人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (3).doc

第1节 化学反应速率一、选择题1、下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 催化剂降低了反应的活化能化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数a b c d2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )a. na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量b. zn与25%的稀硫酸反应制取h2时，改用98%的浓硫酸c. 在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d. 将炭块磨成炭粉用于燃烧3、用铁片与2mol稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）a滴加acl溶液 b加热 c换用mol硫酸 d换用铁粉4、在c(s)co2(g)2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加炭的量 通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2升温a bcd5、在一定温度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a.06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1b.610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1c.反应至6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d.反应至6 min时，h2o2分解了50%6、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.6 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.15moll-1s-12s时物质a的转化率为30% 2s时物质b的浓度为0.3 moll-1其中正确的是（ ）a b c d7、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法（ ）增大反应物浓度 升高温度 增大压强移去生成物 加入催化剂a. b c d8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）a加热 b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉9、下列方法对2so2(g)+o2(g) 2so3(g)的反应速率没有影响的是（ ）a.加入so3b.容积不变，充入n2气体 c.压强不变，充入n2气体d.降低温度10、为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是()组别c(hcl)/ moll1温度/铁的状态a2.025块状b2.530粉末状c2.550块状d2.550粉末状11、少量铁片与100ml 0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的( )加h2o 加kno3溶液 滴人几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml0.1mol/l盐酸a. b. c. d.12、一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )a. t1 min时正、逆反应速率相等b. x曲线表示nh3的物质的量随时间变化的关系c. 08 min，h2的平均反应速率v(h2)=3/4 moll-1min-1d. 1012 min，n2的平均反应速率v(n2)=0.25 moll-1min-113、如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应 da、b、c、d均为气体14、在密闭容器中，反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)h0达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）a、增加甲烷的量，上式中h 增大 b、增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率c、升高温度，逆反应速率增大 d、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变15、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no(g)+ o2(g) 2no2(g) h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是( )aa或e bb点 cc点 dd点16、在2a（s）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示反应速率最快的是（ ）av（a）=0.5 mol/（ls） bv（b）=0.2 mol/（ls）cv（c）=18 mol/（lmin） dv（d）=0.6 mol/（ls）17、甲、乙两容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（ ）a甲快 b乙快 c相等 d无法判断18、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol1119、已知分解1mol h2o2放出热量98kj。在含有少量i-的溶液中，h2o2分解机理为：h2o2+i-= h2o+io- 慢h2o2+io-=h2o+o2+i- 快下列说法正确的是（ ）aio-是该反应的催化剂 b反应的速率与i- 浓度有关cv(h2o2)= v(h2o)= v(o2) d反应活化能等于98 kjmol-120、某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（2）04 mol1，c（y2）08 mol1，c（z）04 mol1，则该反应的反应式可表示为（ ） a222 22 b222 2c322 23 d232 2321、在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为（ ）a3mol/(ls) b. 0.3mol/(ls) c. 0.6mol/(ls) d0.1mol/(ls)22、100ml 2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（ ）a、加入适量的5mol/l的盐酸 b、加入数滴氯化铜溶液c、加入适量蒸馏水 d、加入适量氯化钠溶液23、在2 l容器中发生3ab=2c的反应，最初加入的a、b都是4 mol，a的反应速率为0.12 mol/(ls)，10 s后容器内的总物质的量为（ ） ()a.1.6 mol b.2.8 mol c.6.4 mol d.3.6 mol24、在一定温度下，可逆反应x（g）+2y（g）2z（g）达到平衡的标志是（ ）az的生成速率与y的生成速率相等b单位时间生成nmolx，同时生成2nmolycx、y、z的浓度相等 dx、y、z的分子数之比为1:2:225、在某一化学反应中，反应物a的浓度在15 s内从3.0 mol/l变成1.5 mol/l，在这15 s内a的化学反应速率为（ ） a.1.5 mol/(ls) b.1.5 mol/l c.0.1 mol/(ls) d.0.1 mol/l26、下列说法正确的是（ ）a 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据b 反应nh4hco3(s)=nh3(g)+ h2o(g)+co2(g) h=+18557 kjmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向c 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行d 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向27、反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在体积为10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）a（nh3）=0010moll-1s-1 b（o2）=00010moll-1s-1c（no）=00010moll-1s-1 d（h2o）=0045moll-1s-128、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：n2+3h22nh3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()av(h2)0.01 moll-1s-1bv(n2)0.3 moll-1min-1cv(nh3)0.15 moll-1min-1dv(h2)0.3 moll-1min-129、.如图表示容积固定的2 l密闭容器中进行的某一可逆反应：a(g)+2b(g)2c(g)，以b的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为moll1s1，则图中阴影部分的面积可表示为（ ）a.a浓度的减少 b.b浓度的减少c.c物质的量增加 d.b物质的量减少二、填空题30、控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/ml锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250. 02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， 反应速率越快。（2）我们最好选取实验_（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快。（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是 。（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_moll。31、通过图像分析影响化学平衡移动的因素某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h0的正、逆反应速率的影响如图所示：加催化剂对反应速率影响的图像是_(填字母，下同)，平衡_移动。升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。增大o2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。上述到中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是_(填序号)。参考答案一、选择题1、c2、d3、a4、d5、c【解析】发生的反应为2h2o2=2h2oo2（把反应条件不要忘了哦）。a项，06 min产生的氧气的物质的量n(o2)22.422.4103 mol0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(h2o2)2n(o2)0.002 mol，v(h2o2)3.3102 moll1min1，正确；b项，随着反应的进行，h2o2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于06 min内的平均反应速率，正确；c项，由a项计算可知，反应至6 min时c(h2o2)0.40 moll10.20 moll10.20 moll1，错误；d项，6 min内c(h2o2)0.20 moll1，则h2o2的分解率为(0.20 moll10.40 moll1)100%50%