人教版选修4 第二章第三节化学平衡第2课时 学案.doc

第三节化学平衡第2课时化学平衡移动问题导学1探究浓度变化对化学平衡的影响活动与探究1【实验探究一】取两支试管各加入5 ml 0.1 moll1 k2cr2o7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加310滴浓h2so4滴加1020滴6 moll1 naohk2cr2o7溶液【实验探究二】向盛有5 ml 0.005 moll1 fecl3溶液的试管中加入5 ml 0.01 moll1 kscn溶液，溶液显红色。(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和fecl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 moll1 kscn溶液，观察溶液颜色变化。(2)向上述两支试管中各滴加0.01 moll1 naoh溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步骤(1)滴加饱和fecl3溶液滴加1 moll1 kscn溶液现象步骤(2)滴加naoh溶液滴加naoh溶液现象结论迁移与应用已知在氨水中存在下列平衡：nh3h2onh3h2onhoh。(1)向氨水中加入mgcl2固体，平衡向_移动，oh浓度_，nh浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_。(3)向氨水中加入少量naoh固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_1浓度发生改变后化学平衡移动过程中，v(正)和v(逆)的变化规律图像：2改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率。3改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动。4新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率。5意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2压强对化学平衡的影响活动与探究2实验探究：2no2(g)n2o4(g)现象：a加压混合气体颜色先深后浅；b减压混合气体颜色先浅后深。讨论a：当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于_，后又逐渐变浅是由于_；b：当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于_，后又逐渐变深是由于_。迁移与应用下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？2no(g)o2(g)2no2(g)h2o(g)co(g)co2(g)h2(g)h2o(g)c(s)co(g)h2(g)caco3(s)cao(s)co2(g)h2s(g)h2(g)s(s)1对于反应aa(g)bb(g)cc(g)，改变压强后化学平衡移动过程中，v(正)与v(逆)的变化规律图像：2压强对化学平衡的影响(1)对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；(2)平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；(3)压强的变化必须改变混合物浓度(即容器体积有变化)才能使平衡移动。变化规律：大的大增、小的小增；大的大减、小的小减。3温度对化学平衡的影响活动与探究3阅读教材讨论：对于反应h56.9 kjmol1，a：混合气体受热颜色变深，说明_；_。b：混合气体遇冷颜色变浅，说明_；_。迁移与应用对于可逆反应2so2o22so3，正反应为放热反应。升高温度产生的影响是()av(正)增大，v(逆)减小bv(正)、v(逆)不同程度增大cv(正)减小，v(逆)增大dv(正)、v(逆)同等程度增大温度改变时，化学平衡移动过程中，v(正)和v(逆)的变化规律图像。4催化剂对平衡无影响活动与探究4讨论：催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往采用催化剂，其目的是什么？迁移与应用在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2a(g)b(g)3c(g)h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()a图表示的是t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响b图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高催化剂(通常指的是正催化剂)的使用与速率改变和平衡移动间的关系如图所示：5勒夏特列原理活动与探究5根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？迁移与应用一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g) h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)h0勒夏特列原理其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。答案：【问题导学】活动与探究1：溶液橙色加深溶液黄色加深溶液红色加深溶液红色加深产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加fe3或scn的浓度，溶液颜色加深，平衡正向移动，减小反应物fe3的浓度，溶液颜色变浅，平衡逆向移动迁移与应用：答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向oh、nh3h2o、nh3(3)逆反应方向有气体放出活动与探究2：答案：no2浓度增大平衡向正反应方向移动no2浓度减小平衡向逆反应方向移动迁移与应用：答案：正向移动；不移动；逆向移动；逆向移动；不移动。活动与探究3：答案：no2浓度增大平衡向逆反应方向移动no2浓度减小平衡向正反应方向移动迁移与应用：b活动与探究4：答案：催化剂能够同等程度地改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。工业生产往往采用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。迁移与应用：c解析：a项，增大生成物的浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率不变；b项，反应前后气体的体积不变，图也可表示加压对反应速率的影响；d项，催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动。活动与探究5：答案：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