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化学基础知识过关化学必修1第一章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法化学是一门以_为基础的自然科学。化学研究主要用的是_方法。复习初中学过的一些化学实验操作：1. 酒精灯的使用有那些注意事项？（写两条）_，_2. 过滤操作中“一贴两低三靠”中“两低”是什么？_，_3. 量筒的使用有哪些注意事项？（写两条）_，_4. 有一位同学在加热试管时试管发生炸裂而受伤，你认为试管炸裂的原因可能有哪些？（写两条）_，_一、化学实验安全装浓硫酸瓶的箱子外可能见到的标志是（ ）ABCD二、混合物的分离和提纯你可以用什么办法将铜粉中混有的铁粉除去？请写一个物理方法和一个化学方法。物理方法：_化学方法：_你设计的化学方法中有哪些需要注意的地方？举出两例。_，_1. 过滤和蒸发粗盐的提纯粗盐中的杂质主要有不溶性的_，可溶性的_、_、_等。操作步骤：(1) 溶解取用粗盐所用的实验仪器是_，称量粗盐时粗盐应该放于托盘天平的_（左盘/右盘）中，并且在粗盐下面要垫上_。(2) 过滤过滤操作中“三靠”指的是什么？_，_，_(3) 蒸发在加热蒸发皿时，为什么不能一直加热到蒸干为止？那应该如何操作？_三个步骤中都要用到玻璃棒，但作用各有不同，溶解时玻璃棒的作用是_，过滤时玻璃棒的作用是_，蒸发时的作用是_。经过上述步骤能够除去什么杂质？能除去CaCl2吗？请你设计实验验证此时的精盐中是否有除了NaCl以外其他化合物，例如是否含有钙盐或者镁盐。写出大致步骤和操作，并写出相关的化学方程式。（提示：阅读P6P7的内容，P7的表格也能对你有所帮助）2. 蒸馏和萃取对于液态混合物，还可以利用混合物中_的不同，用蒸馏的方法除去_、_或_的杂质。蒸馏水的实验在自来水中加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，写出化学方程式。_烧瓶内装沸石（或碎瓷片）的作用是什么？_蒸馏进行的过程中，烧瓶内的氯盐浓度会_（升高/降低）。还可以利用物质在互不相溶的溶剂里_的不同，用_溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。萃取后常伴有的操作是_，常用的玻璃仪器是_。用四氯化碳萃取碘碘在水中的溶解度_（，=）碘在四氯化碳中的溶解度，而四氯化碳_（易溶/不溶）于水，比水_（重/轻）。问题：某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐、氯盐。如何验证它是否含有这三种盐。请写出相应的步骤并说明现象。第2节 化学计量在实验中的应用物质间发生的化学反应是_、_或_之间按一定的数目关系进行的。物质的量将_与_联系了起来。一、物质的量的单位摩尔衡量一艘轮船的质量常用的单位是（ ），一位同学的体重常用（ ），一个鸡蛋常用（ ）A. 吨B. 千克C. 克D. 毫克用毫克去度量轮船的质量方便吗？用吨去度量鸡蛋呢？对你有什么启发？_物质的量表示_，符号为_，单位为_，简称_，符号为_。规定1 mol 粒子数约为_（填数字）。什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？_物质的量n、阿伏德罗常数NA与粒子数N之间的关系：_计算：2 mol Fe含有约_个铁原子，3.011022个Al3+相当于_mol Al3+1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的_或_相等。计算：2 mol Fe的质量为_，3.011022个Al3+的质量为_什么是摩尔质量？符号是什么？单位是什么？_计算：Fe的摩尔质量为_，Al2O3的摩尔质量为_，SO42-的摩尔质量为_。物质的量n、质量m、摩尔质量M之间的关系是：_计算：24.5g H2SO4的物质的量是_，1.50 mol Na2CO3的质量是_。