分光光度法测定化学反应的平衡常数.ppt

17周实验内容请预习 醋酸离解常数测定实验地点 实验五楼405室 请记录 分光光度法测定化学反应的平衡常数 3 六 实验中的注意事项 二 实验原理 三 实验步骤 一 实验目的 四 数据处理和结果 五 722型分光光度仪使用 一 实验目的 1 掌握用分光光度法测定化学反应平衡常数的原理和方法 2 学习分光光度计的使用方法 3 学习吸量管的使用方法 5 有色物质溶液颜色的深浅与浓度有关 溶液越浓 颜色越深 因而可用比较溶液的深浅来测定该物质的浓度 这种测定方法叫比色法 用分光光度计进行比色分析的方法称分光光度法 分光光度法 基于物质对光的选择性吸收而建立的方法 二 实验原理 6 定量关系 朗伯 比耳定律 c A 吸光度Io 入射光强度I 透射光强度c 溶液的浓度b 光程距离 液层厚度 摩尔吸光系数 当c为mol L 1 b为cm时 也可以用透光度 透射比 表示 A越大 T 越小 物质的浓度c越大 分光光度法的应用 快速 简便 灵敏度高 准确度高 适用面广 组分浓度有色弱酸 弱碱 的离解常数配合物的配位数 分光光度法测定化学反应平衡常数Kc 反应 Fe3 HSCN Fe SCN 2 H 红色 初始 平衡 已知 方法 Fe SCN 2 呈红色 其他无色 故用分光光度法测得其A 由A 求得 计算Kc 求得各离子平衡浓度 求得方法 由 Fe SCN 2 标准溶液相对比求得 Fe SCN 2 标准溶液 CFe3 0 200mol L 1 CHSCN 0 0002mol L 1CFe3 CHSCN C Fe SCN 2 CHSCN 0 0002mol L 1 CH 0 9930 2mol L 1 阻止Fe3 的水解 条件 在b 一定时 A C 或 2020 3 16 12 可编辑 移项得 注意 Kc只是近似值 在精确计算时 应考虑HSCN的电离部分 平衡时的CHSCN为 CHSCN 初 CHSCN 平 C Fe SCN 2 平 CSCN 平 式中 KHSCN 0 141 25 2mLKSCN溶液 0 00200mol L 1 三 实验步骤 1 Fe SCN 2 标准溶液的配制 1 10mLFe3 溶液 8mLH2O 充分混合 C Fe SCN 2 标准 0 000200mol L 1 0 200mol L 1 注 Fe3 标准溶液在公用试剂台 2 待测溶液的配制 3 1 5号溶液吸光度的测定分光光度计 447nm 1cm比色皿 去离子水作参比溶液 2 3 4 5 为什么要用参比 四 数据处理与结果 CFe3 V V总 CHSCN V V总 Kc平 Kc平 精 例举一组数据计算 原始数据 以2号溶液为例 五 仪器使用 1 打开电源 预热20分钟 2 设定波长 调节波长选择旋钮至447nm 3 将参比溶液和被测溶液分别倒入比色皿 并放入比色皿槽中 4 按键至透射比 将黑体 或开样品室盖 置入光路中 按 0 键 此时显示器显示 000 0 5 将参比溶液推入光路中 按 100 键 此时显示器显示 100 0 按键至吸光度 按0 键至显示 000 0 6 将被测样品推入光路 读出显示器上的吸光度值 7 每次换样品重复 3 5 步操作 六 吸量管的使用 1 洗净自来水 去离子水 待吸液2 吸液左手持洗耳球 右手拿吸量管3 放液垂直 靠壁 停留15s每次从 0 刻度放液 六 实验中的注意事项 1 吸量管勿搞混 一人独立操作 2 烧杯要编号 洁净干燥 3 比色皿用少量待测液润洗三次 装液量为比色皿的2 3 若溢在外面应擦干 手拿毛玻璃处 4 测量时 溶液由稀测到浓 从5号测到1号 5 为了减少误差 标准溶液与试液应使用同一个比色皿 6 在实验报告纸上 写一个Kc 近的示例以及Kc 精的示例 具体的计算过程 7 实验结束 将烧杯洗净和比色皿洗净 倒扣放置 实验报告中的注意事项 思考题未作答的要补充 尤其是关于Kc精确值