高一化学必修一第三单元测试.doc

第三单元测试题（90分钟，100分）1、 选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()ANa BCa2 CMg2 DFe33铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是()A烧碱 B纯碱 C小苏打 D石灰浆5某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素6下列反应的离子方程式正确的是()A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙：CO322H=H2OCO2C.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al33OH=Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO322H=H2OCO27常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在反应过程中，溶液的pH不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe28既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物是（ ）A.CuO B.SO2 C.Al2O3 D.Al(OH)39 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是()A开始天平加锌的一端上升B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡D最终加铁的一端上升10把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%11下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH12将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D水溶液变为红色13要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸14下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀15小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是()AFe3O4 BFeO CFe2O3 DFe(OH)316不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸17工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属 Na Al Cu Fe熔点() 97.81 660 1083 1535沸点() 883 2200 2595 3000A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金18下列反应的产物是氧化铁的是（ ）A. 铁丝在纯氧中燃烧 B.灼热的铁与水蒸气反应C.向铁水中吹入少量氧气 D.加热氢氧化铁红褐色沉淀物2、 非选择题(本题包括8小题，共46分)19(6分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_。20.(10分)回答下列问题：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CD_；CE_；EG_；DF_。21.（6分）有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。22(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号 甲 乙 丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_， 求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。23.（8分）向20 mL 2 molLAlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？24.（8分）把CO2通入含NaOH 0.8g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到固体1.37g，则通入CO2的质量是多少？详解答案1【答案】D2【答案】A【点拨】人体汗液中合有大量的Na，故大量出汗后应补充Na。3【答案】C【点拨】铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应，C选项错误。4【答案】D5【答案】B【点拨】焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素。6【答案】A7【答案】A【点拨】将题目中两个方程式相加，得到下列反应：2H2O2=2H2OO2，故反应中Fe2作的是催化剂，故A选项错误。8【答案】C【点拨】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，不正确；NaK合金的熔点比Na和K的熔点都低，故也不正确。9【答案】B【点拨】由于Zn的活动性大于铁，开始时Zn产生H2的速率快，加Zn的一端上升，A对；如果酸过量，最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最终加铁的一端上升，D对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C对。10【答案】A【点拨】变化过程为：Fe、Al足量盐酸HClFeCl2AlCl3足量NaOH溶液过滤、干燥Fe(OH)3灼烧Fe2O3最后得到的红棕色粉末是Fe2O3，其质量为a g，即Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，故合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中Fe的质量分数。562562162100%70%。11【答案】C【点拨】A项，Na在常温下与O2反应，生成Na2O，点燃时生成Na2O2；B项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与足量CO2反应生成NaHCO3；D项，NaOH少量时生成Al(OH)3，过量时生成NaAlO2。12【答案】D【点拨】将钠投入到滴有石蕊的水中，钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2。生成的NaOH使石蕊变蓝，同时钠浮在液面上，有无色无味气体生成。13【答案】D【点拨】A项，加氨水后，溶液中会混有NH4；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO2和OH；C项NaOH过量，溶液中混有OH；D项，通入CO2除去了AlO2，加入适量盐酸除去了OH，D项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。14【答案】C【点拨】A中，Fe3O4为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是Fe2O3；B中，反应的化学方程式为：3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2；C中，加入铁粉后，Fe2FeCl3=3FeCl2，过滤掉过量铁粉，即为纯净FeCl2溶液，D中，Fe3与KSCN反应，溶液显红色，但无沉淀生成。15【答案】A【点拨】小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。16【答案】A【点拨】A项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的盐酸，NaHCO3溶液中有气体产生，Na2CO3溶液中无明显变化。17【答案】D【点拨】结合表格中的熔、沸点数据可知，Na在97.81开始熔化成液态，在小于883时为液态；Fe和Cu的熔点分别为1 535和1 083，又因为Na在超过883时为气态，但此温度下Fe、Cu都还没有熔化，故Fe与Na、Cu与Na都无法制成合金；Fe与Cu、Cu与Al、Al与Na都可以制成合金。18【答案】D19【答案】(1)A、B、C(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O20【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 (2)B B【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其方程式为3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。(2)装置A的进气口应是短进长出，所以应选择B装置。根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128 mL，所以最好选择200 mL量筒。21.【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO24(2)CO23、NH4、Cu、Fe (3)Na22【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280255385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL1:1【点拨】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22 mol 1 moln(HCl)336103L22.4 Lmol123102 mol，c(HCl)3102mol0.03 L1 molL1。(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：n(Al)3n(Mg)2280103L22.4 Lmol12n(Al)27 gmol1n(Mg)24 gmol1255103g解得n(Mg)0.005 moln(Al)0.005 mol则n(Mg)n(Al)11。23【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 molL，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 molL。【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L2 molL10.04 mol，Al(OH)3的物质的量为0.78 g30.01 mol，剩余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al78 gmol，则NaOH的量不足，若为AlO2，则NaOH过量。(1)当OH的量不足时：Al33OH = Al(OH)33