化学人教版九年级下册9.1溶液的形成

第八单元复习知识目标：1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。 2、合金利用的性质设计用途。 3、常见金属的化学性质。 4、理解并掌握金属活动性顺序。 5、知道一些常见金属矿物，并了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 6、了解有关铁的锈蚀，以及保护的内容。7、知道废旧金属对环境的污染，以及回收废旧金属等金属资源保护的重要性。情感目标：通过讨论培养学生密切合作，互相信任，互相督促的合作精神。能力目标：通过搜索资源，培养学生独立获得知识的能力。教学重点，难点：1、常见金属的化学性质 2、金属活动性顺序。教学过程：一、 金属材料（包括纯金属和合金）（一）几种重要的金属（纯金属只有90多种）1青铜器时代商代东汉马踏飞燕 2 铁器时代春秋战国河北沧州铁狮子 春秋制铁 战国炼钢 3 铝密度小，具有抗腐蚀性（在常温下就能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。） 注意：食品的污染源 铝 4 金属之最 地壳中含量最高的金属元素铝（O Si Al Fe Ca） 人体中含量最高的金属元素钙 （O C H N Ca）目前世界年产量最高的金属铁 （Fe Al Cu）导电导热性最好的金属银 （Ag Cu Au Al）硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨（真金不怕火炼是指金在高温时不于氧气反应）熔点最底的金属汞（唯一的液态金属）密度最大的金属锇密度最小的金属锂5金属的性质决定物质（金属）的用途，此外还要考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。（二）常见金属的性质1、 金属一般都是银白色的（除铜紫红色，金黄色，铁粉黑色）2、 金属一般都是固体，汞是唯一的液态金属3、 金属一般都具有良好的导电性，导热性，延展性，密度、熔点较大，有良好的金属光泽。（三）合金在金属中加热熔合某些金属和非金属而制得的合金。1、 合金的性能：强度和硬度一般比组成它们的金属更高，抗腐蚀性能更好。2、 常见的合金3、 （1）铁合金 根据含碳量不同可分 生铁（2%-4.3%） 钢（0.03%-2%）生铁：可能含硅、锰 最好的生铁是球墨铸铁，在某些场合能代替钢钢：强度比纯铁好，韧性较好，性能比生铁优越，有不锈钢（铁 铬 镍碳） 锰钢（铁锰） 硅钢（铁硅）（2）黄铜（Cu和Zn）比纯铜（紫红色也称紫铜）强度高，易加工，可塑性强。（3）焊锡（Sn和Pb）熔点比Sn和Pb更低，可焊接金属。（4）武德合金 熔点低，可做保险丝。（5）金饰品钛和钛合金 ：熔点高，可塑性好，易于加工，机械性能好，耐腐蚀性能非常好。用途：火箭，导弹，航天飞机，船舶，化工，通讯设备。（7）形状记忆合金： 人造卫星，宇航飞船的天线。二、 地球的金属资源。（一般以化合物的形式存在，除Ag、Au）（一） 常见的铁矿石赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铁矿 辉铜矿Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 FeS2 Cu2S （二）工业上冶炼生铁1、 原料：铁矿石 焦碳 石灰石（将矿石中的二氧化硅转化为炉渣）2、 设备：高炉3、 反应原理：在高温下利用焦碳和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 3CO+ Fe2O3 =2Fe+ CO2（三）实验83一氧化碳还原氧化铁的现象，装置及注意点）1、 现象：红色的粉末逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。2、 CO+ Fe2O3/+ Fe3O4/FeO/+CuO （四）铁的腐蚀和防护1、 活动探究2、 结论：铁在潮湿的环境中易生锈 铁锈的主要成分是Fe2O3每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%注意：吐鲁番盆地，海南的铁制品比较，易生锈的是什么地方？为什么？3、 防绣的方法：（1） 保持铁制品表面的洁净和干燥。（2） 在铁表面 涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢。 （五）金属资源的保护途径 1、防止金属腐蚀 2、回收利用废旧金属 3、合理有效地开采矿物 4、寻找金属的代用品。三、 金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金(蓝皮书p6,7、8、9、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au结论：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（不包括钾、钙、钠）四、 金属的化学性质（一） 金属能与氧气反应。（除金）Al+O2 Fe+O2 Cu+O2 （二） 活泼金属能与酸反应生成氢气。