人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 作业 (7).doc

第4节 化学反应进行的方向1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()a改变外界条件不能改变化学反应的限度b当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态 c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度d当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：a项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。c项，如反应h2(g)i2(g) 2hi(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。d项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：b2在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b若正反应是放热反应，则a为气态c物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：密器的容积不变，若a为气体则气体的密度不变，因此a应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大，说明气体的质量增加，部分非气体物质a转化为气体，平衡向右发生了移动，因此正反应为吸热反应，b错，c正确。充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系的各物质浓度不变，平衡不移动，d错。答案：c3在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)2b(g) 2c(g)h0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是()ap1p2，纵坐标指c的质量分数 cp1p2，纵坐标指a的转化率dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有a、b的转化率、c的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，a、b的转化率、c的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故b正确。 答案：b4对于n2(g)3h2(g) 2nh3h0的反应，nh3的百分含量随着时间的变化如图所示，由曲线b到曲线a采取的措施是()a增大压强b增大浓度c使用催化剂 d升高温度解析：据图可知，由曲线b到曲线a，平衡没发生移动，但反应速率加快了，故选c。答案：c5(多选)取五等份no2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g)h0c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中通入3 mol w，达到平衡时，n(x)2 mol解析：(1)由起始状态到达平衡的过程中，x、y的物质的量分别减少了1 mol和0.5 mol，w的物质的量增加了0.5 mol，所以x、y是反应物，w为生成物，且x、y、z的化学计量数之比为211，反应的化学方程式为2xyw。(2)此反应的平衡常数为k，a错，升温时，w的体积分数减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，b错。若n(x)2 mol，则c(x)1 moll1c(y)0.5 moll1，c(z)1.5 moll1，q0.25，因此，d项错。答案：c7在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的pcl5(g)和no2(g)，分别达到平衡(pcl5pcl3cl2,2no2n2o4，均为气态)后，pcl5和no2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol pcl5和1 mol no2，又达到平衡时pcl5和no2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是()abac bcabcabc dabc解析：又充入pcl5，平衡右移，但压强增大有利于逆反应，(pcl5)减小；又充入no2，压强增大有利于正反应，(no2)增大。答案：b 8将1 mol co和1 mol h2o(g)充入反应器中，在一定的条件下按co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)反应达到平衡，有 mol co转化为co2。在其他条件不变的情况下，将2 mol co和4 mol h2o(g)充入同一反应器中，则达到平衡后，混合气体中co2的体积分数可能为()a22.2% b28.2%c33.3% d37.8%解析：起始条件为“1 mol co1 mol h2o”时，平衡时n(co2)mol；若变为“2 mol co2 mol h2o”，则平衡时n(co2) mol；起始条件是“2 mol co4 mol h2o”，则平衡时 moln(co2)2 mol，(co2)，即(co2)0b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右解析：随温度的升高，正、逆反应速率都加快，且v(逆)v(正)，因此正反应为放热反应，h温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)vb2va20014 moll1min1vcva 0.009 moll1min112已知a(g)b(g) c(g)d(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e的变化是_，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_；e的大小对该反应的反应热有无影响？_。(3)一定条件下，向体积为2 l的恒容密闭容器中充入1 mol a(g)和3 mol b(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。c(a)c(c)容器中压强不变混合气体的平均相对分子质量不变v(逆)(d)v(正)(b)(4)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(a)1 moll1，c(b)2.4 moll1，达到平衡后，a的转化率为60%，此时b的转化率为_。(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(a)4 moll1，c(b)a moll1，达到平衡后，c(c)2 moll1，列出计算式并求出a值。解析：(1)由图象知：e(反应物)e(生成物)，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小。(2)反应达到平衡的本质：v正v逆；而该反应为v前v后，反应过程中p不变：不变。(4)a bcd始(moll1)12.400变(moll1)0.60.60.60.6终(moll1)0.41.80.60.6b的转化率为：100%25%(5)abcd始(moll1) 4a 00变(moll1) xx xx终(moll1) 4x axx xa6答案：(1)放热减小(2)减小因为催化剂改变了反应的历程使活化能e降低无影响(3)(4)25%(5)613有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol n2、3 mol h2，反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)达到平衡时生成nh3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol n2、6 mol h2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成nh3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成nh3的物质的量为_mol。a小于mb等于mc在m2m之间 d等于2me大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol nh3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol n2和_mol h2。解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的nh3的物质的量应该等于2m。当甲乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中nh3的物质的量大于2m。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入n2为(10.5)0.5(mol)，h2为(1.51.5)0(mol)。答案：(1)de(2)0.5014一氧化碳是一种重要的化工原料。(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)q温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知1 100 时，该反应平衡常数k0.263，现测得高炉中c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，此时该反应_。a向正反应方向进行 b处于平衡状态c向逆反应方向进行(2)合成氨工业中需将原料气中的co变成co2除去。在密闭容器中将co和h2o混合加热到800 ，达到下列平衡：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)k1.0若平衡时n(h2o)/n(co)1，则co转化为co2的转化率为_。(3)用co和h2经如下两步反应制得甲酸甲酯：co2h2ch3ohcoch3ohhcooch3已知反应中co的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则2.52 吨 co最多可制得甲酸甲酯多少吨？(写出计算过程)。解析：(1)在该条件下：qc0.250.263，反应向正反应方向进行。(2)设原co浓度为xh2o浓度为y则coh2o=co2h2始(mol/l) x y 00变(mol/l) a a aa 终(mol/l) xayaaa解得xy2a，(co)100%50%(3)n(co)9104 mol设用于制备的co的物质的量为x，用于和甲醇反应的co的物质的量为yx5104moly4104 moln(hcooch3)4104