人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 作业 (1).doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与ph 过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()a.4时,纯水的ph=7b.温度升高,纯水中的c(h+)增大,c(oh-)减小c.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子d.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小答案：c解析:25时纯水的ph=7,a错;升温,水的电离程度增大,c(oh-)和c(h+)均增大,b错;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,c对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,d错。2在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(oh)1010 moll1。下列有关该溶液的叙述正确的是()a该溶液一定呈酸性b该溶液中c(h)可能等于105 moll1c该溶液的ph可能为4也可能为10d该溶液有可能呈中性答案：c解析:本题考查了水的电离的知识，在25 时纯水中c(h)c(oh)107 moll1，而题目中由水电离产生的c(oh)1010 moll1，说明外加了酸或碱抑制了水的电离。由于水电离产生c(h)c(oh)1010moll1，根据水的离子积可得外加酸或碱产生的c(h)外104 moll1或c(oh)外104 moll1，可得溶液ph可能为4或10。3.下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是()a.c(oh-)=1.010-7moll-1的溶液是中性b.中性溶液中一定有c(h+)=1.010-7moll-1c.c(oh-)=c(h+)的溶液呈中性d.在100时,纯水的ph7,因此显酸性答案：c解析:a项中运用ph判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但a项未给出温度,所以错误;在中性溶液中c(h+)和c(oh-)一定相等,但并不一定是1.010-7moll-1,所以b项错,c项正确;100的纯水中,虽然ph0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，c(h)不变答案：b解析:本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(h)、c(oh)或kw的变化。向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，a项不正确；向水中加入少量固体nahso4：nahso4=nahso，c(h)增大，但kw不变，b项正确；向水中加入少量ch3cooh后，使水的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，c(h)增大，c项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，c(h)增大，但仍呈中性，d项不正确。5.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是()a.c(h)的溶液一定呈中性b.将水加热，kw增大，ph增大，呈碱性c.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(h)增大，平衡逆向移动，kw减小d.向0.1 moll1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h)将减小答案：a解析:a项正确，c(h)说明c(h)c(oh)，溶液呈中性；b项错误，水电离是吸热，加热kw增大，ph减小但仍呈中性；c项错误，加入的硫酸氢钠固体电离：nahso4=nahso，大量h加入使水的电离平衡逆向移动，但kw保持不变；d项错误，随着稀释的进行，醋酸对水的电离的抑制越来越小，所以水电离产生的c(h)将增大。6.25 时的下列溶液中，碱性最强的是()a.ph11的溶液b.c(oh)0.12 moll1c.1 l中含有4 g naoh的溶液d.c(h)11010 moll1的溶液答案：b解析:常温下，可以根据ph或c(h)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(oh)的大小来比较。a、c、d三个选项中溶液的c(oh)依次为1103moll1、0.1 moll1、1104moll1，所以b中溶液的c(oh)最大，碱性最强。7把1 ml 0.1 mol/l的h2so4加水稀释成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h浓度为()a1104mol/l b1108mol/lc11011mol/l d11010mol/l答案：d解析:稀释后h2so4溶液中c(h)1104mol/l，c(oh)11010(mol/l)，则c(oh)c(h)h2o11010mol/l。8.常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是()a.ph=4 b.c(h+)=110-3moll-1c.c(oh-)=110-11moll-1 d.c(h+)c(oh-)=1012答案：a解析:a项，ph=4，则c(h+)=110-4moll-1；c项，c(oh-)=110-11moll-1，则c(h+)=110-3moll-1；d项，c(h+)c(oh-)=1012，则c(h+)=110-1moll-1，故a项的c(h+)最小，酸性最弱。9下列叙述正确的是()a在常温下，任何稀溶液中，c(h)c(oh)11014b无论在什么条件下，中性溶液里的h离子浓度一定等于1107moll1c0.2 moll1ch3cooh溶液的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用c(h)和c(oh)的相对大小来表示酸碱性强弱答案：a解析:b选项只有在25时，c(h)1107moll1；c选项由于醋酸为弱酸，所以c(h)，不是2倍。d选项对于酸或碱溶液浓度大于1 moll1就不用c(h)和c(oh)的相对大小来表示酸碱性强弱。10.下列有关溶液的酸碱性与ph的说法错误的是()a.相同条件下，溶液ph越小，酸性越强，反之，碱性越强b.ph7的溶液，可能呈酸性c.当溶液中的c(h)或c(oh)较小时，用ph表示其酸碱性更为方便d.把ph试纸直接插入待测溶液中，测其ph答案：d解析:a项因phlgc(h)，所以ph越小，c(h)越大，酸性越强，ph越大，c(h)越小，则c(oh)越大，碱性越强，a项正确；b项在室温下，phbcb.纯水仅升高温度,可从a点变到c点c.水的离子积常数kw数值大小关系为bcdd.在b点对应温度下,0.5 moll-1的h2so4溶液与1 moll-1的koh溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的ph=7答案：c解析:水的电离是吸热反应,温度升高,水的离子积常数增大,根据图中数据得出水的离子积常数kw数值大小关系为bca=d,温度关系为bca=d,c项正确,a项错误;a点和c点的c(oh-)相等,若纯水仅升高温度,c(oh-)与c(h+)都增大,b项错误;b点的kw=110-12,0.5 moll-1的h2so4溶液与1 moll-1的koh溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,ph=6,d项错误。二、填空题：本题包括4小题，共40分。13.(10分)已知室温时，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph=_；(2)ha的电离平衡常数k=_；(3)升高温度时，k将_(填“增大”“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的_倍。答案：(1)4(2)110-7(3)增大减小(4)10614（10分）已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； (1)该溶液的ph_。 (2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10615.（10分）在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(h)5104 moll1，则由水电离产生的c(h)_。答案：(1)11012水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(h)c(oh)，所以不可能处于b点(3)2109 moll116.(10分)(1)查阅资料,不同温度下水的离子积常数t/0102025405090100kw/10240.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）由此推出:随着温度的升高, kw的值_;水的电离程度_;水的电离平衡向_移动,水的电离过程是_过程。(2)水中存在如下平衡:h2o+h2oh3o+oh-h0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈碱性,选择的方法是_(填字母)。a.向水中加入nahso4 b.向水中加入kc.将水加热至100 d.在水中加入na(3)现欲测定100沸水的ph及酸碱性,若用ph试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性(填“酸”“碱”或“