人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 学案.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性（一）复习回顾1。写出水的电离方程式：存在与水溶液中的两个等式：c(h+) 水电离 = kw= 如果是纯水，且为室温（25），则上述数值为固定值分别为 、 有用的贴士：记住上述这两条“放之四海而皆准”的等式，会帮助我们在解题时保持清醒头脑。2水溶液酸碱性（25）酸性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 110-7 中性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 110-7碱性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 110-7需要注意的：一旦条件改变，那么110-7失去意义！3溶液的ph计算 公式： 以下分情况讨论各种溶液中的ph1单种溶质 1）强酸的ph例1 、求01 mo1l盐酸溶液的ph？ 求005mo1l硫酸溶液的ph？2）强碱溶液的ph计算例2 常温下，求0.1mol/l氢氧化钠溶液的ph常温下，求0.05mo1l氢氧化钡溶液的ph。 2稀释溶液 1）稀释强酸、强碱溶液例3 将0.1moll的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的ph。 将ph5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的ph。将0.1 mo1l的氢氧化钠稀释成原体积的10倍，求ph？【小结】常温下，当无限稀释酸时，溶液的ph接近 。 当对溶液无限稀释时，溶液中由水电离出的氢离子浓度远远 （大于、小于）酸电离出的氢离子浓度，这时可忽略 电离出的氢离子，以 电离出的氢离子为主，所以ph趋近 。同理，碱亦然。2）稀释弱酸、弱碱溶液例4、将ph为1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍，稀释后溶液ph与1和2的关系？将0.1mol/l的氨水稀释成原体积的10倍，则溶液ph与例3中结果的关系？【小结】由于在弱酸中存在电离平衡，所以弱酸稀释与强酸的情况有所不同。强酸的ph变化 弱酸的ph变化，原因是在弱电解质溶液中 。 3混合溶液 1）混合强酸溶液的ph 例5、若下列混合过程中体积的变化忽略不计： 将0.1mo1l的盐酸与0.1mo1l的硫酸等体积混合，求混合后溶液的ph。 将ph均为1的盐酸与硫酸以体积比1：2的比例混合，求混合后溶液的ph。 将ph1的盐酸与ph5的盐酸等体积混合，求混合后溶液的ph。2）混合强碱溶液的ph 例6若混合过程中体积变化忽略不计： 0.1mol/l的氢氧化钠溶液与005mo1l的氢氧化钡溶液混合，求ph。 ph=13的氢氧化钠与ph=10的氢氧化钠溶液混合，求ph。【小结】请总结出在酸性或碱性溶液中求ph的顺序。1）在酸性溶液中先求 再求ph，碱性溶液中先求 的浓度：再求 ，再求 。2）求ph，一定要先求显性离子的浓度，再利用数学工具求ph。3）酸、碱混合体系的ph计算例7 99ml0.5mo1l硫酸与101ml1mol/l氢氧化钠溶液混合，混合后的ph？ 把ph=3的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液，求酸和碱的体积比。【小结】请总结出强酸与强碱反应后求ph的程序，并总结出解题过程的注意事项。先判断 的程度，再求 ，最后再求 。解题过程中应注意多元强酸和多元强碱 物质的量浓度 与相应离子浓度的换算。【思考】强酸与强碱的反应进行程度很容易判断。如果题目中没有明确指出酸碱的强弱，又如何处理呢？ 例8 常温下，将ph= 3的盐酸与ph=11的一元碱等体积混合，求混合后的ph。 【思考】上述题目是碱的强弱未知，如果改成酸的强弱未知的话，相应的试题应如何出呢？你能否举出一例？举例：室温下将ph3的酸与ph11的氢氧化钠等体积混合，求混合后的ph？【思考】若酸碱的强或弱都未知呢? 例9 ph3的酸与ph11的碱等体积混合，求混合后的ph。 【小结】对于酸碱中和反应，在进行ph的计算时需解决的是求显性离子的浓度问题。同样这种方法也适用于其它酸碱体系的ph的计算。4ph的应用（提高）例10、体积相同、ph相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。例11：a ml浓度为c mo1l的agno3溶液中，加入一定量ph= 1的盐酸时，恰好将ag+完全沉淀，此时得到ph= 2的溶液100 ml。则c 值应该接近何值（反应前后体积的变化忽略不计）？限时训练 水的电离和溶液的酸碱性(一)1下列说法正确的是( ) a25时，水的电离度为110-7 b向纯水中加入少量盐酸，k将增大 c100时，ph=7的水溶液呈碱性 d100时，纯水c(h+)=10-6moll-1，呈酸性2水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是 ( ) a110-14 b55.6107 c107 d55.6 3把1ml0.1moll-1的h2so4加水稀释制成2l溶液，在此溶液中由水电离产生的h +，其浓度接近于( ) a110-4moll-1b110-8moll-1 c110-11moll-1d110-10moll-1 4在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中h+浓度为110-7 moll-1，则该溶液( ) a呈碱性 b呈酸性 c呈中性 dc(oh-)=100c(h+) 5在常温时，某溶液中由水电离出的c(h+)=1.010-11moll-1，下列说法中正确的是( ) a该溶液肯定显碱性 b该溶液可能显酸性 c该溶液的ph可能为3或11 d该溶液的ph不可能为11 6某温度下，重水d2o的离子积为1.610-15，若用ph一样的定义来规定pd=-lgc(d +)，以下关于pd的叙述正确的是( ) a中性溶液的pd=7 b含0.01molnaod的d2o溶液1l，其pd=12 c溶解0.01moldcl的d2o溶液1l，其pd=2 d在100ml 0.25moll-1dcl的d2o溶液中，加入50ml0.2moll-1naod的重水溶液，其pd=1 7在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( ) a将ph=4的盐酸和醋酸稀释到ph=5的溶液，醋酸所加的水量多 b盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 c相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变化大 d相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 8将体积都为10ml、ph值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至aml和bml，测得稀释后溶液的p h值均为5.