1kg CaCO3的物质的量是_，10 mol 葡萄糖（C6H12O6）的质量是_。（写出计算过程）二、气体摩尔体积电解水的实验写出这个反应的化学方程式：_正极收集到的是_，负极收集到的是_（填化学式），体积比为_。假设有1.8 g H2O发生电解，则发生电解的H2O的物质的量为_mol。产生的氢气有_g，氢气的物质的量为_mol；产生的氧气有_g，物质的量为_mol。会发现收集到的气体的体积比与_相等。物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子的_、粒子的_和_这三个因素。对于等物质的量的气体来说，哪一个因素对体积的影响最大？为什么？_什么是气体摩尔体积？符号是什么？单位是什么？它与气体体积、物质的量的关系是什么？摩尔体积决定于气体所处的_和_。温度越高，摩尔体积_（越大/越小），压强越大，摩尔体积_（越大/越小）。在标准状况（简称标况，即0、101kPa）下，气体摩尔体积约为_。计算：标况下，11.2L O2的物质的量为_mol，若与足量的H2完全燃烧生成水，则需要H2的体积为_L。（写出计算过程）三、物质的量在化学实验中的应用医用等渗葡萄糖溶液的质量分数是5%，表达的意思是每_g溶液中，含有溶质_g，溶剂_g。什么是物质的量浓度？它的符号是什么？它与物质的量和体积有什么关系？_我们在初中学过的物理学上的浓度计算公式是什么？_物质的浓度可以分为质量浓度和物质的量浓度。纯水的质量浓度为_，物质的量浓度为_。配出大致为10% 的氯化钠溶液100mL所用到的仪器是什么？如何操作？如果要比较精确地配出，又该选择什么仪器？_实验配制氯化钠溶液配制的步骤可以简要概括为：_称量_定容要配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液，固体NaCl的质量为_g。如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配得的溶液实际浓度_（偏大/偏小）；如果没有用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤后的液体注入容量瓶，实际浓度_（偏大/偏小）。某同学配好溶液后发现液面在刻度线以下，这是为什么？他应该再次滴入蒸馏水直至凹液面与刻度线平行吗？_要将50mL 20 mol/L的浓硫酸稀释为1 mol/L。是应该将水注入到浓硫酸中，还是将浓硫酸注入到水中？为什么？_配制时常用的计算公式是什么？在本例中需要加入多少L的水？写出计算的过程。计算题1. 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？配置前后溶质的质量是否变化？2. 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1) 溶液中CuCl2的物质的量。(2) 溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。3. 标况下，100mL 某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。第二章 化学物质及其变化第1节 物质的分类一、简单分类法及其应用初中学过的一些分类：四类基本化学反应包括_、_、_、_。交叉分类法的应用用下列盐的化学式填空：碳酸钠、硫酸钡、氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、氯化银、氯化镁属于可溶性盐的有_，难溶性盐有_，钾盐有_，碳酸盐有_金属可以如何分类？_碱可以如何分类？_二、分散系及其分类_，叫做分散系。九种分散系包括气气分散系、_、_、_、_、_、_、_、_。氯化钠溶液是将_分散在_中形成的_分散系。分散剂为液体时，如果按照_来分类，可以吧分散系分为_、_和_。溶液中溶质离子通常_，浊液中的粒子通常_。介于两者之间的胶体粒子，其大小在_之间。其中1 nm（纳米）= _ m。如何制取Fe(OH)3胶体？_什么是丁达尔现象？