人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (1).doc

第1节 化学反应速率( )1在373k时,把0.5mol n2o4气体通入体积为5l的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,no2的浓度为0.02 mol/l。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是a 前2秒, 以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(ls)b 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍c 在平衡时体系内含n2o4 0.20 mold 平衡时, 如果再充入一定量n2o4, 则可提高n2o4的转化率( )2对于反应2h2o22h2oo2，下列措施不能增大化学反应速率的是a 减小h2o2溶液的浓度 b 升高h2o2溶液的温度c 向h2o2溶液中加入少量mno2粉末 d 向h2o2溶液中加入一定浓度的fecl3溶液( )3氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以f-12 （二氯二氟甲烷）为例）：cf2cl2cf2cl+cl cl+o3clo+o2clo+clocloocl（过氧化氯） cloocl2cl+o2下列说法中不正确的是a 紫外线可以增大cf2cl2的分解速率 b clo +cloclooc1的反应中有非极性键的形成c cf2cl2是臭氧破坏反应的催化剂 d 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光( )4用na2feo4溶液氧化废水中的还原性污染物m，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 ph、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得m的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是a 实验在15 min内m的降解速率为1.3310-2mol/(lmin)b 若其他条件相同，实验说明升高温度，m降解速率增大c 若其他条件相同，实验证明ph越高，越有利于m的降解d 实验说明m的浓度越小，降解的速率越慢( )5对于溶液中的反应：mno4-5fe28h=5fe3mn24h2o，下列措施能使化学反应速率提高的是a 加水 b 增加同浓度feso4的用量c 向溶液中滴加稀硫酸 d 加入少量kmno4晶体( )6下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( )7在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a b c d 8某小组利用h2c2o4溶液和硫酸酸化的kmno4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性kmno4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o实验编号0.1mol/l酸性kmno4溶液的体积/ml0.6mol/lh2c2o4溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液褪色所需时间/min10v13525101030251010v250（1）表中v1=_ml，v2=_ml。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得kmno4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(h2c2o4)_moll1min1。12“碘钟”实验中，3i+s2o82=i3+2so42的反应速率可以用i3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（i）/moll10.0400.0800.0800.1600.120c（s2o82）/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1=_。（保留一位小数）（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。a22.0s b22.044.0s c44.0s d数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。13过氧乙酸（ )是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓h2so4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制b中混合液的温度为2030一段时间。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：反应物比例ch3cooh/h2o2反应时间(小时)0.513572:17.388.469.4211.2613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.36(1)c仪器中冷水流入口是_(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是_。(2)反应物最佳比例(ch3cooh/h2o2)是_，反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时。(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是_。(4)请设计实验比较fe3+、cu2+对过氧乙酸的催化效率。可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/l的fecl3溶液；c.0.5mol/l的fe2(so4)3溶液；d. 0.5mol/l的cucl2溶液；e.1mol/l的cuso4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。你选择的试剂及器材是a、_、f、g(选填序号）实验方案是_。14消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 no，发生反应：c(s)2no(g) n2(g)co2(g) d?hq kjmol1 在 t1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：010 min 内， n2 的平均反应速率 (n2)=_ ， t1时，该反应的平衡常数 k=_。30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_ (填字母)a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的 no若 30 min 后升高温度至 t2，重新达到平衡时，容器中 no、 n2、 co2 的浓度之比为 733，则该反应的dh_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2）nh3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(no2)： c(no)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kj，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_ 。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 mn 和 cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_ ；使用 mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是_。（3）已知常温下 ka1(h2so3)=1.8102， ka2(h2so3)=6.0109。 汽车尾气中的 so2 用石灰水来吸收，生成的 caso3 浊液 ph9.0，忽略 so32的第二步水解，则ksp(caso3)=_。18pfs是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备pfs的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_；pfs中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_（写两条）。(2)若废铁属含有较多铁锈（fe2o3xh2o），则酸浸时反应的化学方程式有_。(3)如果反应釜中用h2o2作氧化剂，则反应的离子方程式为_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的ph必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中fe3+的浓度为1moll-1，当fe3+开始沉淀时，涪液的ph约为_。已知fe(oh)3的ksp1.010-39。参考答案1.c 2.a 3.c 4.b 5. d 6. b 7.b11（1）530 （2）和 和 （3）0.02512（1）研究反应物i与s2o82的浓度对反应速率的影响 （2）29.3 （3）a （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比13 （1） a ch3cooh+ h2o2 ch3coooh+h2o （2） 1：1、 5 （3）b用带温度计的水浴控温 （4）c e 试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5 mol/l的fe2(so4)3溶液（或c）和imol/l的cuso4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）。 14 （1） 0.03 moll1min1 k=4 c d （2）2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g) h=455.2 kj/mol ；mn 200； ba段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡（反应限度），随着温度升高反应速率变大，一定时间参