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浓硫酸170光照高中有机化学方程式汇总光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高温4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化剂加热、加压5. CH4 C +2H2CaO 6. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化剂8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化剂9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br催化剂11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄催化剂12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化剂16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl催化剂19. CHCH + H2O CH3CHO催化剂20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2浓硫酸21. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O催化剂23. + HOSO3H SO3H+H2ONO2NO2O2NCH3CH324. + 3H2 催化剂 25. +3HONO2 +3H2O催化剂NaOH26. 3CHCH H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化剂30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸14032. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3Br BrOH37 +3Br2 +3HBr催化剂Br催化剂38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH+2Na CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+O催化剂 CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O催化剂50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化剂51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化剂 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化剂麦芽糖 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6催化剂 淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖 催化剂加热、加压56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+ CH-OHO OC COOCH2CH2 C17H35COO-CH2 CH2-OH+ H2O浓硫酸 +58. CH2OH COOH CH2OH COOH基本功赛课弱电解质的电离教学反思高二化学组：那丽丽一年一度的中青年教师基本功大赛已经落下帷幕，感谢校领导给我们提供这次展示自我的平台。经过了精心准备，教师们展现自我风采，同时使自身教学能力得到了提升。此次我的赛课题目是弱电解质的电离，本节课内容是在学生学习了化学平衡，化学平衡移动的影响因素后，知道化学平衡的概念，化学平衡状态特征的基础上，进而学习弱电解质的电离。本课的重点是强弱电解质概念和弱电解质的电离平衡，难点是弱电解质的电离平衡及影响弱电解质的电离平衡的移动因素，主要是弱电解质的电离平衡理解及其影响因素的理解。本节课学生主要采取实验自主探究，小组讨论合作学习的教学方法，演绎和类比、推理归纳法，在学生掌握基础知识的同时，促进他们的学习方法的养成，培养他们的化学素养。其主要目的是让学生学会分析，学会分工，学会合作。课前我布置让学生进行预习。上课时通过图片引入新课，首先通过触摸电解质，让学生亲身体验，接着通过演示实验对强弱电解质概念的进行个性化描述，引导学生从具体实例德提炼向物质的类别进行融合。然后我展示flash动画引入弱电解质的微观可逆过程，学生自主绘制V电离（分子电离成离子的速率）、V结合（离子结合成分子的速率）随时间 t 的变化图，尽管学生在这里的语言叙述显得肤浅，但正是这些富有个性的思想，恰恰显现了学生的主体意识，将抽象的微观过程用平面图形象直观的展现出来，充分的理性概括，使弱电解质电离平衡的概念和特征的建构过程具体而有效。为进一步激起学生主动探究的欲望，让学生利用已准备试剂和仪器，以小组合作的形式来进一步证明自己的猜想是否具有合理性、科学性。在探索影响弱电解质的电离平衡因素这一环节上：一方面，通过小组合作式的实验探究活动，使学生自主设计出实验的方案，开动了学生的头脑，也丰富了学生的课堂活动，另一方面，根据实验设计方案进行实验并分析结论，让学生感受到理论与实际紧密相连，了解物质间的相互联系、 相互依存、相互制约的关系，了解事物由一般到特殊的辩证关系，同时为解决有关影响弱电解质的电离平衡因素的相应习题作好了铺垫。分组实验过程中对有困难的学生进行辅导帮助，学生四人一组分工合作，把自己实验数据及结论填在学案设计的表格中，这时候让学生分组交流成果，总结规律。建立新的认知结构，从而使学生体验到了新知的价值。本着这样的教学设计与意图来完成这节课的教学工作，课后感觉这节课的教学目标明确，重点突出步骤完整，圆满完成了课前预设的目标，主要亮点有：1.