2020高考化学 非金属及其化合物 考点专练（含答案解析）.doc

2020高考化学 非金属及其化合物 考点专练根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）A若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D硅酸盐均不溶于水用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是NO或NO2)。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 B C D下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是 （ ）A证明非金属性ClCSi B “喷泉”实验C制取并收集干燥纯净的NH3 D探究SO2的还原性和漂白性由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是()ASiHCl3摩尔质量为135.5 g BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应用如图所示装置进行实验，下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是() “绿色化学”又称环境友好化学，下列叙述符合绿色化学原则的是()A绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的污染进行治理B有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物C回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染下列有关物质的性质类比正确的是()A已知FeSFeS，则CuSCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是()Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O2A B C D下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）A氮肥均含有NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是（ ）ANH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是()A上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B只发生了化学变化，是用电解熔融NaCl制备Cl2C涉及的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得到单质Br2D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A和中硫元素均被氧化B控制化石燃料的使用可以减少SO2排放C含硫有机物和含硫无机物可相互转化D是自然界形成酸雨的唯一原因水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式_。(2)若A是一种紫红色单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式是_,B在反应中表现出的性质是_、_。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式_;实验室检验C的方法_。某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e. 烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式_，浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_mol。(3)装置A中使用前需检漏的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。2020高考化学 非金属及其化合物 考点专练（含答案解析）答案解析一 、单选题答案为：D；解析：A项，过程涉及Mg2、CO、SO的沉淀，属于化学过程，错误；B项，由已知条件知直接灼烧MgCl26H2O得不到无水MgCl2，错误；C项，未指明温度和压强，错误；D项正确。答案为：C；解析：A. 若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，所以甲可能是铝或硅，丙为氧化铝或二氧化硅，则丙不一定是两性氧化物，故正确；B. 若甲为短周期中最活泼的金属，为金属钠，且戊为碱，则戊为氢氧化钠，乙可能为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为非氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，故正确；C. 若甲为硫磺燃烧产物，为二氧化硫，丁为水，则乙为氧气，丙为三氧化硫，戊为硫酸，浓硫酸能干燥二氧化硫。故错误；D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，丙为氯气，氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故正确。故选C。答案为：D；解析：在氮化硅中，N元素为3价，Si元素为4价，则化学式为Si3N4，A正确；硅酸钠易溶于水，D错误。答案为：A解析：途径反应的化学方程式为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，没有硝酸盐生成，硝酸只表现氧化性，不表现酸性，故A错误；途径的第二步反应方程式是2SO2+O22SO3，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫转化率，故B正确；由S生成H2SO4不论经历几个步骤，硫元素都由0价变为+6，由电子守恒得，转移电子数都是6，故C正确；途径中有NO2气体放出，途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高，故D正确。选A。答案为：B；解析：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，错误；等量的Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量相同，正确；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集到的气体均为NO，由电子守恒可知，收集到NO的体积相等，正确。答案为：B；解析：A. 盐酸不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故A项错误；B. 图示装置中NaOH溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实验，故B项正确；C. NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C项错误；D. SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫的S元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故D项错误；答案选B。答案为：A解析：ASiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误；B由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确。 答案为：B解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，得到BaSO4沉淀，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，C正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。答案为：B；解析：绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率100%，而不是污染之后再进行治理，A错误；苯、氯仿有毒，故尽量不用作溶剂，B正确；通过高温焚烧电子垃圾能回收金属，但同时产生有毒气体而污染大气，C错误；将工业废水排放到地下深井会污染地下水，D错误。答案为：B；解析：Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I还原性较强，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D错误。答案为：A；解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；木炭不能使紫色石蕊试液变红；Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故选A。答案为：A；解析：A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。答案为：D；解析：溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3强，综上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H和NO构成强氧化体系，氧化Fe2时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO22NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为32，故D错误。答案为：Cn(HNO3)=，溶液的体积为HNO3的体积，所以HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1L，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=0.0446mol/L，若改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D正确。答案为：A；解析：关闭活塞1，将无法加液体到液面a，A错误；关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C正确；想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色NO2，D正确。答案为：D；解析：题述工艺流程中没有涉及化合、复分解反应发生，故A错误；只发生了物理变化，故B错误；涉及的反应均为氧化还原反应，故C错误；中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br，故D正确。答案为：D；解析：中SO2被氧化变为SO42-，岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项A合理；B. 有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为SO2扩散到空气中，所以控制化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，SO2、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项C正确；D.形成酸雨的物质，除了SO2还有H2S、NO2等，所以不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项D错误；故合理选项是D。答案为：C；解析：A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。答案为：A；解析：A碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A正确；B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮气体溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，B错误； C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，本题装置没有加热，D错误；故合理选项是B。答案为：B；解析：A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；B. 若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。答案选B。二 、填空题答案为：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3被还原为Fe2，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2I22H2O=H2SO42HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为=0.128 gL1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。答案为：C+2H2SO4(浓) CO2+ 2H2O + SO2 2NO3-+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ 酸性 氧化性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,若有白烟生成,则证明该气体为氨气。) 解析：（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A是碳，B是硫酸，此反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2+2H2O+SO2。（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A是铜，B是硝酸，反应的离子方程式是2NO3+3Cu+8H=2NO+4H2O+3Cu2，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性，故答案为：2NO3-+3Cu +8H+ =2NO+4H2O +3Cu 2+，酸性，氧化性。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C是氨气，此反应的化学方程2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该