陕西省五校2012届高三第二模拟试题化学.doc

您身边的志愿填报指导专家长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学高2013届第二次模拟考试化学试题命题学校：交大附中审题学校：高新一中注意事项：1. 本试题卷分第卷（选择题）和第部分（非选择题）两部分，总分150分，考试时间150分钟。2考试前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。3选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案符合涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其他题的答题区域书写的答案无效、在草稿纸、本试题卷上答题无效。 5考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。第卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题6分共78分）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物8下列有关实验的描述正确的是 A银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。B乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。C在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快D从含I的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取9关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC标况下，22.4L SO3含有40NA个分子D含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个10有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl； CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是ApH: B c(CH3COOH):Cc(CH3COO-)： D溶液中c(H+):11在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为ANO、Fe3 B只有NO CI、Fe3 D只有I12X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物13. 将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到784L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到78 g的沉淀 D最终得到的溶液中c（Na）15 molL1第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1) 写出由、元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式_。(2) 含元素的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是 A. NH2Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2(3) W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式_， M中阳离子的鉴定方法 _，如果M中含有元素，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。27.（13分） 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH8是为了除去 离子。 （3）还原过程发生以下反应，请配平：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4（4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。：工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是 。Ks5u28(14分) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H 566kJ/mol 2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s） H 825.5 kJ/mol 反应：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H kJ/mol。II反应 Fe2O3（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率= _。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触III（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= _。（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是_。A c1=c2B.2Q1=Q3C. 2a1=a3D. a1 +a2 =1E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 化学-化学与技术模块36（15分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)_。(2) 氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%。右图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：a写出燃料电池中负极的电极反应式_。b比较NaOH溶液的浓度a_b（填、=）(3) Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，按所需的实验操作依次为_。a蒸馏 b灼烧 c过滤d在HCl气流中蒸发 e冷却结晶(4) 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。(5) 在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式_。化学-物质结构与性质模块 Ks5u37.（15分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等，写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 ，配体NH3中N原子的杂化类型为 ，N的第一电离能 （填大于、等于或小于）O原子第一电离能，若Ni(NH3)6 2+为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= ，该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNixH6 + 6NiO(OH) LaNix+ 6NiO + 6H2O，写出其充电时阴极的电极反应方程式 。 化学-有机化学基础38.（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知：（1）（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用以下合成路线：试回答下列问题：（1）反应加入的试剂X是_（2）的反应类型是_（3）写出结构简式：B：_ I：_（4）理论上合成PETG时应控制的单体的物质的量Ks5un(D)n(E)n(H)= _（用m、n表示）（5）写出下列反应的化学方程式： D在铜丝作催化剂、加热条件下催化氧化_； E和H按物质的量11生成链状化合物_。化学参考答案题号78910111213答案BABCDDC26、（16分）（1） （2分） Ks5u（2）ACD（3分）1还原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O (3) （共6分，其它合理答案也得分）（4）Al3+3 NH3H2O = Al（OH）33 NH+4（2分）； 取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；（2分）； C（Cl）C（NH+4）C(H+)C(OH) （1分） 27（13分）：（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O7