人教版选修4第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素第2课时作业.doc

第2节影响化学反应速率的因素第2课时作业1、设c(s)co2(g) 2co(g)h0，反应速率为v1，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a. 同时增大 b. 同时减小c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大2、氨气能发生氧化反应：4nh3+5o2=4no+6h2o，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）a. 增加nh3浓度 b. 升高温度 c. 缩小体积增大压强 d. 降低温度3、前国际空间站处理co2废气涉及的反应为co2+4h2ch4+2h2o。该反应的下列说法正确的是 （ ）a. 通过使用钌催化剂能使co2 100%转化为ch4b. 该温度下，当反应达平衡时，ch4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行c. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率d. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好4、探究na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶号反应温度/0.1moll1na2s2o3溶液/ ml0.2moll1h2so4溶液/ mlh2o/ml浑浊出现时间/s备注1201010010220105x16340101005第10s开始浑浊不再增加44010468a该反应也可以通过单位时间内so2的体积变化来表示化学反应速率的快慢b3号瓶用na2s2o3来表示反应速率为0.01 moll1s1c由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快d2号瓶中x可以取任意值5、用3g块状大理石与30ml3moll1盐酸反应制取co2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是()再加入30ml3moll1盐酸改用30ml6moll1盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度abcd6、下列四个试管中，发生如下反应：caco3 + 2hclcacl2+h2o+co2，产生气体的速率最快的是( )试管caco3的状态盐酸的浓度温度a块状1moll120b粉末状1moll120c块状2moll140d粉末状2moll1407、某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3br2ch3coch2brhbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll-1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）a. 增大c(ch3coch3)，(br2)增大b. 实验和的(br2)相等c. 增大c(hcl)，(br2)增大d. 增大c(br2)，(br2)增大8、以反应5h2c2o4+2mno4-+6h+10co2+2mn2+8h2o为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll-1体积/ml浓度/moll-1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是（）a. 实验、所加的h2c2o4溶液均要过量b. 实验测得kmno4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率(kmno4)=2.510-4moll-1s-1c. 若生成a l co2（标准状况），该反应转移的电子数为ana/22.4d. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的mn 2+对反应起催化作用9、为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小b若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间d为检查图2装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10、在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生h2速率没有影响的是（ ）a. 升高溶液的温度b. 初始加入的稀硫酸由5 ml变成10 mlc. 将锌块换成锌粉d. 加加几滴硫酸铜溶液11、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）a. 降低温度 b. 增大压强c. 使用催化剂 d. 增加浓度12、少量铁片与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加kno3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l盐酸a. b. c. d. 13、某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：实验原理2kmno45h2c2o43h2so4k2so42mnso410co28h2o实验内容及记录请回答下列问题：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）该小组同学根据经验绘制了n(mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml再向试管中加入少量固体室温下溶液褪色所需时间/min0.6 mol/l h2c2o4溶液h2o0.2 mol/lkmno4溶液3 mol/l稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。14、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：clo3-3hso3-=3so42-3hcl，该反应的反应速率受h浓度的影响，如下图是用clo3-在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的vt图象。(1)反应开始时速率增大的原因是_。(2)若纵坐标为v(cl)的vt图线与上图中曲线_(填“能”或“不能”)完全重合。(3)图中阴影部分的“面积”表示_。15、可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)是工业上制取h2so4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容器体积起始n(so2)起始n(o2)其他条件组5001 l1 mol2 mol无组5001 l1 mol2 mol已知、两组实验过程中，so3气体的体积分数(so3)随时间t的变化曲线如图所示组与相比不同的条件是_；将组实验中温度变为800，则(so3)达到a%所需时间_t1(填“小于”、“大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是_。甲：在500时，10 mol so2和10 mol o2反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和10 mol o2反应丙：在450时，8 mol so2和5 mol o2反应丁：在500时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲16、把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：(1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为_；(2)曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。(4)在b到c这段时间内，收集到氢气v l(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为_mol/(ls)(假设反应前后溶液体积不变)。(5)对于足量镁条和100 ml 2 mol/l硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是_。加naoh固体；加bacl2溶液；加kno3溶液；加h2o；加ch3coona固体；加小苏打溶液；加少量cuso4溶液；加na2so4溶液；将2 mol/l硫酸换成160 ml 2.5 mol/l的盐酸；将镁条换成镁粉。参考答案1、【答案】a【解析】解：升高温度，反应物分子的平均能量增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。当温度升高时，化学反应速率都增大，a正确，本题选a。2、【答案】b【解析】解：a增加nh3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，a错误；b升高温度，活化分子的百分数增多，b正确；c缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，c错误；d降低温度，活化分子的百分数减小，d错误，答案选b。3、【答案】c【解析】催化剂能够改变化学反应的速率，但是不影响平衡移动，物质的转化率不变，a错误；该温度下，当反应达平衡时，ch4物质的量就不再变化，反应达到平衡状态，这时，v(正)= v(逆)0，为动态平衡，不是停止，b错误；升高温度，活化分子数、百分数均增加，速率加快，增大压强，缩小体积，各物质浓度增大，反应速率加快，c正确；升高温度可以加快反应速率，但是对于放热反应来说，温度太高，平衡左移，不利于产物的生成，所以在工业生产中不是该反应温度越高越好，d错误；正确选项c。4、【答案】c5、【答案】b【解析】再加入30ml3moll1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，错误；改用30ml6moll1盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确；改用3g粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，正确；适当升高温度，增大反应速率，正确。6、【答案】d7、【答案】d【解析】解：本题考查浓度对反应速率的影响。从表中数据看，中ch3coch3、hcl的浓度是相同的，而中br2的浓度比中的大，所得结果，时间变长，由v知，中v(br2)相等，d项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可，因此答案选d。8、【答案】b【解析】解:通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，所以实验、都要褪色，所加的h2c2o4溶液均要过量，故a正确；实验测得kmno4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率(kmno4)= 1.710-4moll-1s-1，故b错误；生成1mol co2转移1mol电子，若生成a l co2（标准状况），该反应转移的电子数为ana/22.4，故c正确；根据影响反应速率的因素，实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，没有改变其它因素的条件下，可能是生成的mn2+对反应起催化作用，故d正确。9、【答案】b【解析】若比较fe3和cu2对h2o2分解的催化作用，应选用fe2(so4)3(aq)和cuso4(aq)。如果选用fecl3(aq)和cuso4(aq)，虽然加入fecl3(aq)的反应速率快，但可能是cl的催化作用。10、【答案】b【解析】解：a. 升高溶液的温度反应速率加快，a错误；b. 初始加入的稀硫酸由5 ml变成10 ml，氢离子浓度不变，反应速率不变，b正确；c. 将锌块换成锌粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，c错误；d. 加加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，构原电池，加快反应速率，d错误，答案选b。11、【答案】c【解析】解：本题考查活化分子能和活化分子百分数等知识。升高温度和使用催化剂，增加活化分子百分数，增加有效碰撞，增大压强和增大浓度，增加活化分子的个数，故选项c正确。12、【答案】c【解析】解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选c。13、【答案】(1) 其他条件相同时，增大kmno4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2) 生成物中的mnso4为该反应的催化剂(或mn2+对该反应有催化作用) mnso4 实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或溶液褪色所用时间(t)小于4min）【解析】解：(1)从表中数据，可知改变的条件是kmno4浓度，其他条件相同时，增大kmno4浓度，褪色时间变短，则反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大kmno4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大； (2)由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说