_三种分散系的特征和性质比较：分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液溶液胶体第2节 离子反应初中概念复习酸：在水溶液中能电离出H+和酸根离子，例如盐酸HCl、硝酸HNO3。碱：_，例如_盐：_，例如_Na原子最外层有_个电子，容易_（得到/失去），带_（正/负）电。Cl原子最外层有_个电子，容易_（得到/失去），带_（正/负）电。用化学符号填空：2个镁离子_，Na离子_，3个碳酸根离子_一、酸、碱、盐在水溶液中的电离什么叫电解质？_下列物质中，都是电解质的一组是_A. 蔗糖、氯化钠、盐酸 B. 铜、氢氧化钾、碳酸钠 C. 硫酸钡、氨气、水 D. 水、氯化钠、盐酸氯化钠的电离方程式是_盐酸的电离方程式是_硫酸的电离方程式是_硝酸的电离方程式是_它们的电离方程式有什么共同点？_氢氧化钠的电离方程式是_氢氧化钡的电离方程式是_它们的电离方程式有什么共同点？_硫酸铜的电离方程式是_碳酸钠的电离方程式是_碳酸氢钠的电离方程式是_它们的电离方程式有什么共同点？_二、离子反应及其发生的条件什么是复分解反应？_复分解反应发生的条件有哪些？_什么是离子反应？_离子反应的条件Na2SO4的电离方程式是_KCl的电离方程式是_BaCl2的电离方程式是_这些电离出的离子中，_和_可以生成_沉淀。模仿P32的步骤写出NaCl和AgNO3反应的离子方程式：（1）写出反应的化学方程式_（2）把易溶物、易电离的物质写成离子形式_（3）删去两端重复离子_（4）检查原子个数、电荷总数是否相等。酸碱中和反应观察P32表格，酸碱中和反应的离子方程式都是_。化学方程式_Cu+_NaOH=_，离子方程式_化学方程式_NaOH+_HCl=_，离子方程式_化学方程式_Na2CO3+_HCl=_，离子方程式_综合上述三个反应，酸碱盐在水溶液中的反应实质是_，这类反应发生的条件是_。只要具备上述条件之一，反应就能发生。第3节 氧化还原反应初中概念复习什么是氧化反应？_什么是氧化物？_什么是还原反应？_什么是还原剂？_化合价口诀：一价K、Na、_、_、_，二价Ca、Mg、_、_、_三五价有P和_，四价Si、Mn还有_O是负二寻常见，单质零价是特殊。一、氧化还原反应1. 从化合价角度定义氧化还原反应木炭还原氧化铜的化学方程式_氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的是_，被还原的是_，氧化产物是_，还原产物是_。在上述化学方程式中标出各元素的化合价，氧化剂中有元素的化合价_（升高/降低），还原剂中有元素的化合价_（升高/降低）。除了木炭可以还原氧化铜，写出另外两种气体还原剂还原氧化铜的化学方程式：_，_高中阶段从化合价变化的角度对氧化反应的定义：_对还原反应的定义：_氧化还原反应的定义是什么？_2. 双线桥法标出化合价升降仿造P35下方化学方程式的标法，标出中氧化还原反应化合价的升降：木炭还原氧化铜_木炭与水蒸气反应_氢气还原氧化铜_3. 从电子的得失或偏移的角度定义氧化还原反应看图2-10，根据图中信息填空：氢原子有_个电子层，最外层电子数为_；钠有_个电子层，最外层电子数为_；它们容易_（失去/得到）_个电子，带有_个单位_（正/负）电荷。氧原子有_个电子层，最外层电子数为_，容易_（失去/得到）_个电子，带有_个单位_（正/负）电荷。看图2-11，根据图中信息填空：Na _（失去/得到）_个电子，形成_，Cl_（失去/得到）_个电子，形成_，阴阳离子依靠电荷的吸引形成了氯化钠离子晶体。看P36下方的反应方程式，失去电子的元素被_（氧化/还原），化合价_（升高/降低），得到电子的元素被_（氧化/还原），化合价_（升高/降低）。仿造这个方程式，用双线桥法标出下列方程式的电子得失情况：（1）氢气在空气中的燃烧_（2）锌与稀盐酸反应制取氢气_（3）过氧化氢H2O2在二氧化锰催化下分解制氧气_除了有得失电子导致的化合价升降，还有电子对的偏移导致的化合价升降，实际上反应（1）和（3）都是电子对的偏移，而非得失。