人教版必修2第1章第3节　化学键作业.docx

化学键1.下列表示物质结构的化学用语正确的是() a8个中子的碳原子的核素符号：12cbhf的电子式：c氯化镁的电子式：dcl的结构示意图：2.氯水中存在多种粒子，下列有关粒子的表示方法正确的是()acl2的电子式：clcl boh的电子式：ch2o的电子式： dhclo的电子式：3.下列化合物中，化学键的类型相同的是()aco2和mgo bch4和naohcbf3和nh4no3 dhcl和hi4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4hco3nh3co2h2obnh3hcl=nh4clc2kohcl2=kclkcloh2od2k2o22co2=2k2co3o25.下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键溶于水能导电的化合物中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都一定存在共价键a b c d6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项abcd物质cacl2h2o2h2so4nh4cl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物7.固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏伽德罗常数的值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为dnh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh28.下列物质结构图l11中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：f2图l11根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式：a_，b_，c_，d_。9.100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究。第一次是1772年分离出n2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年合成了高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成n8。(1)1890年合成的重氮离子(n)中有一个氮氮三键，请写出其电子式：_。(2)经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们呈v字形，且含有两个氮氮三键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为_，写出其电子式： _。10.(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若xy2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：上述元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，最容易形成共价键的是_。ac和f bb和g cd和g db和e写出由ag 7种元素中的几种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_。11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物；y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物。(1)写出y2o2的电子式： _，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示y2o的形成过程： _。(3)x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由x、w组成的化合物分子中，x、w原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种有刺激性气味的气体，试写出该反应的化学方程式：_。12.短周期的五种主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子核外电子层数之和是5，a、b两元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数，b元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，a和c可以形成化合物ca3，b与d的原子序数之比为34，e元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题。(1)分别写出a、b、c、d、e的元素名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)由a、b两种元素组成的分子有很多种，其中一种分子含有10个电子，用电子式表示该物质的形成过程：_。(3)化合物甲为无机酸式盐，由a、b、c、d四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与naoh溶液反应，其化学式为_，该物质分别与盐酸和足量naoh溶液反应的离子方程式为_、_。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级fe3o4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物ca3通入含等物质的量的feso4、fe2(so4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：_。上述反应生成的两种碱继续作用，得到fe3o4，该反应的化学方程式为_。13. 在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末首次获得次氟酸(hfo)，此后对次氟酸的研究引起人们的充分重视。试回答下列问题。(1)写出次氟酸的电子式： _。(2)次氟酸能与水反应得到溶液a，a中含b、c两种溶质。b可用于雕刻玻璃，c在mno2催化作用下能迅速分解生成使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为_。(3)氯化亚铁溶液中滴加a溶液颜色呈棕黄色，该棕黄色溶液能使kscn溶液变成血红色。a溶液与氯化亚铁反应的离子方程式是_。14.下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。族周期 aaaaaaa0二ehfi三acdgr四b(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(2)a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_(填化学式)。(3)i元素和a元素形成的化合物的电子式是_。用电子式表示该化合物的形成过程： _。(4)g的单质和b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。(5)元素a和f能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与co2反应生成氧气的化学方程式： _。1c 2.c3.d4d解析 nh3、co2、h2o中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故a错误；nh4cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的形成，故b错误；koh中含有离子键和极性共价键，cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键、极性共价键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故c错误；k2o2为含有非极性键的离子化合物，co2中含有极性键，k2co3中含有离子键和极性共价键，o2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，生成物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故d正确。5d6b解析 cacl2中只含离子键，属于离子化合物，故a错误；h2o2为共价化合物，含有共价键，故b正确；h2so4为共价化合物，只含有共价键，故c错误；nh4cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故d错误。7a解析 根据题意，固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故nh5的电子式为，c正确；由nh5的电子式可知，1 mol nh5中含有4na个nh键，a错误；nh5中既有极性共价键又有离子键，b正确；nh5与水反应的离子方程式为nhhh2o=nh3h2oh2，d正确。8nh3hcnco(nh2)2bf3 9(1) (2)1个单位正电荷10(1)(2) s=c=s(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)bcccl4(或pcl3)解析 (2)12型离子化合物，通常x为2价，y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合xy2中含有38个电子可推出xy2为caf2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如co2、cs2等，结合xy2中共有38个电子，可推出xy2为cs2。11(1) 离子键、共价键(2)(3)hclo4(4)nh3(5)ncl33h2o=3hclonh3解析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，y与氧元素可组成y2o和y2o2离子化合物，则y为钠元素；x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物，x原子序数小于钠，所以x为氮元素；z、w原子序数都大于钠，z为硫元素，w为氯元素。(3)非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是hclo4。(4)nh3与h2s和hcl都能反应，生成对应的铵盐。(5)由x、w组成的化合物分子中，x、w原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为ncl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸，另一种有刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为ncl33h2o=3hclonh3。12(1)氢碳氮氧氯(2)4h (3)nh4hco3hcoh=co2h2onhhco2oh=h2oconh3h2o(4)fe22fe38nh38h2o=fe(oh)22fe(oh)38nhfe(oh)22fe(oh)3=fe3o44h2o解析 五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，则b原子有2个电子层，最外层电子数为4，故b为碳元素；a、b、c三种元素原子核外电子层数之和是5，结合原子序数可知，a处于第一周期，则a为氢元素，c处于第二周期，a、b两元素原子最外层电子数之和等于c元素原子最外层电子数，则c元素原子最外