能很好的调动学生的积极性，从开始上课到结束，教师的态度都很亲切，能够一如既往地热情地投入教学，溶入学生的活动，师生关系相当融洽，肢体语言形象诙谐，让学生乐于接受。2.很好的设计最细化的问题，问题较为细致，层层深入，充分调动学生思维，让学生充分感受到课堂有生生，生生共课堂。3.采用了实验探究的方式，增强了学生实验操作的能力，加深体验，创设合适的情境在演示实验中，使同学们能感受到实验就在身边，化学无处不在，让学生在用中学，学中用，达到学以致用，同时更好的培养学生的动手能力。更好的营造出轻松和谐的课堂气氛和学习环境,收到了事半功倍的效果.最终理解本课知识体系。但是这节课也有一些教学中的疏漏之处:小组交流和独立思考，全部参与和个体培养的关系处理上值得深思，这也是我在今后教学中，应该注意的问题。课堂上，生动有趣的探索内容，可以给予学生愉悦的人文体验；开放宽松的课堂环境，可以给予学生充分的人文自由；恰到好处的鼓舞激励，可以给予学生强烈的人文尊严；各抒己见的思想交锋，可以培养学生民主的人文作风；标准严密的知识表达，可以培养学生严谨十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 的人文精神；课堂生活的亲身经历，可以培养学生初炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄步的人文道德；教学中过度语言的衔接也是探究过程中人文交融的真实体现。 整节课下来学生学习效果较好，我想这得益于事先教学设计比较充分，得益于学生的动手操作，也得益于提出的问题引起了学生的思考。这节课后，我深切的感受到以学生为主体的本质就是激发和唤醒学生学习的兴趣与思考。这节课后，我感觉我的学生也不笨，他们也能像科学家一样发现规律、总结经验、得出结论。改革课堂教学有了新的体会，我很有成就感，对以后的教育教学工作有了更加强烈的热情，托着明日的朝阳，伴着祖国的未来，去迎接新的挑战。2010.11.10 高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键 （3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章复习纲要（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2） 溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_（三）同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。例1、 下列化合物互为同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。知识拓展烷烃的系统命名法：选主链碳原子最多的碳链为主链；编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 知识拓展四、乙烯的加聚反应： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。知识拓展 苯的磺化反应化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 （七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 练习某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。知识拓展十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 1、 乙醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）分子间脱水，生成乙醚化学反应方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？高二化学学习计划时间：知识点：一、 卤素1 卤族元素1） 卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构2） 卤族元素性质的比较2 氯气1） 氯气的物理性质2） 氯气的化学性质3） 漂白粉、氯气的用途4） 氯气的实验室制法（浓盐酸和二氧化锰反应）3 氯化氢1） 氯化氢的性质2） 氯化氢的实验室制法（浓硫酸跟食盐反应）4 氟、溴、碘1） 氯、溴、碘的性质2） 碘跟淀粉的反应3） 氟化氢、溴化银、碘化银4） 氯离子的检验二、 硫 硫酸1 氧族元素氧族元素在元素周期表中的位置和原子结构2 硫及其氢化物和氧化物1） 硫的物理性质2） 硫的化学性质（跟铁、铜、氢气、氧气的反应）3） 硫的用途4） 硫化氢的物理性质、毒性5） 硫化氢的化学性质：水溶液的酸性、可燃性、还原性、受热分解（只要求跟O2、SO2反应）6） 二氧化硫的化学性质（跟氧气、水的反应，漂白作用）3 硫酸的工业制法1） 硫酸的工业制法-接触法的反应原理2） 环境经保护的重要意义，污染的危害性，大气污染及其防护4 硫酸和硫酸氧1） 硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）2） 硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡、硫酸钠3） 硫酸根离子的检验三、 氮和磷1 氮族元素要求掌握氮族元素在元素周期表中的位置和原子结构2 氮气1） 氮的物理性质2） 氮的化学性质（跟氢气、氧气和某些金属的反应）3） 氮气的用途3 氨 铵盐1） 氨的物理性质2） 氨的化学性质（跟水、氯化氢、氧气的反应）3） 氨的实验室制法4） 铵盐的化学性质5） 氨的用途6） 氮肥7） 氨离子的检验4 硝酸1） 硝酸的物理性质2） 硝酸的化学性质：酸性、不稳定性、氧化性3） 氨氧化法制硝酸的工业生产原理5 磷 磷酸1） 磷的同素异形体：白磷和红磷2） 磷的性质和用途四、 硅1 碳族元素碳族元素在元素周期表中的位置和原子结构2 硅及其重要化合物1） 硅的性质和用途2） 二氧化硅的性质和用途3 硅酸盐工业简述硅酸盐工业。