人教版选修4 第2章第3节 化学平衡 作业 (1).doc

第3节 化学平衡1. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将a、b、c充入此容器中，则（）a. 平衡向逆反应方向转动b. 平衡不移动c. c的百分含量增大d. c的百分含量减小2. k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黄色)+2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 a. 中溶液橙色加深，中溶液变黄b. 中cr2o72-被c2h5oh还原c. 对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d. 若向中加入70%h2so4溶液至过量，溶液变为橙色3. 下列有关平衡常数说法正确的是（）a. 温度越高，k值越大b. k值越大，反应的转化率越小c. k值越大，反应的转化率越大d. k值的大小与起始浓度有关4. 已知：在一定温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数为k1； h2（g）+i2（g）hi（g）的平衡常数为k2，则k1、k2的关系为（）a. k1=k2b. k1=2k2c. k1=1/2k2d. k1=k225. 如图曲线a表示可逆反应x（g）+y（g）z（g）+m（g）进行过程中z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a. 压缩反应容器的体积b. 加入一定量的zc. 降低温度d. 减少x的投入量6. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g）zc（g），达到平衡后测得a气体的浓度为0.5moll-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得a浓度为0.8moll-1，则下列叙述正确的是（）a. 平衡向正反应方向移动b. x+yzc. b的物质的量浓度减小d. c的体积分数降低7. 图中表示2no（g）+o2（g）2no2（g）h0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）a. b. c. d. 8. 对于反应2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列图象正确的是（） a. b. c. d. 9. 某温度下，反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）的平衡常数k=该温度下在体积均为10l的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（） 起始量甲乙丙h2 （mol）122co2（mol）112a. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快b. 平衡时，甲和丙中co2的转化率相等，均是60%c. 平衡时，乙中h2的转化率大于60%d. 平衡时，丙中c（h2）是0.08moll-110. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于s2-的生成b. 加入催化剂有利于氨的氧化反应c. 高压有利于合成氨反应d. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大11. 已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=_，h_0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll-1s-1，则6s时c（a）=_moll-1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为_；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时问改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为_12. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）k1h10（i） 2no（g）+cl2（g）clno（g）k2h20（） （1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k= _ （用k1、k2表示） （2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2molno和0.1molcl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（clno）=7.510-3moll-1min-1，则平衡后n（cl2）= _ mol，no的转化率1= _ 其它条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率2 _ 1（填“”“”或“=”），平衡常数k2 _ （填“增大”“减小”或“不变”）13. 有两只密闭容器a和b，a能保持恒压，b能保持恒容起始时向容积相等的a、b中分别通入体积比为2：1的等量的so2和o2，使之发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡则（填“”、“=”、“”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”） （1）达到平衡所需要的时间：t（a） _ t（b），so2的转化率：a（a） _ a（b） （2）起始时两容器中的反应速率：v（a） _ v（b），反应过程中的反应速率：v（a） _ v（b） （3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的ar气a中的化学平衡向 _ 反应方向移动，b中的化学反应速率 _ （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，a容器中so2的质量分数 _ ，b容器中so2的质量分数 _ 14. 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过ch3oh分子间脱水制得：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kjmol-1在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示请回答下列问题： （1）该条件下反应平衡常数表达式k= _ 在t1时，反应的平衡常数为 _ 用ch3oh表示的化学反应速率 _ （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（ch3oh）=0.4moll-1、c（h2o）=0.6moll-1、c（ch3och3）=1.2moll-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“=”）15汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2（g）+o2（g）2no（g）h0，已知该反应在240，平衡常数k=6410-4请回答：（1）某温度下，向2l的密闭容器中充入n2和o2各1mol，5分钟后o2的物质的量为0.5mol，则n2的反应速率为_（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_a消耗1moln2同时生成1molo2b混合气体密度不变c混合气体平均相对分子质量不变d2v正（n2）=v逆（no）（3）将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1mol/l、4.010-2mol/l和3.010-3mol/l，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_参考答案【答案】1. c2. d3. c4.