高二化学寒假作业一.doc

南师大附属扬子中学寒假作业高二化学（选修）班级 姓名 寒假作业一1、室温下某溶液由水电离出的c(OH-)105molL，则其溶质可能是 ANa2CO3 BH2SO4 CNaOH DCH3COOH2、当NaOH与氨水的pH体积都相同时，下列叙述正确的是 A两溶液的物质的量浓度相同 B两溶液中的C(H+)相同 C用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同 D升高温度10，两者pH仍相同3、据报道，2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知该氟烷的化学式为C2HCIBrF3，该氟烷沸点不同的同分异构体有 A1种 B2种 C3种 D4种4、据报道，“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定每0.1固体“可燃冰”要释放出20的甲烷气体下列说法中不正确的是A“可燃冰”将成为人类新的后续能源B“可燃冰”有使用方便、清洁卫生等优点C“可燃冰”的形成是水变油的化学变化过程D我国青藏高原冻土层深处可能存在巨大体积的“可燃冰”5、下列说法正确的是 A. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe -2e- = Fe2+B. 氢氧燃料电池的负极反应式（酸性电解质）：O2 + 4H+ + 4e= 2H2OC. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D. 镀锌时，锌板在阳极，镀件在阴极6、相同条件下，向等体积的pH=2的硫酸、醋酸、盐酸三种溶液中加入足量的镁粉，产生的氢气的体积为：V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A. V 1V 3V 2 B. V 3V 1V 2 C. V 1V 3V 2 D. V1V3V27、在4 molL-1 的硫酸和2 molL-1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为A89.6 mLB112 mLC168 mLD224 mL8、有人认为Fe3O4从结构是看属于盐类，可表示为Fe(FeO2)2，或者用氧化物的形式表示为FeOFe2O3，体现了Fe的+2, +3价态。Pb3O4俗称铅丹，类似于前者，但以+2, +4价态存在，下列对Pb3O4的表示方法，其中正确的是 PbOPb2O3 Pb(PbO2)2 2PbOPbO2 Pb2(PbO4)A B C D9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为NAD常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA10、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。 (3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。寒假作业二1、某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、Cl、Br。往其中加入足量氯水后分三份:第一份加入KSCN溶液出现红色 第二份加入苯，上层出现橙红色第三份加硝酸银，出现白色沉淀, 则原溶液中，肯定存在的离子是 A. Fe3+ B. Fe2+ C. Cl D. Br2、下列离子方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液为通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3B. 用氨水吸收少量的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OC. 硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD. 硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+3、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是 A. 利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小 B. 利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 C. 由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D. 利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性4、有下列实验方法：用萃取分液的方法将单质溴从溴水中分离出来 用升华法分离碘和砂子的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用分液法分离水和溴乙烷的混合物 用分馏法分离CCl4(沸点76.75)和甲苯(沸点110.6)的混合物，下列判断这些方法中正确的是 A. 只有不正确 B. 不正确 C. 只有不正确 D. 全部正确5、在标准状况下，将4.48 L SO2、CO2、H2的混合气通入适量饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，而且逸出的气体中只有CO2和H2，其质量之和为4.6 g，则原混合气中SO2、CO2、H2的体积之比是A. 111 B. 112 C. 123 D. 2236、在元素周期表短周期中X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A. XY3晶体一定是离子晶体B. 若Y的原子序数为m，x的原子序数一定是m4C. X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D. X和Y一定不属于同一主族7、0.64g Cu与浓HNO3反应，Cu完全作用后，收集到标况下气体0.336L，将收集气体的集气瓶倒立于水中，再慢慢通入O2使液体充满整个烧瓶，则应通入O2为A. 0.005moL B. 0.01moL C. 0.02moL D. 0.15moL8、用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5moL电子后，调换正负极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H+)是(假设通电后溶液体积不变) A. 1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L9、若设某pH值的硫酸溶液中水电离出来的C(H+) =10a mol/L，设相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出来的C(H+)10bmol/L（a,b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是a+b14 a+b=14 a+b=13 ab ab A B C D10、AI九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题： (1)写出三种单质的名称：A C D (2)写出IH的离子方程式 (3)写出G+HI+A+F的离子方程式_寒假作业三1、在以下四种物质中 28g 一氧化碳（CO） 28g氮气（N2） 26g乙炔（C2H2） 28g硅（Si），所含微粒数相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 中子数 D. 电子数2、下列说法错误的是A. 元素的种类由核内质子数决定B. 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C. 分子的种类由分子的组成决定D. 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定3、下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 碘和碘化钠 B. 金刚石和重晶石C. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D. 干冰和二氧化硅4、下列微粒的个数不是11的是A. 氘（H）原子中的质子和中子 B. NH3分子中的质子和电子C. NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D. K2O2固体中的阴离子和阳离子5、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6、某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A. R一定是第四周期元素B. R的气态氢化物分子式为H2RC. R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D. R的气态氢化物的水溶液显碱性7、下列说法正确的是A. 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B. 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C. 58.5g氯化钠中含有6.021023个氯化钠分子D. 无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的8、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有A. 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB. 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC. 31g白磷含有1.5NA个共价键D. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA9、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A. 1mol D2O所含的质子数为12NAB. 10g氖气所含的原子数为NAC. 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NAD. 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.410、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子个数之比为1716 B. 它们的原子个数之比为1716C. 它们的氢原子个数之比为1712 D. 它们所含氢的质量比为171211、X、Y、Z、W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；XY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ，W ；(2)写出WY2的化学式 ；(3)写出反应的化学方程式 ；(4)由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与W2Z反应生成Z单质的化学方程式 。寒假作业四1、有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是:A两溶液的物质量浓度相同 B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C升高温度10，两溶液的pH仍相等 D两溶液中OH离子浓度相同2、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是:A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使pH63、pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是:A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A. CaCO3(s) B. Na2SO4溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4(s)5、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积不变) A B C D6、100时关于纯水的叙述正确的是A. pH6，呈弱酸性 B. H106mol/L，溶液为中性C. Kw值是常温时的102倍 D. pH7，溶液为中性7、常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为107，则这两种溶液的pH值之和为A. 22 B. 21 C. 15 D. 148、pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C. D. 9、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是A. 甲的H数目是乙的100倍 B. 甲不可能是稀氨水C. 乙不可能是稀醋酸 D. 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液10、把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于A. 0.015mol/L B. 0.02mol/L C. 0.03mol/L D. 0.04mol/L11、甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见化合物，B的不溶液显酸性，它们之间有如下转化关系: 回答下列问题:(1)乙的电子式为 ；(2)工业上生产A的化学方程式为 ；(3)将C溶液中存在的离子按物质的量浓度由大到小的顺序列出: 。寒假作业五1、下列叙述正确的是 A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 72、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示醋酸的pH为233、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变4、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动6、下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味7、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液9、有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L下列说法正确的是 A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是10、在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上(如图)，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊 (1)以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来 _(2)确认所用乙醇为无水乙醇的方法是_。