（置换反应） Zn/Mg/Fe/Al/+HCl/H2SO4 1、 现象：有气泡冒出。（若铁无色溶液变成浅绿色）2、 实验室制氢气：锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2为什么不用镁、铝，浓盐酸。（三） 金属能与某些化合物的溶液发生反应。（置换反应） Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu （湿法冶金，曾青得铁则化为铜）现象：银白色的铁丝表面覆盖一层红色的铜，蓝色溶液变成浅绿色。2Al+ 3CuSO4 =Al2（SO4 ）3+ 3Cu现象：银白色的铝丝表面覆盖一层红色的铜，蓝色溶液变成无色。Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag现象：红色的铜丝表面覆盖一层银白色的银，无色溶液变成蓝色。五、 置换反应1、 定义：单质+化合物=单质+化合物A+BC=AC+B2、 注意:铁与其它化合物发生置换反应时,生成的都是正二价的亚铁化合物如: Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu后记: 1、第一、三课题的复习以记忆为主,辅以简单练习.第二课题是有一定的难度与梯度,侧重于练习.2、 ”金属之最”以及”形状记忆合金” 、”淬火” 、”回火”等常识性介绍内容时,可让学生先预习在网上或书上或日常生活中寻找. 第九单元溶液 课题一 溶液的形成知识目标:1、认识溶解的现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2、 究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.3、 知道一些常见的乳化现象.能力目标:通过思考能设计实验,培养学生独立思考及动手能力.德育目标:通过在”调查与研究” “家庭小实验”等活动引导学生学习和运用科学方法,以加强学生探究科学的精神.教学重点、难点: 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.课时安排:2课时教学手段设计:边讲解边演示实验,配以学生实验.教学过程: 我们知道地球又称水球,原因是地球表面大部分被海水覆盖,而海水又苦又咸,并不是纯净水,而是溶解了许多物质的混合物,其中含了80多种元素.象海水、井水、矿泉水、河水这样溶解了多种物质的混合物,我们称之为溶液.一、溶液演示实验9-1现象: 蔗糖逐渐溶解形成什么? 糖水.原因:蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里扩散,并均一地分散到水分子中间,形成一种稳定的混合物_蔗糖溶液.同理:食盐放入水中,氯离子和钠离子在水分子的作用下向水里扩散,最终均一地分散在水分子中间,也形成稳定的溶液.像蔗糖、食盐这些能均匀地溶解在水中的物质形成澄清、透明的液体称为溶液.1定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物叫做溶液.分析(1)均一：均匀致密,各部分的性质都相同,如喝汤咸度不变,浓度一样. (2)稳定：只有水分不蒸发，温度不变，糖水、食盐水不管放置多久都不会发生改变，但泥浆水混合后，放置一段时间泥沙和水会分离开来，称为不稳定则不是溶液。 （3）溶液是均一、稳定的所以一定是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液（蓝色）氯化亚铁溶液（浅绿色）。看图9-3，图1五颜六色。 书27页。（4） 溶质可以是一种或几种，如一杯水中可同时溶解多种溶质，如食盐水中可再溶糖，矿泉水。（5） 溶质可以是一种或几种，如一杯水中可同时溶解多种溶质，如食盐水中可再溶糖，矿泉水。（5）分散溶解（不能溶解的物质不形成溶液） （6）溶液一定是混合物。水、酒精不是溶液（纯净物）叫液体。2溶液的组成：溶质：被溶解的物质。 固、液、气三态皆可。溶剂：能溶解其他物质的物质，只能是液态。讲解：溶质：溶质必须是被溶解的物质（一种溶液中可能有几种溶质）如：糖、食盐、味精硫酸铜等，泥土、油不溶于水，则不能作为溶质。 溶剂：溶剂只能指溶解其他物质的物质，不单只有水是溶剂其他液体如汽油、酒精等都可以作为溶剂。（结合书27页，讨论题） （1）演示实验9-2溶剂溶质现象结论水高锰酸钾溶解，形成紫红色溶液高锰酸钾溶于水，形成溶液。水碘不溶解碘不溶于水，不形成溶液汽油高锰酸钾不溶解高锰酸钾不溶于汽油，不形成溶液汽油碘溶解，形成姿色溶液碘溶于汽油，形成溶液（2）溶质不仅是固体，也可以是气体，液体。溶剂却只能是液体。如汽水溶质：二氧化碳和碳酸，溶剂：水；75%的医用酒精溶质：酒精，溶剂：水；盐酸溶质：氯化氢气体，溶剂水；石灰水溶质：氢氧化钙，溶剂：水；碘酒溶质：碘，溶剂：酒精。 （3）水是最常用的溶剂，因此当有水存在时，不管水的量多少，习惯上把水作溶剂。 当固体或气体与液体混合时，溶剂：液体；溶质：固体或气体。 当液体与液体混合时溶质：量少的液体，溶剂：量多的液体。