人教版选修4第2章第一节 化学反应速率学案.DOC

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率重难点一 理解化学反应速率要注意以下几个问题1无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于c是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。2化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。3在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。4在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。5一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。重难点二 化学反应速率的计算1化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程计算。例如：反应manbpc起始浓度 a b c（mol|/l）转化浓度 x （mol|/l）某时刻浓度 ax b c（mol|/l）计算中注意以下量关系：对反应物：c(起始)c(转化)c(某时刻)对生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)转化率100%2比较反应的快慢同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aabbcc，要比较v(a)与v(b)的相对大小，即比较与的相对大小，若，则a的反应速率比b大。例1在2 l的密闭容器中，加入1 mol和3 mol的h2和n2，发生反应n23h22nh3，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的nh3，求该反应的化学反应速率。答案n23h2 2nh3起始量(mol)：130变化量(mol)：0.2 0.6 0.42 s末量(mol)：10.2 30.6 0.4则v(n2)0.05 mol/(ls)v(h2)0.15 mol/(ls)v(nh3)0.1 mol/(ls)解析利用定义求解化学反应的速率，必须牢牢抓住“物质的物质的量浓度变化量”这一关键，而不是“物质的量的变化量”这一问题。例2可逆反应：2a(g)3b(g)2c(g)d(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：v(a)0.5 mol/(lmin) v(b)0.6 mol/(lmin)v(c)0.35 mol/(lmin) v(d)0.4 mol/(lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是()a b c d答案d1同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化来表示时，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。例如反应aabbccdd，2同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小。(1)换算成同一物质表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。即比较与，若，则a的反应速率比b大。3比较化学反应速率时要注意：仅限于同一化学反应的各种速率(不同条件或不同时间段)之间进行比较；比较时要注意反应速率的单位要统一。例3下图表示800时a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学反应方程式为_。(3)若达到平衡状态的时间是2 min，a物质的平均反应速率为。答案(1)a(2)3ab+3c (3)0.6 mol/(lmin)解析对于图象题，首先要弄清图象横纵坐标所代表的意义，计算时，把握化学反应各物质的变化量与其前面的系数成正比，另外还要注意单位的统一。无论反应是否可逆，反应的实质都是旧物质的消耗新物质的生成。表现于量上，即旧物质量的减少，即反应物；新物质量的增加，即生成物。从图象来看消耗了a的物质的量，故a为反应物。化学反应中各物质的变化量与其前面的系数成正比，由于变化是同时发生同时停止的，所以有(2.4-1.2)(0.4-0)(1.2-0)=313，即各物质的化学计量数比，故此可逆反应的方程式为：3ab+3c。v（a）= c（a）mno2t =2.4mol/l-1.2mol/lmno22min =0.6mol/（l min）1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加b化学反应速率为0.8 mol/(ls)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案c解析反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量变化来表示，故a错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故b不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故d不正确。2甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()a快 b慢 c相等 d无法判断答案d解析由化学反应速率的表达式：v(a)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道a物质的量的变化值，故不能比较反应速率的大小。3把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，发生反应3x(g)y(g) nz(g)2w(g),5 min末生成0.2 mol w，若测知以z的浓度变化来表示平均速率为0.01 mol/(lmin)，则上述反应中z气体的计量系数n的值是()a1 b2 c3 d4答案a4反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()av(d)0.4 mol/(ls) bv(c)0.5 mol/(ls)cv(b)0.6 mol/(ls) dv(a)0.15 mol/(ls)答案b解析将b、c、d三项反应速率都用v(d)表示，其数值分别为：0.5、0.4、0.3，因此b项反应速率最快。5将10 mol a和5 mol b放入10 l真空容器内，某温度下发生反应：3a(g)b(g)2c(g)，在最初的0.2 s内，消耗a的平均速率为0.06 mol/(ls)，则在0.2 s时，容器中c的物质的量是()a0.12 mol b0.08 mol c0.04 mol d0.8 mol答案b解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，即v(c)v(a)0.06 mol/(ls) 0.04 mol/(ls)在2 s时，容器内c的物质的量为：0.04 mol/(ls)10 l0.2 s0.08 mol6.将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反应速率是0.1 mol/(lmin)，求：(1)此时a的浓度及反应开始前放入容器中的a、b的物质的量；(2)b的平均反应速率；(3)x值是多少？答案(1)0.75 mol/l，均为3 mol(2)0.05 mol/(lmin)(3)x2解析设a、b起始时的物质的