人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时作业.doc

第3节盐类的水解第1课时作业1、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）ana2co3 bnaoh chcl dalcl32、下列各物质溶液显酸性的是（）anahco3 bch3coona cnacl dnh4cl3、下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）ach3coona bna2so4cnh4cl dkal （so4）24、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）ana2co3bal2(so4)3 ck2so4dh2so45、在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）anh4+2h2onh3h2oh3o+bhco3+ h2o h3o+ + co32cnh3 +h2onh4+ +ohdcl2h2o h+clhclo6、等物质的量浓度的下列各溶液中，nh4+的浓度最大的是（）anh4hco3 bnh4hso4 cnh4cl dnh3h2o7、在常温下,下列各项离子能使纯水中的h+离子数目增加的是（）as2-bco32-cnh4+dbr-8、浓度均为0.1 moll1的下列溶液，其ph由小到大的排列顺序是（）na2co3溶液 nahso4溶液 nacl溶液 alcl3溶液a bc d9、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）a盐的电离平衡被破坏b弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性c溶液的ph一定会增大dc(h)与c(oh)的乘积一定会增大10、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（）anh4+h2onh3h2ohbhsh2oh2sohcbr2h2ohbrhbrodh2sh2oh3ohs11、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）acacl2 bch3coona cnh3 dk2s12、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是（）ak2so4 bna2co3 c(nh4)2so4 dnh4hco313、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）a盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中c(na)是c(s2)的2倍14、能使电离平衡h2ohoh向右移动，且使溶液呈酸性的是（）a向水中加入少量硫酸氢钠固体b向水中加入少量硫酸铝固体c向水中加入少量碳酸钠固体d将水加热到100，使水的ph615、（1）浙江大学用甲醇、co、o2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（dmc）的研究开发已知： co的燃烧热：h=283.0kjmol1； 2ch3oh（g）+co2 （g）ch3ocooch3 （g）+h2o（g）h=15.5kjmol1则2ch3oh（g）+co（g）+o2（g）ch3ocooch3 （g）+h2o（g）h= 该反应平衡常数k的表达式为： （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料某温度时，将10mol甲酸钠（hcoona）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1l某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 16、水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以a点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到b点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将ph=8的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的ph=7，则ba（oh）2和盐酸的体积比为_。、有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 na、ba2、nh4+ 阴离子 ch3coo、cl、oh、so42-。已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。a是_，b是 _。用离子方程式表示a溶液呈碱性的原因_。参考答案1、【答案】a【解析】解：a碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，co32+h2ohco3+oh，故a正确；bnaoh是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故b错误；c氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故c错误；d氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，al3+3h2oal（oh）3+3h+，氯离子不水解，故d错误故选a2、【答案】d【解析】解：a碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故a错误；b醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故b错误；c氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故c错误；d氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故d正确；故选d3、【答案】a【解析】解：bch3coona为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故a正确；ana2so4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故b错误；cnh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故c错误；dkal （so4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故d错误故选a4、【答案】d【解析】试题分析：水是弱电解质，电离方程式是h2ohoh。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的，能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知，选项d正确，ab是促进水的电离的，c不抑制，也不促进，答案选d。5、【答案】a【解析】试题分析：根据盐类水解的定义：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的h+与oh-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。b：碳酸氢根离子水解生成碳酸，而hco3+ h2o h3o+ + co32为电离反应，故b错误；c：也是氨气的电离反应；d氯气为单质，cl2+h2oh+cl-+hclo不属于水解反应，故d错误；6、【答案】b【解析】a项中nh4+与hco3水解相互促进，b项中h抑制了nh4+的水解，c项中nh4+水解，d项中nh3h2o电离产生nh4+，但电离程度较小，故c(nh4+)由大到小为：bcad。7、【答案】c【解析】试题分析：a、s2-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故a不符合；b、co32-水溶液中水解，结合氢离子形成弱酸根离子，促进水的电离氢氧根离子增多，氢离子减少，故b不符合；c、nh4+水溶液中水解，结合水电离出的氢氧根离子形成弱电解质，氢原子氢离子增多，故c符合；d、br-对水的电离无影响，氢离子浓度不变，故d不符合；故选c。8、【答案】c【解析】试题分析：按照溶液的ph可以分成三类，酸性、碱性、中性。 nahso4溶液是酸式盐，溶液显酸性，酸性最强。alcl3溶液是强酸弱碱盐，水解后显示酸性；nacl溶液是强酸强碱盐，不水解，显示中性； na2co3溶液 是强碱弱酸盐，水解显示碱性，所以浓度均为0.1 moll1的下列溶液，其ph由小到大的排列顺序是 ，故选c。9、【答案】b【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，a项错误；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，ph减小，c错；一定温度下的稀溶液中，c(h)与c(oh)乘积是一个常数，d错。10、【答案】d【解析】a项为nh4+的水解反应；b项是hs的水解反应；c项是br2与水的反应，属于氧化还原反应；d项为h2s的电离。11、【答案】d【解析】对于cacl2溶液，其中存在的微粒有ca2、cl、h、oh、h2o 5种；由于ch3coona水解：ch3cooh2och3coohoh，溶液中存在na、ch3cooh、ch3coo、h2o、h、oh6种微粒；对于nh3在溶液中存在平衡：nh3h2onh3h2onh4+oh，溶液中存在着nh4+、nh3h2o、nh3、h2o、h、oh6种微粒；对于k2s，由于发生两级水解：s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，溶液中存在着k、s2、hs、h2s、h2o、h、oh7种微粒。12、【答案】a【解析】na2co3和(nh4)2so4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于co32、nh4+的水解使阴、阳个数比不等于12；nh4hco3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11，无论nh4+、hco3是否存在水解，其对应个数比不会为12。13、【答案】d【解析】由于盐电离出的离子与水电离出的h或oh结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。d项中，na2s溶液中若无s2水解，则c(na)2c(s2)成立；由于s2水解，故c(na)2c(s2)。14、【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盐类水解的相关知识。15、【答案】（1）298.5kjmol1；（2）逆向；c（na+）=c（hcoo）c（h+）=c（oh）【解析】解：（1）co的标准燃烧热：283.0kjmol1，所以co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1 ， 2ch3oh（g）+co2 （g）ch3ocooch3 （g）+h2o（g）h=15.5kjmol1，利用盖斯定理将+可得2ch3oh（g）+co（g）+o2（g）ch3ocooch3 （g）+h2o（g）h=298.5kjmol1，k=，故答案为：298.5kjmol1；（2）滴加甲酸，水解程度减小，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，中性溶液中c（na+）=c（hcoo）、c（h+）=c（oh），且c（na+）=c（hcoo）c（h+）=c（oh），故答案为：逆向；c（na+）=c（hcoo）c（h+）=c（oh）16、【答案】、(1) 10-14 ； 10-12 ； (2) 2:9 、 ch3coona ； nh4cl ； ch3coo- + h2och3cooh + oh-【解析】解：、(1)水的离