则稀释后溶液的体积( ) aa=b=100mlba=b=1000ml cabdab 9两种浓度不同的naoh溶液，c(h+)分别为1.010-14moll-1和1.010 -12moll-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(h+)约为( ) a0.5(10-14+10-12)moll-1 b5(10-15+10-11)moll-1 c2.010-1moll-1 d2.010-14moll-1 10向一强酸ha溶液中加入一种碱moh，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的是 ( ) a加入的碱过量 b加入酸过量 c酸与碱等物质的量 d反应液中c(a-)c(m+) 11ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) a111 b91 c111 d19 12已知一种c(h+)=110-3moll-1的酸和一种c(oh-)=110-3 moll-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性.其原因可能是( ) a浓的强酸和稀的强碱溶液反应 b浓的弱酸和稀强碱溶液反应 c等浓度强酸和弱碱溶液反应 d生成了一种强酸弱碱盐13ph等于2的酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，则溶液的ph值为( ) a大于7或等于7 b等于7 c小于7或等于7 d无法确定 14在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是( ) aph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液 bph=3的硝酸跟ph=11的氨水 cph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液 dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液 15实验室中，某学生先用蒸馏水润湿ph试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的ph。下列说法正确的是( ) a该生的测定值一定有误差产生 b当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差 c用此方法检测c(h+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的ph比醋酸小 d用此方法检测c(h+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的ph比盐酸小 16ph和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出co2气体的体积( ) a一样多b醋酸比硫酸多 c硫酸比醋酸多d无法比较17在25时，有ph为x的盐酸和ph为y的naoh(aq)，取vxl该盐酸同该naoh(aq)中和，需要 vylnaoh(aq)。问： (1)若x+y=14时,vx/vy= (填数值)； (2)若x+y=13时,vx/vy= (填表达式)； (3)若x+y14时，vx/vy= (填表达式)，且vx vy(填“”“”“”)。(题中x6,y8)18设水的电离平衡曲线如图所示: (1)若以a点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到b 点，则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸相混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为 。19浓度均为0.1moll-1的8种溶液：hno3；h2so4；hcooh；ba(oh)2；naoh；ch3coona；kcl；nh4cl溶液的ph值由小到大的顺序是(填写编号) 。 20实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离h2o+h2oh3o+oh-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答： (1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。 (2)在25时，液态纯h2so4的离子积常数k(h2so4)比110-14 (填“大”、“小”或“相等”) 。 (3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式) 反应而造成的。 参考答案例1 ：因、中c(h+)= 01mo1l所以ph相等均为1。例2：ph=13 ph=13例3：ph=2。 稀释10倍时ph=6，稀释1000倍时ph近似等于7。ph=12例4 1ph2。 ph改变值小于1例5：c(h+)(0.1v + 0.2v)/2v = 0.15 mol/l ph =0.824c(h+)(0.1v + 0.2v)/3v = 0.1moll ph =1c(h+)(10-1v + 10-5v)/2v = 0.05 mol/l ph=1.3例6：ph=13 ph=12.7例7：已知n（h+）=0099 mol n（oh-）= 0.101 mol因为h十 oh一 = h20经判断为碱过量，且过量的oh一的物质的量为0002 mo1。所以：c（oh-）0.002mol/(0.101+0.099)l =o.01moll ph=12已知c(h+)10-3mo1l c（oh-）=10-5mo1l若反应后溶液呈中性，则有酸提供的氢离子的物质的量等于碱提供的氢氧根离子的物质的量。 10-3v酸 = 10-5v碱 v酸v碱 = 1 ：100例8：已知酸溶液中c(h+)10一3mo1l碱溶液中c（oh-）10一3mo1l如果碱是强碱，则反应后溶液为中性，ph= 7；如果碱是弱碱，则碱中已电离出的氢氧根恰好能中和酸中的所有氢离子。这样反应后碱过量，ph7。综合起来应是ph7。举例：同上 ph7例9：无法判断是大于7、小于7还是等于7。例10：因ph相