3溶液的读法 （1）溶质的溶剂溶液如：高锰酸钾的水溶液 硫酸铜的水溶液 碘的酒精溶液 植物油的汽油溶液 二氧化碳的水溶液 氯化氢的水溶液（2）通常不指明溶剂的溶液是指水溶液，既溶剂为水的溶液可简称为某（溶质）溶液。如：硫酸溶液 食盐溶液 硫酸铜溶液 练习：1书27页讨论题12判断下列溶液的溶质和溶剂 医用酒精 石灰水 硫酸溶液 盐酸 978%的硫酸溶液 汽水 高锰酸钾溶液 4溶液的用途（书27页，讨论）（1） 在溶液里进行的化学反应通常比较快，（2） 动植物摄取的养料都要成为溶液，才能被吸收。演示实验9-3观察现象溶剂溶质震荡前现象震荡后现象静止后现象结论水酒精分层，上层澄清无色不分层不分层酒精溶于水演示实验9-4，观察现象试管内加入的物质震荡前现象震荡后现象静止后的现象把液体倒掉后的试管是否干净？水和植物油分层浑浊分层不干净水和植物油及洗涤剂分层浑浊，有大量泡沫浑浊，有大量泡沫干净二、乳浊液和乳化现象1、 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不均匀，不稳定，震荡后都是浑浊的，静止后分层。小液滴不溶于液体，因此不是溶液，更无溶质，溶剂之说，如：油水，牛奶。2、 乳化和溶解（1） 乳化：使 植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。（并末溶解）加入洗涤剂的试管中，植物油并末溶解，但形成的乳浊液虽仍不均一，却能较稳定地存在，液体不再分层。原因是洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随水流走，因此试管的内壁很干净。（2） 家庭小实验 清洗餐具（3） 书33页 习题4（4） 书31页资料 除出织物上的污渍的方法。 三、溶解时的吸热或放热现象溶质溶解于溶剂，同时发生1、溶质的分子（或离子）向水中扩散。（这过程吸热） 2、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子或水合离子。（这过程放热）溶质溶解时的现象：溶于水时温度升高：氢氧化钠、生石灰、浓硫酸 溶于水时温度降低： 硝酸铵 溶于水时温度不变：氯化钠（活动与探究）书30 页教学后记：1、上课前，了解学生有哪些有关溶液的知识，以便上课时 能尽量从学生熟悉的事物引入。 2、对于溶液的广泛用途，学生已有许多生活经验，可通过讨论，使学生积极思考，并体会化学对生活和生产的作用。3、 对于“调查与研究”，让学生选的题目不能太大，可引导学生讨论，提示其中几个具体题目，再分组调查研究。课题2 溶解度知识目标：1、了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。 2、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度。能力目标：通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性，培养学生分析比较能力。德育目标：鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来，考虑并提出问题，从而激发学生的动手能力与学习热情。教学重点：建立饱和溶液，不饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：溶解度的涵义及根据溶解度的计算。课时安排：4课时教学手段设计：讲解与演示结合，配以学生讨论及练习。教学过程：复习：1、溶液：定义、特征（均一、稳定的混合物） 举例：将100克浓度为30%的白酒倒掉一半，剩余的溶液浓度是多少？2、悬浊液：固体不溶于液体的混合物。 3、乳浊液：液体不溶于液体的混合物。（悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物。） 4、一般溶于水的物质不溶于汽油或酒精中，反之亦然，但也有例外，如：水和酒精。 5、判断下列物质混合，哪些是溶液，哪些是悬浊液、乳浊液？ （1）煤油和水 （2）碘与酒精 （3）高锰酸钾与水 （4）高锰酸钾与汽油 （5）碘与水 （6）牛奶 （7）泥浆水 （8）面粉与水 （9）二氧化碳通入澄清石灰水后的液体 （10）硫酸铜晶体 （11）食盐晶体6、溶质、溶剂 区分下列溶液的溶质与溶剂 盐酸 硫酸 酒精溶液 石灰水 碘酒 氢氧化钠溶液 7、乳化功能： 汽油洗去油渍的原理，洗涤剂洗去油渍的原理？8、溶解时的吸热和放热现象及原因。 温度升高 生石灰 浓硫酸 氢氧化钠固体 温度降低 硝酸铵 温度不变 氯化钠引入新课：演示实验1（书33-34页，结合指导手册21-22页）实验现象20ml水中加入5克氯化钠氯化钠溶解 再加入5克氯化钠氯化钠部分溶解，有部分氯化钠不溶 再加入5ml水不溶的氯化钠又溶解蒸发有晶体析出演示实验2（书33-34页，结合指导手册21-22页）实验现象20ml水中加入5克硝酸钾，再加入5克硝酸钾氯化钠溶解 再加入5克硝酸钾硝酸钾部分溶解，有部分硝酸钾不溶 加热不溶的硝酸钾又溶解冷却有晶体析出结论：在一定温度下，在一定量的水中，溶质不能无限制的溶解。一、 饱和溶液和不饱和溶液1、 定义：在一定温度下，一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、 判断饱和溶液的依据：有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，则是饱和溶液。