二、氧化剂和还原剂氧化剂_（得到/失去）电子，被_（氧化/还原），化合价_（升高/降低）；还原剂_（得到/失去）电子，被_（氧化/还原），化合价_（升高/降低）。常见的氧化剂有（写三个）_、_、_，还原剂有（写三个）_、_、_。第三章 金属及其化合物第1节 金属的化学性质读图3-1，地壳中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_，它们组成的化合物是_（用化学符号填空）。金属有哪些共同的物理性质？（写出三条）_看图3-2，写出这四个反应的化学方程式：铝丝与硫酸铜的反应_镁条燃烧_铜丝与硝酸银溶液反应_镁条与稀盐酸反应_画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，它们的原子结构有什么特点，与化学性质有什么联系。_一、金属与非金属的反应钠的物理性质与空气中的氧化钠常常保存在_或_中。用刀就能切开钠，请你根据观察描述它的物理性质_钠在常温下就能被氧化，化学方程式为_钠在加热条件下被氧化钠在加热之后先融化为液球，然后燃烧，火焰呈_色，生成_色固体。化学方程式为_活泼金属在空气中被氧化生成氧化膜。铁锈的主要成分是_（填化学式），呈_色，质地_（致密/疏松），镁、铝的氧化膜质地_（致密/疏松）。铝的熔化无论打磨与否，铝滴都不易滴下，原因是_夹持铝箔的实验用具是_。为什么金属容易被氧化？_写出下列化学方程式：Na在氯气中燃烧_Fe在氯气（氯气氧化性比氧气还强）中燃烧_二、金属与酸和水的反应金属与酸的反应：_Zn+_HCl=_，_Fe+_H2SO4=_Na与水的反应：写出三条实验现象：1. _，2. _，3. _反应方程式是_这就是为什么要把钠保存于煤油或石蜡油。活泼金属着火如何灭火？_铁与水蒸气的反应化学方程式是_为什么氢气不打气体符号？_g代表气态，_代表固态，_代表液态。写出下列化学方程式，并用g、l、s标出反应物与生成物的状态：一氧化碳加热还原氧化铜_三、铝与氢氧化钠的反应铝与氢氧化钠的反应写出两支试管中发生反应的化学反应方程式：_Al+_HCl=_Al+_NaOH+_H2O=_用点燃的木条放在试管口，有什么现象？_金属具有较强的_（氧化性/还原性），所以多以化合态存在。为什么铜很早就被人类利用，而铝却很晚呢？_四、物质的量在化学方程式计算中的应用Zn+2HCl=ZnCl2+H2化学计量数之比1211物质的量1mol2mol1mol1mol0.5mol_2mol计算题一定量的锌与足量盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气4.48L。求：（1）理论上需要锌多少g？（2）如果盐酸的物质的量浓度为2mol/L，需要量取多少L盐酸？把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积是（标准状况）。第2节 几种重要的金属化合物金属_、_、_都属于金属元素的化合物。过氧化钠的化学式是_，它具有很强的_（氧化性/还原性）。一、钠的重要化合物自然界没有_（游离态/化合态）的钠。钠都是以_（游离态/化合态）存在。1. 氧化钠和过氧化钠钠与氧气反应有两种，常温下生成_，加热时生成_（填化学式）。前者是_色，后者是_色。氧化钙与水生成熟石灰的反应方程式_氧化钠与水反应的方程式_过氧化钠与水的反应实验现象有哪些？（写出三条）_如何检验氧气？_如果把酚酞改为石蕊，会有什么现象？_过氧化钠与水反应的方程式_过氧化钠与二氧化碳反应的方程式_因此，过氧化钠可用于_或_作为氧气的来源。回顾：为什么都有氧气生成而第一个反应要加气体符号？第二个不加？2. 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠的化学式是_，俗名_，也叫_。碳酸氢钠的化学式是_，俗名_。碳酸钠和碳酸氢钠的性质常温下，碳酸钠在水中的溶解度_（，=）等质量的碳酸氢钠的溶解放热。滴入酚酞溶液之后，都变红，但谁的颜色更深，说明什么？_碳酸氢钠加热分解的反应方程式是_碳酸钠加热不分解，这说明两者的热稳定性谁更强？