人鲁科版必修2 第1章第1节 原子结构（第1课时） 作业.doc

第1节原子结构第1课时原子核核素课后篇巩固提升a组1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()解析h中没有中子。答案c2.已知氖的一种同位素是ne,则其核内的中子数为()a.10b.12c.22d.32解析由ne可知,ne的这种同位素的质量数为22,质子数为10,则中子数=22-10=12。答案b3.下列叙述正确的是()a.40k和40ca原子中质子数和中子数都不相等b.金刚石和石墨的性质相同c.h2和d2互为同位素d.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物解析金刚石和石墨的物理性质不同,b项错误;h2和d2互为同素异形体,c项错误;o2和o3的混合气体中只含氧元素,但属于混合物,d项错误。答案a4.已知r2+核外有a个电子,b个中子。正确表示r原子符号的是()arbrcrdr解析r2+核外有a个电子,则r原子核外有a+2个电子,即质子数为a+2,则质量数为a+b+2。答案c5.下列叙述错误的是()a.13c和14c属于同一种元素,它们互为同位素b.1h和2h是不同的核素,它们的质子数相等c.14c和14n的质量数相等,它们的中子数不等d.6li和7li的电子数相等,中子数也相等解析6li和7li互为同位素,所以电子数相等,中子数不等。答案d6.13c-nmr(核磁共振)、15n-nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关13c、15n的叙述正确的是()a.15n与14n互为同位素b.13c与c60互为同素异形体c.13c、15n具有相同的中子数d.15n的核外电子数与中子数相同解析15n与14n质子数相同,中子数不同,互为同位素,a项正确;13c是核素,c60是单质,二者不是互为同素异形体,b项错误;13c中子数是7,15n中子数为8,c项错误;15n核外电子数为7,中子数为8,二者不相等,d项错误。答案a7.yba2cu8ox(y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于y的说法不正确的是()a.元素钇的原子序数为39b.中子数与质子数之差为50c.原子的核外电子数是39dy和y是两种不同的核素解析y的质子数为39,中子数为89-39=50,因此中子数与质子数之差为11,b项错误。答案b8.核内中子数为n的r2+,质量数为a,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是()a.(a-n+8) molb.(a-n+10) molc.(a-n+2) mold.(a-n+6) mol解析化学变化中质子、中子均不变,故r2+的质量数为a,中子数为n,则r原子的质量数也为a,中子数也为n,故r原子的质子数为a-n,r2+的氧化物为ro,摩尔质量为(a+16) gmol-1,n g ro的物质的量为 mol。1 mol ro中含质子(a-n+8) mol,故n g ro中含质子的物质的量为(a-n+8) mol,a项正确。答案a9.用符号表示下列核素和同位素:(1)质子数为a,中子数为b的x原子 。(2)质子数和中子数都为9的氟原子 。(3)中子数为2的氢原子 。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子 。(5)质量数分别为35、37的氯原子 。解析解答此题须明确x中各符号的含义。a质量数,z质子数,x元素符号。答案(1x(2f(3h(4o(5clclb组1.由h和o组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为()a.4.5 molb.5 molc.5.5 mold.6 mol解析由h和o组成水的相对分子质量为22,1 mol 2o含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物质的量为12=6 mol。答案d2.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒,下列说法中正确的是()a.是氢的一种新的同素异形体b.是氢的一种新核素c.它的组成可用h3表示d.它比一个普通h2分子多一个氢原子核解析由3个氢原子核和2个电子构成的微粒是阳离子()。答案d3.有x和x+两种微粒,下列叙述正确的是()a.一定都是由质子、中子、电子组成的b.化学性质几乎完全相同c.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等d.核电荷数和核外电子数一定相等解析x+是同种元素的不同核素和离子,a-z可能为0,即x的中子数可能为0,a项错误;原子与离子的化学性质不同,b项错误x和x+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,d项错误。答案c4.下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数a.b.c.d.解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的不同原子属于同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如h2o、ne,所以错误、正确。分子中电子数和质子数相等,整个分子不显电性;阳离子:质子总数电子总数,阴离子:质子总数电子总数,所以正确。同种元素可以组成不同的单质,如o2、o3;金刚石、石墨;红磷、白磷等,所以错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,对于元素来说没有质量数这种说法,所以错误。答案b5.用x表示原子,n表示中子数。(1)中性原子的中子数:n=。(2)阳离子的中子数xn+共有x个电子,则n=(用含n、x的代数式表示)。(3)阴离子的中子数xn-共有x个电子,则n=(用含n、x的代数式表示)。(4)中性分子或原子团的中子数:12c16o2分子中,n=。(5)a2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g a2-所含电子的物质的量为。解析本题考查了a=z+n,原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案(1)a-z(2)a-x-n(3)a-x+n(4)22(5)(m-x+2) mol6.某元素的核素x,1.11 g该核素的氯化物xcl2配成的溶液需用20 ml 1 moll-1的agno3溶液才能把cl-完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中子数相等,则:(1)x的质量数a是。(2)37 g xcl2中所含质子的物质的量为。解析(1)据cl-ag+agcl可知,1.11 g xcl2中所含cl-的物质的量n(cl-)=210-2 l1 moll-1=210-2 mol,n(xcl2)