判断下列说法是否正确。（1） 有不能继续溶解的剩余溶质存在的溶液一定是饱和溶液。 （2） 没有剩余溶质存在的溶液一定是不饱和溶液。（3） 饱和溶液就是不能再继续溶解任何其它溶质的溶液。注意：氯化钠的饱和溶液中可加蔗糖，再形成蔗糖溶液。3、 因此：饱和溶液必须讲明是哪种溶质的饱和溶液。4、 一般溶液中：饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂或升高温度 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。由此说明温度、溶剂质量的改变都会影响溶液的饱和程度。决定溶液的饱和或不饱和的因素：温度、溶质的量、溶剂的量。5、 结晶：从溶液中析出晶体的过程。（1）结晶的方法：降温结晶（冷却热的饱和溶液）书40页制明矾晶体、升温结晶、蒸发结晶(书35页，工业提纯食盐)（2）母液：结晶后剩余的溶液，一定是饱和溶液。（结合指导手册22页）二、 浓溶液、稀溶液1、 定义：一定量的溶剂中，溶质量较多 为浓溶液，溶质量较少的为稀溶液。2、 与饱和，不饱和的关系，对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同一种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。三、 溶解性我们知道，在相同的条件下，有些物质容易与于水，有些物质很难溶于水。根据各物质在水中的溶解能力的不同将物质分为几类。1、 定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。2、 溶解性分为 易溶 可溶（能溶） 微溶 难溶（不溶） （书37页 资料）3、 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？原因：绝对不溶于水的物质是没有的，银虽然难溶于水，但总有级微量的银溶解于水，形成银离子，银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长时间。 在许多情况下，仅仅了解物质的溶解能力是远远不够的，我们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少克的溶质，这里就要用到溶解度这个概念。四、 溶解度 （一）固体溶解度（S）1、 定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 单位：克注意：如不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。2、 溶解度的“四要素”（1）在一定温度下 （2）100克溶剂 （3）达到饱和溶液 （4）溶解溶质的质量就是溶解度。3、 意义：如20时，氯化钠的溶解度为36克。可表示为：20时，当100克水中溶解了36克氯化钠是，溶液达到饱和，或20时100克水中最多溶解氯化钠36克。练习：1、20时硝酸钾的溶解度是31.6克。则在20时在100克水中放入31克硝酸钾，此时溶液为不饱和溶液，需再加硝酸钾0.6克溶液才达到饱和。 2、在20时50克水中最多溶解氯化钠18克，则20是氯化钠的溶解度为36克。3、60时42克硝酸钾饱和溶液中含多少克硝酸钾？（60时，硝酸钾的溶解度为110克）4、 在饱和溶液中，溶质，溶剂的比值不变。溶解度的计算公式：m溶质：m溶剂=S（溶解度）：100m溶质：m溶液=S：100+S例1、 40时70克氯化钾饱和溶液中含20克氯化钾，求40时氯化钾的溶解度？例2、 60时，硝酸钾的溶解度为110克，42克硝酸钾饱和溶液中含多少克硝酸钾？例3、 20时，氯化钠的溶解度为36克，把72克氯化钠配成饱和溶液，需水多少克？ 5、溶解度的相对大小（书36页）溶解度（单位：克，在室温20时）物质的溶解性小于0.01难溶0.011微溶110可溶大于10易溶6、决定物质溶解度大小的因素：温度、溶质、溶剂的性质。 练习：20时，1.5克A物质溶于10克水中达到饱和状态，则A物质为易溶物质。（复习）1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、判断依据、相互转化方法、决定关系。 2、浓、稀溶液3、溶解度的意义，20时，硝酸钾的溶解度为31.6克。表示意义为：20时，100克水中最多溶解硝酸钾31.6克。50克水中最多溶解硝酸钾15.8克。练习：20往50克水中加入40克硝酸钾，形成饱和溶液65.8克，剩余固体硝酸钾4.2克。4、 解度与溶解性的关系。5、 溶解度的计算公式。 在讲解溶解度定义时没，我们特别强调了是在一定温度下，温度改变，物质的溶解能力也会发生改变，即溶解度会有变动，为了明确的表示温度与溶解度的关系，我们绘制了溶解度曲线。（二） 溶解度曲线 （横坐标温度，单位，纵坐标溶解度，单位g）1、 定义：物质的溶解度随温度变化的曲线。2、 溶解度曲线的意义：（1）曲线的意义：该物质在不同温度下的溶解度。（2）曲线上每一点的意义：该温度下，某物质的溶解度。