4物质的分散系.ppt

第一单元课题4物质的分散系 NaCl溶液 沙子放入水中搅拌 油滴入水中 下列三个体系 两种相溶物质 溶质 溶剂 固体物质与液体物质互不相溶 两种液体物质互不相溶 溶液 悬浊液 乳浊液 一 几个概念1 分散系 一种物质 或几种物质 分散到另一种物质里形成的混合物 2 分散质 分散成微粒的物质3 分散剂 微粒分布在其中的物质思考 溶液 悬浊液 乳浊液三种分散系中的分散质 分散剂分别是什么 不同的分散系没有本质的区别 它们之间的区别只是分散质颗粒的大小不同 分散质直径 10 7m 悬 乳 浊液分散质直径 10 9m 溶液10 9m 分散质直径 10 7m 胶体二 胶体 分散质直径在10 7m 10 9m之间的分散系 均一 稳定 不均一 不稳定 均一 稳定 粒子直径 举例 外观特征 10 7m 10 7 10 9m 10 9m 泥浆水牛奶 Fe OH 3胶体 NaCl溶液 胶体的分类1 按分散质 胶粒 分每个胶粒是多个小分子的聚合体 如 Fe OH 3胶体 Al OH 3胶体每个胶粒是一个大分子 如 淀粉 血液2 按分散剂分液体分散剂 液溶胶 血液等气体分散剂 气溶胶 云 雾固体分散剂 固溶胶 红宝石 有色玻璃 丁达尔效应 区分胶体与溶液的一种物理方法 思考 溶液和胶体从外观无法区别开来 你可从哪个角度去思考找到区别的方法 自然界中的丁达尔效应 浊液分散系 颗粒直径 100nm 胶体分散系 1nm 颗粒直径 100nm 溶液分散系 颗粒直径 1nm 胶体有哪些用途 活动与探究 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水 再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体 搅拌后静止片刻 比较两只烧杯中液体的澄清程度 结论 氢氧化铁胶体具有净水作用 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来 具有凝聚作用 因此 氢氧化铁胶体可以用来净水 日常生活中我们常用来净水的是KAl SO4 2 12H2O 十二水硫酸铝钾 俗称明矾 溶于水可形成Al OH 3胶体 Al OH 3具有很好的凝聚作用 是一种良好的净水剂 所有可溶性铝盐都可以作净水剂 观察与思考 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液 NaOH溶液 稀盐酸 酒精溶液和蔗糖溶液 分别按图1 10所示装置组装仪器 接通电源 观察实验现象 为什么酒精溶液和蔗糖溶液不能导电 练习 例1 判断下列说法是否正确 A NaCl溶液导电 所以NaCl溶液是电解质B 固体NaCl不导电 但NaCl是电解质C Cu能导电 所以Cu是电解质 D SO3溶于水能导电 所以SO3是电解质E BaSO4的水溶液不导电 所以BaSO4是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 电解质 非电解质 二 电解质和非电解质 电离 电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程 电解质 导电 归纳 1 一般酸 碱 盐 金属氧化物为电解质非金属氧化物 大多数有机物为非电解质单质既不是电解质也不是非电解质2 离子化合物 一般指含金属元素的化合物共价化合物 一般指仅含非金属元素的化合物3 可溶性离子化合物 共价化合物在水中能发生电离而导电 所有离子化合物在熔融状态均能发生电离而导电 例2 下列物质 液态氯化氢 硫酸 熔融MgCl2 胆矾晶体 食盐水 酒精 氨水 液氨 汞 BaSO4 SO3 石墨其中能导电的物质有 属于电解质的是 属于非电解质的是 NaCl固体溶于水电离 HCl溶于水电离 三 电离方程式的书写 电离方程式是表示酸 碱 盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子 练习 写出下列物质的电离方程式 H2SO4Ca OH 2KClO3NaHSO4K2CO3Fe2 SO4 3 书写电离方程式时应注意 1 电荷守恒2 质量守恒 溶液的导电能力与溶液中存在的自由移动离子的浓度成正比 通常可通过灯泡的明暗程度来判断 现往Ba OH 2溶液中逐渐加入一定浓度的硫酸 并连上导电性实验装置 请回答下列问题 1 写出Ba OH 2和