(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是 _ (4)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有_寒假作业六1、将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H)和c(OH)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大2、在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原溶液可能是AHCl溶液 BNaOH溶液 CKCl溶液 DKOH溶液3、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4)分别为a、b、c(单位: mol/L)，则下列判断正确的是Aabc Bcab Cbac Dacb4、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH65、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的AH的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同 DH的物质的量浓度相同6、pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A B C D7、pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cmn D无法判断8、将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A120 B110 C201 D1019、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A绿色变深 B绿色更浅 C变黄 D不变10、现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t时，KNO3溶解度为 A41.7 g B50 g C40 g D60 g11、下图表示各物质之间的转化关系。已知 A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同请按要求填空(1)写出下列物质的化学式: B_，C_(2)上述反应中属于置换反应的是_；不属于氧化还原反应的是_(填写反应代号) (3)反应的离子方程式为_。寒假作业七1、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼2、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应3、下列叙述正确的是A称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解B用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯 D用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4 4、下列有关因果关系的描述正确的是A因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 D因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定5、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅D向苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，产物一定含有NaHCO36、常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、Br CNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I7、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 Ac(NH4+)c(SO42) B2 c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(NH4+)c(H+)8、为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A硝酸钾(NH4NO3)水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷(C2H4)溴水洗气D苯(C6H5OH)浓溴水分液9、依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是 A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性10、纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉【实验原理】 (1)用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是 。(2)焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O42H2OFe2CO22H2O【操作步骤】 (1)草酸亚铁晶体的制备 现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。 若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是 。 检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。 (2)纳米铁粉的制备将一根长度约为12 cm14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉 实验中分解产生CO2所起的作用是 。 指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。寒假作业八1、2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是A液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注B氧气比氢气较易液化 C燃烧产物对发射环境没有污染 D用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量2、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中，正确的是A所得的分散系属于溶液 B所得的分散系中分散质为Fe2O3 C当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路 D该分散系不属于介稳体系3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确4、下列说法中，正确的是 A不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应 B仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物D电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生5、英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱6、下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A BC D7、下列叙述中正确的是金属钠不能与NaOH溶液反应液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2过氧化钠跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A只有 B只有 C只有 D只有8、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH9、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=2221.5kJ/mol10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 C逆(H2)= 正(H2O) Dc(CO2)=c(CO)(3)830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”) (4)若830时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为_寒假作业九1、艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。下述正确的是A艾滋病病毒的成分为多糖 B放射性14C与12C所含的中子数相同C放射性14C是C60的同素异形体 D放射性14C与12C属于同位素2、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是A溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性BFeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应3、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变4、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是ANaOH溶液浓度增大，并入出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量减小，有H2放出 D钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声5、X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。下列说法不正确的是AX、Y、Z的原子序数依次增大 BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键 D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA7、下列说法正确的是 A自发反应一定是H小于0的反应 B自发反应一定是S大于0的反应C丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D硫酸钡在一定条件下可转化为碳酸钡，说明硫酸钡在此条件下Ksp一定大于碳酸钡的Ksp8、下列离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入二氧化硫: Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO B将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中: 2Cl2+2Fe2+2BrBr2+2Fe3+4ClC碳酸钡中加入稀硫酸: BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸: Na2Si3+2H+=H2SiO3+2Na+9、在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(OH)c(H)+c(HAc) D2c(Na)c(H)2c(Ac)c(OH)c(HAc)10、下列叙述正确的是 A0.1molL1氨水中: c(OH)c(NH4)0.1mol B室温时10mL 0.02molL1 HCl溶液与10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12 C在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)C(CH3COO)D0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)11、一种新型乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电(如下图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。则有关这种乙醇电池的正确说法是Aa极为电池的正极 B电池正极的电极反应：4H+4e2H2O C电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q6.021023库仑的电量寒假作业十1、随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来赵式，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是AH2与H3属于同素异形体BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720g/molDN5+离子中含有36个电子2、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是A蛋白质中只C、H、O三种元素B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应3、在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污D用漂粉精消毒游泳池中的水4、下列有关物质性质的描述不正确的是ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应B葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性CBrCl与Br2、Cl2的化学性质相