例：10，氯化钾的溶解度为30克。（参考书37猿人表格）70，氯化铵的溶解度不为60克。 （3）两条曲线的交点：在此温度下，两物质的溶解度相等，皆为某克。例：70时，氯化铵和硝酸钠的溶解度相等，都为135克。 （4）通过溶解度曲线可表示各物质在某一温度时溶解度的大小。 例：40时，溶解度，氯化铵大于氯化钾大于氯化钠。1、M点的意义：t3时，A物质的溶解度为S1克。P点的意义：t1时，AC物质的溶解度相同。曲线A的意义：A物质在不同温度时的溶解度。t2时，A、B、C三种物质的溶解度的大小B大于A大于C。2、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾、氯化铵、氯化钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如:氯化钠。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如：熟石灰。补充：（1）教导学生用坐标图画溶解度曲线，如图书36页，氯化钠的溶解度曲线。 （2）从绘制的溶解度曲线上查氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在25和85时的溶解度。 （3）从1040时，氯化钾的溶解度增加了多少克。 讲解：（1）A物质：大部分固体物质（如硝酸钾）：饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂或升高温度 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质、降低温度或蒸发溶剂。（2）B物质：少数固体物质（如氯化钠）：饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质或蒸发溶剂。（3）C物质：极少数固体物质（熟石灰）：饱和溶液变成不饱和溶液的方法：增加溶剂或降低温度 。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质、升高温度或蒸发溶剂。3、 各物质常用的结晶方法：A物质：降温结晶。B物质：蒸发结晶。C物质：升温结晶。 三、气体溶解度。1、定义：气体的溶解度是指在压强101Kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响气体溶解度的因素: 溶质、溶剂的性质、温度、压强当溶质、溶剂一定时，温度上升 溶解度减小 压强增大 溶解度增大。讨论：打开一瓶汽水为什有气泡冒出？喝了汽水后为什么会打嗝？四、资料如何增加养鱼池水中的含氧量。 最常见的办法是在鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中，可以增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量。教学后记：、在讲解溶解度概念时，学生根据一定的生活经验对于“一定温度”比较容易理解，但对于为什么要规定“在100克溶剂里”缺乏感性的思考依据，对此可用形象的比喻来帮助学生思考，如“一杯水和一盆水溶解糖和食盐”与都是一杯水溶解食盐“哪一个好判断溶解度。2、当学生理解应对溶剂量作规定后，再指出“100克“为依据，是人为规定的。 课题3溶质的质量分数知识目标：1、掌握溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单方法的计算。 2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。能力目标：1、通过对溶质的质量分数后的简单计算，使学生掌握基本解题方法，提高学生的解题能力。 2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，提高学生的实验操作能力。德育目标：在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要遵守化学重点，尊重科学。教学重点及难点：1、计算与溶质质量分数有关的题目。2、配制溶液。课时安排：4课时，12课时 讲解及练习计算题。 34课时 学生实验及练习有关方程式计算。教学手段设计：讲解与演示结合，并多加练习。教学过程：演示实验9-5 （1）10毫升水中加入0.5克硫酸铜（2）10毫升水中加入1克硫酸铜（3）10毫升水中加入1.5克硫酸铜 讲解：对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅可区分溶液是浓是稀，但仅仅判断溶液的浓稀对于某些情况来讲并不是最重要的，在实际应用上，常常要确切地知道一定量的溶液里含有多少溶质，浓浓到什么程度，稀稀到什么程度。如农村在施用化肥时，药液过浓，会毒害农作物，药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌，因此，很多时候，我们要准确的知道溶液的组成。表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。一、溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比。