氢气的性质和用途.doc

34 氢气的性质和用途（第一课时）教学目的：1、使学生了解氢气的物理性质，掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。重点：氢气的可燃性。难点：检验氢气的纯度以及检验方法【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管【教学方法】讲述法、实验法教学过程：问：1、实验室里制取氢气用到哪些药品，其反应方程式是怎样的。2、什么是置换反应。引入新课：在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质，现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质：一、氢气的性质。1、物理性质。演示：先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容：并演示图39实验。现象：摇动导管时，肥皂泡迅速上升，并向上飘去。结论：氢气是一种无色、无气无体，难溶于水，密度比空气小，沸点为252C熔点为259C，并注意与氧气的物理性质进行比较。设问：实验室收集氢气为什么可以用向下排空法？答：因为氢气比空气轻，并举些生活的实际例子。2、化学性质。讲解：氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。a、点燃纯净的氢气。讲解：回忆做水的电解时，在电源负极产生的气体可燃烧，并放出淡兰色火焰是氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢？演示：氢气在空气中燃烧（干冷的烧杯罩在火焰上方）现象：1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。2、产生淡蓝色火焰。3、烧杯壁上有水珠成。4、放出大量的热。结论：如果氢气不纯混有空气（或氧气）点燃时会怎样呢？b、点燃不纯的氢气。演示：演示图311氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。现象：刚点燃时，氢气安静燃烧过一会儿，突然听到“的爆炸的声，塑料瓶被气流高高起。分析：（1）点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。（2）随着氢气与空气的混合气，混合的气体遇火发生爆炸。问：为什么点燃不纯净的氢气会发生爆炸？解答：纯净的氢气点燃时，只有导管口与氧气分子接触并反应，这时氢气与氧气分子比较少，反应产生的热量较少，很快就分散到空气中去。混合气体里，大量的氢气分子与氧气分子充分接触，点燃后短时间内二者急剧反应，并放出大量的热，气体在一个受限制的空间里急剧膨胀就发生了爆炸。结论：使用氢气时要特别注意安全，点燃氢气等，一定要检验氢气的纯度。氢气的爆炸极限为474.2。讲解：实际上任何可燃性气体或可燃性粉尘如果哏空气充分混合，遇火时都有可能爆炸，所以可燃物应杜绝火源以防危险。演示：检验氢气的纯度。讲解：若点燃时听到尖锐的爆鸣声，说明试管内的氢气不纯。若听到的声音很小，证明收集的氢气已经纯净。讨论：若收集的氢气不纯，需再检验时应如何操作为什么？小结：氢气具的可燃性，但在进行氢气的可燃性实验时，要注意氢气的纯度的检验。34 氢气的性质和用途（第二课时）教学目的：1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。重点：氢气的还原性。难点和关键：氢气的还原性。教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。教学过程：问：1、实验室制取氢气的反应（1）为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）为什么可用排水法收集氢气？（3）用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下？2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应？氢气氧气水H2 O2 H2O氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。氢气的还原性。演示：氢气还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。（2 ）试管口有水滴生成氧化铜氢气水铜CuO H2 H2O Cu注意：1）装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。2）先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。3）应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气（为什么？）氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应？