陕西省师大附中2013届高三第六次模拟考试化学试题.doc

陕西省师大附中2013届高三第六次模拟考试化学试题7下列叙述中正确的是（ ）A乙醇和丙三醇互为同系物B16gCH4和18gNH4+所含的质子数相等C32S和33S的核外电子数相等，属于同一种核素D质量相等，体积不等的CO和C2H4的分子数相等 8异丁烷的二氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）A5种 B4种 C3种 D2种9下列说法中不正确的是（ ）A乙醇和乙酸都能与金属钠反应，也都能发生酯化反应B乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能发生加成反应C乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，也都能发生氧化反应D淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，也都能发生水解反应10已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为18，则该反应的还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 11将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（ ）12下列有关电解质溶液中，说法正确的是（ ）A0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合之后： c(Na+)2c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.2mol/LB0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) C0.1mol/L的NaHA溶液，其pH4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)D25时，向10mL pH4的盐酸中，加入pH10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V总20mL13肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4O2N22H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是（ ）A正极的电极反应式：O24H+4e-2H2OB溶液中的阴离子向正极移动C负极的电极反应式：N2H44OH-4e-4H2ON2D溶液的pH值保持不变26（15分）已知AG有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）写出F的电子式： （2）C溶液与D反应的离子方程式为 F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为 （3）请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是 （填代号） AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DHCl溶液（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。 如果反应速率v(G)1.2mol/(Lmin)，则v(D) mol/(Lmin)在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。该条件下的平衡常数为 （用含a的代数式表示）。27（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。若按顺序ADBBC连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、 （填化学式）。检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是 （2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。 若装置的连接顺序为ACBC，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为 ，装置B中可能观察到的现象是 。若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式 。该反应体现了氨的 性。（3）在装置A的锥形瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应的产物成分。 装置连接的顺序为 C。甲同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO22Na2O22Na2SO3O2，而乙同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为SO2Na2O2Na2SO4。请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论： 。28（13分）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O（1）CuFeS2中的Fe的化合价为2，则被氧化的元素为 （2）有人提出可以利用如图的装置从CuSO4溶液中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是 ，若装入CuSO4溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH 。（3）工业生产中可利用黄铜矿（CuFeS2）炼制粗铜。其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ； 。（4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜： Cu2S(s)2Cu2O(s)6Cu(s)SO2(g) H已知：2Cu(s)1/2O2(g)Cu2O(s) H12kJ/mol2Cu(s)S(s)Cu2S(s) H79.5kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H296.8kJ/mol 则该法冶炼铜的反应中H 。36【化学化学与技术】（15分）工业上生产硫酸的流程图如下： 请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是 （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是 （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以 ，从而提高生产效率（4）工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理： （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 A海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴B海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁C工业制硝酸：空气NO2硝酸尾气处理D工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨37【化学物质结构与性质】（15分）已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍。X和Y原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ/molI1I2I3I4X7381451773310540Y5781817274511575（1）试比较U、V、W三种元素电负性 （用元素符号填空） X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是 （2）基态Z原子的核外电子排布式为 。该基态原子共有 种不同运动状态的电子。（3）试写出U元素单质的2种等电子体，并举例说明其结构或性质与U元素单质的相似之处： , ; , ;（4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2。VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等。VW2中V原子的杂化轨道类型是 ，VW2分子的空间构型为 。与H2O分子相比，VW2分子的极性更 （填“大”或“小”），原因是 。（5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式，如右图。则晶胞中Z的配位数为 ，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.021023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则E的密度为 g/cm3。Z原子与次近的Z原子的核间距离为 pm。38【化学有机化学基础】（15分）H是一种人工合成的香料，其合成路线可简单表示如下：已知：A的结构简式为，F的分子结构中含有2个甲基。 请回答下列问题：（1）C中官能团的名称为 ，G的核磁共振氢谱中有 组峰，H的结构简式为 。（2）写出反应DE的化学方程式： E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 （3）写出符合下列条件的F的3种同分异构体的结构简式： 属于酯类 含有1个甲基 能与溴水发生加成反应 能发生银镜反应参考答案：DCBBADC26（15分）（1）NH4Cl（电子式）（1分）（2）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+（2分）NH4ClNaOHNaClNH3H2O （2分） （3）Al3+H2OAl(OH)33H+（2分） c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-)（2分）（4）D（2分）（5）0.8（1分） 小于（1分） （2分）27（15分）（1）CuSO4（1分）检验H2的纯度（1分）（2）4NH35O24NO6H2O （2分）、有红棕色气体生成（1分）8NH3Cl2N26NH4Cl（2分）、 还原性（1分）（3）A、D、B（2分）取少量产物于试管中并溶于水，然后加BaCl2溶液，会产生白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学的结论正确；若沉淀不溶解，则乙同学的结论正确。（3分）28（13分）（每空2分）（1）Fe和S（2）4OH-4e-2H2OO2； 1（3）Cu2FeS2+O2 = Cu2S+2FeS+SO2 ; 2FeS+3O2 =2FeO+2SO2(条件均为高温)（4）193.3kJ/mol36【化学化学与技术】（15分）（1）以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）防止催化剂中毒（2分）（3）使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率（2分）（4）SO2NH3H2ONH4HSO3（2分） 2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2SO2（3分） 或SO22NH3H2O(NH4)2SO3（2分） (NH4)2SO3H2SO4(NH4)2SO4H2OSO2（3分）（5）A D（各2分）37【化学物质结构与性质】（15分）（1）FON（分）；X为Mg、Y为Al，Mg原子价电子排布为3s2，而Al原子的价电子排布为3s23p1，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定。（分）（2）Ar3d54s1（分）；24（3）CO,CN-,或其他合理答案,举