1、 计算公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 *100% =溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）*100% 在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/（溶解度+100克）*100%例1：书42页讨论例2：实验9-6 （二）相关计算例3：40时氯化钾的溶解度为40克，求40时氯化钾饱和溶液外中氯化钾的质量分数？（28.6%）例4：20时硝酸钾的溶解度为31.6克，则硝酸钾溶液中溶质的质量分数不能超过多少？（24%）例5：40某饱和溶液中氯化钾的质量分数为28.6%，求40氯化钾的溶解度。（40克）根据溶质的质量分数a%，求溶质、溶液、溶剂的质量。例1：在农业生产中，当需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种 ，现需要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？例2：要配制80克质量分数为20%的硝酸钾溶液，需多少克硝酸钾和多少克水？二、关于溶液稀释问题的计算，（指用水稀释） 原则：稀释前后溶质的质量保持不变。即：浓溶液的质量*a浓%=稀溶液的质量*a稀%例1：把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%稀硫酸溶液，需要加水多少克，稀释后溶质的质量为多少克？解：设喜事后溶液的质量为x。 50g*98%=x*20% x=245g需水的质量=245g-50g=195g例2：培植500毫升质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸多少毫升？（已知20%的硫酸溶液的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸溶液密度为1.84g/cm3）解：500ml20%的硫酸溶液的质量为：500ml*1.14g/cm3=570g 设需98%的硫酸溶液质量为x。98%*x=570g*20%x=116.32g98%的硫酸溶液的体积为=116.32g/1.84g/cm3=63.2ml或一步列式：设需98%的硫酸的体积为x。x*1.84 g/cm3*98%=500ml*1.14 g/cm3*20% x=63.2ml三、溶质的质量分数在化学方程式中的计算。例1：32.5克的锌和280克硫酸溶液恰好完全反应1，求（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（3）生成物溶液的溶质的质量分数是多少？解：设生成的氢气质量为x。硫酸溶液中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 232.5g y z x x=1g y=49.5g z=80.5g所用硫酸溶液的溶质质量分数=49.5g/280g*100%=17.7%硫酸锌溶液的质量=32.5g+280g-1g=311.5g硫酸锌溶液中溶质的质量分数=80.5g/311.5g=25.6%四、配制一定溶质质量分数的溶液。（一）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。（1） 计算： 氯化钠的质量50g*6%=3g水的质量47g，体积为47ml （2）称量：称氯化钠，用量筒量液体（3）溶解： 将氯化钠倒入烧杯中 ，将量筒中的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（4）装瓶： 将配好的溶液倒入烧杯中，盖好瓶塞，并贴好标签，标签的写法：名称、化学式、溶质的质量分数。（三） 液体和液体混合配制一定溶质质量分数的溶液。（1）计算，（2）量取，（3）稀释，（4）装瓶例：用98%的硫酸溶液配制成100克9.8%的硫酸溶液。（98%硫酸溶液的密度为1.84 g/cm3 ）。（1）计算：98%硫酸溶液的体积为5.43ml ，加水的体积为90ml 设98%硫酸的质量为x。98%*x=9.8%*9.8% x=10g98%硫酸的体积为10g/1.84 g/cm3=5.43ml加水的体积为=100g-10g=90g=90ml（2）量取，（3）稀释，（4）装瓶 五、家庭小实验自制汽水。 药品：小苏打、果汁、白糖、水、柠檬酸。 注意：须用食品级的小苏打和柠檬酸。 教学后记：1、在教学中，哟顶要让学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量方面的关系。2、 计算题必须讲透，大部分学生基础较差，接受能力较弱，必须精而少。酸和碱课题一 赏见的酸和碱知识目标：1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各具有相似的化学性质。 2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 3、会用酸碱指示剂检查溶液的酸碱性。