水泥、玻璃五、化学实验 1、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2、化学实验的基本操作 3、常见气体的实验室制备方法 4、运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别 5、化学实验记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。学科:化学 年级:高二 编稿老师:谭翠红 时间: 2003 5 21 教学内容:高二化学总复习- 非金属复习之-氮族元素【知识规律】1、 氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。氮气的设计一些基本试验稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键（NN），它的键能很大（946kJ/mol），当氮气参加化学反应时，必须打开分子中的共价三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其它物质反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：/10damingxiao 跟氢气、氧气、金属等物质发生反应。2、 氮元素的价态变化与氧化还原性规律 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 N N2 N N N N N存在 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5物质 NH4+ HNO2 N2O4 HNO3 Mg3N2 硝酸盐 炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄 只有还原性 既有氧化性、又有还原性 只有氧化性3、 氮的氧化物包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5，都是大气污染物。（1）N2O：俗称为笑气，具有麻醉作用。（2）NO：无色气体，难溶于水，能与血红蛋白作用引起中毒。 实验室制法：3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO易与O2反应：2 NO + O2 = 2NO2（3）N2O3：暗蓝色气体，是亚硝酸的酸酐，N2O3 + H2O = 2HNO2（4）NO2：红棕色刺激性气味气体，有毒；实验室制法：Cu + 4HNO3 （浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ；NO2在低温时可生成无色的N2O4，2NO2 N2O4 + 57kJ,（一般情况下）NO2中都混有N2O4；NO2可与水反应生成HNO3和NO（不可排水收集），但NO2不是HNO3的酸酐；NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（氧化性）。实验室常用NaOH来吸收NO2：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。（5）N2O5：白色固体，极不稳定，是硝酸的酸酐：N2O5 + H2O = 2HNO34、 关于NH3与氨水的分析与思考（1）氨气或液氨均为纯净物，它们溶于水得氨水，其中主要成分是一水合氨NH3H2O，氨水是混合物，氨水的密度比水小，而且氨水越浓其密度越小。计算氨水浓度时溶质是NH3而不是NH3H2O。一定量的浓氨水用相同质量的水稀释时所得氨水的质量分数应为原溶液质量分数的一半，若改用相同体积的水稀释则所得溶液的质量分数应比原溶液质量分数的一半要小。（2）氨水可导电，但电解质是NH3H2O，不是NH3。（3）氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-可见氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱，常用润湿的红石蕊纸检验NH3的存在。（4）氨水中存在的微粒有三种分子：NH3、H2O、NH3H2O。三种离子：NH4+、OH-、H+。（5）一水合氨不稳定，氨水受热可放出NH3，因此加热无法使氨水浓缩成较浓的浓氨水。实验室可用浓氨水加固体NaOH快速制NH3，但当氨水浓度低于20%且无加热的条件下，常加入铵盐和NaOH固体仍能快速制取多量NH3，这是因为当加入固体铵盐和NaOH固体时，溶液中NH4+和OH-浓度增大，使该溶液中原平衡体系NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-向左移动，NH3逸出，同时烧碱溶于水放热，促使NH3的溶解度降低，可产生大量NH3。（6）NH3的还原性 NH3中的N元素为-3价（最低价），所以有还原性，具体表现在： 点燃4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(NH3在纯氧中燃烧)2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl(NH3不足)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(NH3过量)（7）氨水有挥发性和弱碱性，浓氨水跟挥发性酸相遇会产生白烟。可用此法检验NH3的存在。NH3 + HCl = NH4Cl（8）氨水中有OH-，氨水是很好的沉淀剂，它可使多种阳离子如Mg2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Cu2+等生成沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇氨水会生成络离子而溶解。利用此性质在实验室中可制取Al(OH)3和银氨溶液。 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+