_写出它们跟稀盐酸反应的化学方程式与离子方程式：苏打和稀盐酸_，_小苏打和稀盐酸_，_3. 焰色反应什么叫焰色反应？_灼烧Cu火焰呈_色，灼烧K火焰呈_色，灼烧Na火焰呈_色。如何区别KOH溶液和NaOH溶液？_二、铝的重要化合物铝是地壳中含量最大的金属元素，但为什么利用比铜、铁、金银等要晚？_1. 氧化铝酒精灯加热铝箔，融化的铝滴不会滴下，为什么？_写出氧化铝跟稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式：_，_写出氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：_，_与单质铝一样，氧化铝既能跟酸也能跟强碱反应，是一种_氧化物。2. 氢氧化铝氢氧化铝的制备制备氢氧化铝的化学方程式和离子方程式（一水合氨难电离）：_，_氢氧化铝是一种白色胶状物质，装过氢氧化铝的试管清洗起来有困难，有什么办法？氢氧化铝的两性写出氢氧化铝跟稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式：_，_写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：_，_氢氧化铝是一种_氢氧化物。氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是_。氢氧化铝加热分解的化学方程式_为什么用氨水而不是氢氧化钠制备氢氧化铝？_三、铁的重要化合物地壳中的元素含量前四位依次是_、_、_、_（填元素符号）。写出下列化学方程式：铁在氯气中燃烧_（提示：氯气氧化性很强）铁和硫混合加热_（提示：硫的氧化性不强）1. 铁的氧化物铁的氧化物有三种，分别是_、_、_（填化学式）。赤铁矿的主要成分是_，磁铁矿的主要成分是_，铁锈的主要成分是_（填化学式）。赤铁矿是炼铁的主要原料，写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：_，其中_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。铁的氧化物不溶于水，但溶于酸，是碱性氧化物，写出下列化学方程式和离子方程式：氧化铁与稀盐酸反应_，_氧化亚铁与稀盐酸反应_，_2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物的制备写出下列反应的化学方程式和离子方程式：FeCl3与NaOH_，_FeCl2与NaOH_，_铁有_种氢氧化物，分别是_、_，前者是_色，后者是_色。铁的氢氧化物是碱性氢氧化物，写出它们与强酸反应的离子方程式：_，_与氢氧化铝加热分解类似，氢氧化铁加热也可以分解，写出化学方程式：_，它是氧化还原反应吗？_3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验三价铁离子的检验能够跟KSCN（硫氰化钾）反应的是_，反应之后溶液变成_色。（2）Fe3+和Fe3+的转化写出下列反应的化学方程式和离子方程式：FeCl3溶液中加入铁粉_，_FeCl2溶液中加入氯水_，_Fe2+在强氧化剂作用下能够被氧化成_，同样Fe3+在_的作用下能够被还原成_。第3节 用途广泛的金属材料金属材料应用广泛，它有很多优良性能，例如（列举三条）：_（提示：相比起塑料或者陶瓷，金属有什么优点或者特点）金属材料包括_和_。一、常见的合金的重要作用1. 铜合金我国使用最早的合金是_，它的主要组成元素是_；黄铜的主要组成元素是_，白铜是_。（后三问用化学符号填空）2. 钢碳素钢主要是_和_元素的合金。（填元素符号）读P65表，根据表中信息填空：钢可以分为_和_，前者有可以分为_、_、_，这是根据_进行分类的。初中化学复习专题初中化学九年级下册第八单元默写，将金属活动性顺序补充完整：_K、Ca_由此可知，将Mg、Al、Cu分别加入稀盐酸中，产生气泡最迅速的是_，其次是_，不反应的是_。（填元素符号）合金与纯金属相比通常有哪些优点？_可以选用什么合金来制造下列物品？外科手术