素周期表 （选择填空） 一、元素周期表的结构 1、周期（横行电子层数相同）：短、长、不完全 2、族（纵行最外层电子书相同）：主（IA）、副（除第VIII族）、零 二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1、金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 同一周期中：半径吸引力得失电子数（化合价）金属性非金属性 同一族中：半径吸引力得失电子数（化合价）金属性非金属性 2、化合价与元素在周期表中位置的关系 主族元素最高正价=族序数 非金属元素最高正价：失去或偏移的最外层电子数 非金属元素负化合价：8最外层电子数 金属元素化合价（0除外）：只有正价 第四节、化学键 （选择填空） 一、离子键（华师大） 1、原理：八电子层稳定结构 2、举例（NaCl）：电子层结构 形成过程 价电子数（最外层电子数）大于1举例（MgBr2） 3、特点：无方向性与饱和性（概念） 4、离子半径：阳离子（失电子）半径 相应原子半径 同种离子，失电子多的半径 得电子少的 但是同周期和同主族的离子半径变化符合周期律。 5、规律：其它条件相同，离子半径越小（族），离子电荷越高（周期），则离子 键强度越大，离子化合物月稳定。（NaH、KH；硫酸镁、硫酸铝） 二、共价键（华师大） （选择填空） 1、概念：（共用电子对8/2电子稳定结构） 2、举例：H2、H2O、Cl2、N2(电子式和结构简式) 3、特点：饱和性、方向性（华师大） 4、极性共价键（极性键）、非极性共价键（非极性键） 5、极性分子、非极性分子（华师大p170） 6、键能、键长、键角 7、配位键（特殊的共价键NH4+） 第五节、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（人教版高三教材）（理解） 一、离子晶体（离子键） 二、分子晶体（分子间作用力范德华力，HF、H2O、NH3特殊有氢键） 三、原子晶体（共价键网状结构，如SiO2） 注金刚石是原子晶体；石墨不是，片层结构 四、金属晶体（金属键） 第六章 氧族元素（重点12次课） 第一节、氧族元素 （选择实验推断） 一、氧族元素：含量、种类及位置、原子结构、性质规律、物性、化性（和金属非金 属反应） 二、臭氧：同素异形体、物性、化性（不稳定、氧化、漂白消毒）、产生、臭氧层 三、过氧化氢：物性、化性（酸性、氧化性、漂白消毒、不稳定实验室制备氧气） 四、硫化氢：物性、化性（剧毒、弱酸、高温分解、可燃性、实验室制备） 第二节、二氧化硫 （选择实验推断） 一、性质：物性 化性：与水反应、与氧气反应、漂白性（可复原）、杀菌 二、对环境的污染：酸雨 第三节、硫酸 （选择实验推断） 一、性质：物性（浓硫酸难挥发、易容、溶解放热） 化性：吸水性、脱水性制备乙烯、氧化性 二、硫酸根检验：钡离子、酸 三、硫酸盐（结合华师大） 第七章 氮族元素（重点12次课） 种类及位置、原子结构、性质规律、价态多样 第一节、氮和磷 一、氮气性质：物性 化性三键不活泼 一定条件下：氢气、氧气（NO无色、NO2红棕色、制硝酸、 光化学烟雾） （选择实验推断） 来源生物固氮 大气固氮 工业固氮 二、磷：以磷酸盐形式存在 化性：氧气、氯气、红白磷及转化 第二节、氨 铵盐（分清氨 铵） 一、氨 1、物性：无色、刺激性气味、制冷剂、极易溶于水（1:700） 2、结构：电子式、简式、结构式、极性分子 3、化性：与水的反应 喷泉实验极易溶于水（1:700）（选择实验推断） 氨水弱碱性、受热分解、腐蚀性 与HCl的反应 现象、原理 与O2反应 氨的接触氧化 4、用途：制冷剂 二、铵 盐（概念） （选择实验推断） 1、受热分解（不是所有） 2、与碱的反应 第三节、硝 酸 一、性质：物性（纯挥发发烟硝酸、有刺激性气味、常用浓硝酸浓度69%） 化性：1、不稳定性（光照或加热易分解，浓硝酸呈黄色）（选择实验推断） 2、氧化性（铜、钝化、碳、王水） 二、亚硝酸盐（华师大） 第四节、硝酸的工业制法（华师大两个阶段） 第八章 碳族元素（重点1次课） 第一节、碳族元素 1、种类及位置、原子结构、性质规律、价态多样（Pb +2价稳定） 2、金刚石、石墨、C60 第二节、硅和二氧化硅 一、硅：1、含量、分类、导电（半导体） 2、化性（不活泼，与氧气反应、工业制） 3、用途（半导体，集成电路） （选择推断） 二、二氧化硅:1、硅石（坚硬） 2、化性：A、不活泼，不与水和氢氟酸反应 B、与碱性氧化物或强碱反应 C、H2SiO3 （选择推断） 3、用途：光导纤维（通信材料）、石英 （选择推断） 4、危害：硅肺 三、硅酸盐 第三节、无机非金属材料 定义：硅酸盐类（半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料） 一、硅酸盐材料：1、水泥：组分粘土、石灰石、石膏 （水泥砂浆、混泥土是什么） 2、玻璃：A、原料纯碱、石灰石、石英（SiO2） （选择推断） B、反应原理（硅酸钠、硅酸钙） C、玻璃颜色 3、陶瓷：特性 举例：高温结构陶瓷、光导纤维 第九章 重要的金属（重点2次课）介绍：物性状态、颜色、透明 延展性 导电导热 化性还原性（失电子）第1节 、镁和铝 重点一、物理性质：位置、银白色、韧性、延展性、导电导热性二、化学性质（镁半径大对最外层电子吸引力更小更易失电子金属性更强） 1、与非金属反应（空气中氧化物薄膜；镁在空气可以燃烧，铝氧气中燃烧） 2、与酸反应（镁更剧烈） 3、铝与碱的反应（大多数金属不和NaOH反应，镁也不行）：两步（两性） 4、与氧化物反应（镁和CO2、铝热反应及应用）3、 铝的化合物 非常重要 1、氧化铝（两性氧化物） 2、氢氧化铝（两性氢氧化物，铝三角） 3、硫酸铝价（吸附净水剂） 四、合金 （选择） 1、用量最大的合金钢 2、定义 3、特征：硬度更大、熔点更低第2节 、铁和铁的化合物 （选择实验推断）一、铁的性质（两种化合价） 1、和非金属的反应（FeCl3、FeS） 2、和水的反应 3、与酸反应（置换） 4、与盐反应（置换）2、 铁的化合物 （选择实验推断） 1、氧化物（FO F2O3 F3O4）：颜色、俗称、不用于水，能与酸反应 2、氢氧化物 A、Fe(OH)3：颜色、加热分解 B、Fe(OH