高一化学金属及非金属大题综合练习.doc

一、推断题1.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则： 反应； 反应。(2)若X为Fe3O4，则： 反应； 反应。2. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为_；（4）溶液C中一定存在的溶质是_。3、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH 。(3)写出下列反应的离子方程式：AB+C 。DK 。4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，C为淡黄色固体，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。二、实验题1. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。定容时俯视容量瓶的刻度线。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。2. 用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制250mL1molL-1稀硫酸，请按要求填空：（1）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）_。取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液沿_注入_中，并振荡。将量取得的浓硫酸沿_慢慢注入盛有约50mL的水的_里，并不断搅拌。将已冷却的硫酸溶液沿_注入_mL的_中。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。改用_加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。继续往_中小心加水直到液面接近刻度_cm处。（2）在配制过程中，下列情况引起物质的量浓度偏高的是_（填序号）向容量瓶中倾倒溶液，有少量溶液流到瓶外没有将洗涤液注入容量瓶用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读取俯视观察容量瓶刻度线3. 过氧乙酸(cH3C000H)是预防“非典”常用的一种具有强氧化性的高效消毒剂，工业品过氧乙酸的质量分数为15、密度为115gcm3，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。(1)工业品过氧乙酸的物质的量浓度为 mol/L。(2)如果你想在家配制500mLO05molL的过氧乙酸溶液，你想向实验室申请的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及 、 。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会导致结果偏高的是 A溶解后所用玻璃棒未洗净 B定容时俯视液面 C定容时加蒸馏水超过了刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水(4)过氧乙酸易分解，要避光保存。用喷雾法消毒，过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)及一种常见的气体单质，过氧乙酸分解的化学方程式是 , 500mLO.5molL的过氧乙酸完全分解产生的气体单质在标准状况下的体积是 L。4. 根据如下装置回答问题：（1）A中的现象是_（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_（3）C中收集的气体是 5. 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管(右下图)中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是 (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na202与C02反应的结论是a、 b、 (3)Na202与C02反应的方程式是 。还原剂是 6. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿CO2反应），设计用下图的仪器来制取O2，并测量O2的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1） 上述装置的连接顺序是（填接口编号）_（2） 装置C中放的反应物是_和_（3） 装置A的作用是_装置B的作用是_计算题1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是： 。(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL 4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 5.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。1.（1）、2Mg+CO22MgO+C， C+2CuO2Cu+CO2 （2）、3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气) Fe3O4 +4H22.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl4. 答案：H2O CO2 O2 1. 答案 (1)2Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（2）89%解析 (1)2Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(2)n(Al)=0.010 mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.010 mol生成的氢气的物质的量为n（H2）=0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=-0.015 mol=0.035 mol根据反应可得金属钠的物质的量为n（Na）=20.035 mol=0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0 L0.050 molL-1=0.10 mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 moln (Na2O)=0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%1. (4.8g 2.7g 8