能力目标：1、通过活动探究寻找指示剂，培养学生的动手能力，相互合作能力。 2、通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，培养学生的分析、归纳能力。德育目标：1、树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象探掘事物具有共性的本质。 2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学更重要用好化学的意识。重 点：1、科学素养的培养和提高。2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。难 点：为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质。课时安排：1-2课时 酸碱指示剂及常见的酸 3-4课时 酸的通性及碱的物性 5-6课时 碱的通性及巩固练习教学过程：引言 “酸”对大家来说一定不陌生，我们已学过盐酸，硫酸，碳酸等酸。其实日常生活中，我们也曾接触到很多酸，食醋中含醋酸，因此食醋有酸味，一些水果中含有各种果酸。碱虽然不如酸那么熟悉，其实你也曾遇过，石灰水中含有熟石灰，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。 阅读资料书48页 “酸”一词从有酸味的酒而来。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。一、 常见的酸（一） 几种常见的酸日常生活中的酸：醋酸 柠檬酸 硫酸 （食醋中CH3COOH） (水果) （铅蓄电池）工业上的强酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3）（二） 盐酸HCl气体的水溶液1、物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性酸味，易挥发。打开弄盐酸的瓶盖有白雾冒出。（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。）注意：雾小液滴的聚集体。 烟固体小颗粒的聚集体。2、用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物，（如盐酸麻黄素、氯化锌等）人体胃酸中含盐酸可帮助消化。（三）硫酸（H2SO4）1、物理性质(1)硫酸是没有颜色，粘稠油状的液体；不易挥发，因此打开瓶盖无味无现象。（2）吸水性，常作干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH4氨气。（3）强烈的腐蚀性。（实验10-3）将纸、小木棍、布放在玻璃片上，滴加浓硫酸，观察现象。（4）溶于水时放出大量的热。（实验10-4）浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不停地搅拌，观察（实验10-5）原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸液滴四处飞溅。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。（酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅）2浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，先用布擦拭再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。（注意稀硫酸的物理性质）（四）酸碱指示剂（简称指示剂）能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。溶液的名称加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液水紫色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色食醋红色无色注意：（1）变色的是指示剂而不是酸、碱溶液。 因此讲无色酚酞试液遇酸不变色遇碱变蓝色，而不能讲无色酚酞试液使碱溶液变蓝色。 （2）必须是酸、碱的溶液才能与酸碱指示剂反应，固体不行。（3）顺口溜：酚酞 酸不变色碱变红 石蕊 酸红碱蓝练习：1、浓盐酸，浓硫酸长期放置在空气中，溶质的质量分数有何变化？ 2、如何制得干燥纯净的氢气？（五）酸的化学性质由于酸（用稀盐酸、稀硫酸，浓酸不讲）的化学性质相似，又称酸的通性。1、 酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。2、酸溶液+（排在H前的）金属2+盐 （置换）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2Cu+HCl-不反应 Cu+ H2SO4-不反应注意：铁在置换反应中显正2价,Fe2+的溶液显浅绿色。 制取氢气用锌和稀硫酸。（为什么不用镁、铁，为什么不用浓盐酸？