人教版选修4 第4章第3节 电解池 作业 (3).doc

第3节 电解池一、选择题1.下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法不正确的是（）a装置中正极反应式为：2cl-2e-=cl2，负极反应式为：cu2+2e-=cub装置中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gc装置中b极为正极，该极的电极反应方程式为o2+2h2o+4e-=4oh-d装置阴极的纯水中加入naoh的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性答案：a、该装置有外接电源，电极是阴阳极不是正负极，故a错误；b、该装置中阳极上的电极反应式为 cu-2e-=cu2+ 64g 2mol 64g 2mol当有2mol电子通过时，阳极上溶解64g铜阴极上发生的电极反应式为cu2+2e-=cu 2mol 64g2mol 64g当有2mol电子通过时，阴极上析出64g铜所以电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g，故b正确；c、该装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，故c正确；d、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，浓度越大，导电能力越强，水是弱电解质导电能力较差，氢氧化钠是强电解质在水中完全电离，所以纯水中加入naoh的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性，故d正确；故选a2.右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）ac电极上有气体产生bd为阳极、c为阴极c电解过程中，d电极质量不变d电解过程中，氯离子浓度不变答案：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极a、c是阳极，该电极上氯离子失电子产生氯气，故a正确；b、电解池中，电流流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故b错误；c、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故c错误；d、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故d错误故选a3. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是a反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区b乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为fe - 2e - =fe2+c通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为o2 -4e - +2h2o -4oh -d反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变答案：a4. 将等物质的量浓度的cu(no3)2和kcl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()aab段阳极只产生cl2，阴极只产生cubbc段表示在阴极上是h放电产生了h2ccd段相当于电解水d阳极先析出cl2，后析出o2，阴极先产生cu，后析出h2答案：b5. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（h2nconh2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）ah十透过质子交换膜由左向右移动b铜电极应与y相连接cm电极反应式： h2nconh2h2o6eco2n26hd当n电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g答案： d 【解析】由图甲o2生成h2o，可知n为正极，m为负极。a项，h十应移向正极，由左向右移动，正确，b项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确，c项，尿素失电子生成co2和n2，碳元素化合价没有变化，1 mol尿素失去6mol电子，正确，d项，n电极消耗0.25 mol氧气时，转移1 mol，则铁电极析出0. 5 mol铜，质量应为32g二、非选择题1、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题(1)图中甲池是_（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)a（石墨）电极的名称是_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3)写出通入ch3oh的电极的电极反应式：_。(4)乙池中反应的化学方程式为_，当乙池中b(ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗o2的体积为_l（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_。a.mgso4 b.cuso4 c.nacl d.agno3答案：(1)原电池(2)阳极(3)ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o(4)4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3；0.28；b2.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液a的溶质是_；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是_；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的ca2、mg2、nh4、so42c(so42)c(ca2)。精致流程如下：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。 过程中将nh4+转化为n2的离子方程式是_baso4的溶解度比baco3的小，过程中除去的离子有_ 经过程处理，要求盐水中c中剩余na2so3的含量小于5mg/l,若盐水b中naclo的含量是7.45mg/l，则处理10m3盐水b，至多添加10%na2so3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计）。答案：（1）naoh（2）2cl2h2o2ohh2cl2（3）氯气与水反应：cl2h2ohclhclo，增大hcl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出（4）mg(oh)2；2nh43cl28oh=8h2o6cln2；so42、ca2；1.763. 亚氯酸钠(naclo2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。(1)双氧水的结构式为_；中发生反应的还原剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)a的化学式是_，装置中a在_极区产生。(4)clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有cl2。用离子方程式解释产生cl2的原因：_。(5)naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量naclo2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量