3、酸溶液+金属氧化物水+盐 （复分解）（实验）二个生锈的铁钉，一个放入稀盐酸中，一个放入稀硫酸中，观察。（1） 带锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应（2） 开始：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (铁锈的成分) （Fe3+的溶液都是黄色的）（3） Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O现象:铁锈消失，溶液变成黄色。一段时间后：有气泡冒出。原因：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）用途：工业上用稀盐酸，稀硫酸来除锈。后记：此课题内容较多且散，教师可先提出此课题要思考的内容，再让学生动手实验，并根据实验及教师所提出的问题看书思考总结后再分组讨论，归纳总结，最后由教师补充。此方法时间较长，但学生理解较清，记得更牢。课时3-4二、 复分解反应四大反应类型之一1、 定义：二种化合物互相交换成分，生成另外二种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。2、判断复分解反应发生的依据：二钟化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有气体生成，或沉淀生成，或水生成。3、实质 AB+CDAD+CB4、注意：只是相互交换成分，而元素、原子团的化合价不变。反应物必须是化合物而不是单质。（4） 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O FeO+H2SO4= FeSO4+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不是复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是复分解反应练习：判断下列反应能否进行 1、 H2SO4 + Ca(OH)2 2、 H2SO4+Na2CO3 3、 KOH+AgNO3 4、 CuSO4+NaCl 5、 KNO3+NaCl(2)氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色的氧化铜消失，无色的溶液变蓝色。4、酸溶液+碱溶液水+盐 复分解反应中的中和反应（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（实验）氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 现象：溶液变红色。 再边加稀盐酸边振荡 现象：溶液变成无色。 取无色溶液滴在玻璃片上，蒸发 现象：白色晶体析出。 反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 酸+碱盐+水三、 常见的碱（一） 几种常见的碱纯净的碱一般是固体石灰水中Ca(OH)2 炉具清洁剂中的NaOH KOH Ba(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3 氨水氢氧化钠（NaOH）（实验）取三块氢氧化钠进行观察1、 物理性质（1）纯净的氢氧化钠是白色的固体。（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。（水溶液有涩味和滑腻感，但切不可用嘴尝或用手接触）（3） 易溶解可作某些气体的干燥剂。除HCl CO2 SO2（将氢氧化钠放在表面皿上，能吸收空气中的水分表面潮湿而逐步溶解）（4） 有强烈的腐蚀性，因此俗称烧碱、火碱、苛性钠。2、 若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。用途；（1）重要的化工原料，制化肥、石油、造纸、纺织和印染。 （2）由于氢氧化钠能与油脂反应，可在生活中除油污，如炉具清洁剂中含氢氧化钠。 （除油污的三种方法）（二） 氢氧化钙Ca(OH)2（实验）蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水，观察1、 工业制法： CaO+H2O= Ca(OH)2 CaCO3生石灰 熟石灰 石灰石 因此 干燥剂有三种 生石灰 不能干燥 CO2 SO2 HCl 原因 能与水反应 氢氧化钠固体 不能干燥 CO2 SO2 HCl 易潮解 浓硫酸 不能干燥 NH3 吸水性课时5-62、 物理性质纯净的氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水有腐蚀性。氢氧化钙固体俗称 熟石灰、消石灰 （纯净物）水溶液俗称 石灰水 （混合物）（三） 氨水（NH3H2O ）唯一的液态碱易挥发，会挥发出氨气。（四） 碱的化学性质碱溶液1、 碱溶液能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变红色。 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 无色酚酞 红