人教版必修2第4章第1节　开发利用金属矿物和海水资源第2课时作业1.docx

第2课时海水资源的开发利用对点训练知识点一海水水资源的利用1海水淡化可采用膜分离技术，如图l415所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()图l415a溶质质量增加 b溶液质量不变c溶剂质量减少 d溶质质量分数不变2中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()a蒸馏 b蒸发 c过滤 d搅拌知识点二海水化学资源的利用3海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()a电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气b采用太阳光照射法晒制工业用盐c针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能d铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取421世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()a利用海水波浪发电是将动能转化为电能b从海水中提取溴单质一定伴有化学变化c从海水中提取mg时可电解熔融态的mgod积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护5如图l416所示是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是()图l416a“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强b碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15 c第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸d含溴的水溶液b中的单质溴浓度比a中的大6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()图l417能力提升7检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2h2ih2o2=i22h2o，下列对该反应的叙述中不正确的是()ai2为氧化产物bh2o2既作氧化剂又作还原剂c氧化性强弱顺序为h2o2i2d生成1 mol i2时转移2 mol电子8海水提取溴的过程中，有如下反应：5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o，与上述反应在原理上最相似的反应是()a2nabrcl2=br22naclbalcl33naalo26h2o=4al(oh)33naclc2h2sso2=3s2h2odcl2h2o=hclhclo9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图l418所示。图l418下列有关说法正确的是()a含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮b第步中加入盐酸溶解得到mgcl2溶液，再直接蒸发得到mgcl26h2oc在第步中溴元素均被氧化d第步中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸10假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：背景材料1：图l419为海水中各元素含量情况(mg/l)。 图l419背景材料2：部分化学试剂的市场价格 试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5 238.02 300.001 200.00700.00请回答下列问题：(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：方案一：直接往海水中加入沉淀剂；方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。(3)为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由： _。11全球海水中的溴储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgl1。其工业提取法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：_(写出化学方程式)；3br23co=bro5br3co2；bro5br6h=3br23h2o。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出so2吸收法。该方法基本同(1)，只是将吹出的溴用so2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_。乙醇四氯化碳硝酸12碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止碘引起的疾病。海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：图l4110(1)步骤灼烧海带时，除酒精灯外，还需要下列仪器中的_(填序号)。a烧杯 b坩埚 c铁三脚架 d泥三角(2)步骤的实验操作名称是_。(3)在步骤中，选用苯从碘水中萃取碘的原因是_。a苯与水不互溶也不反应b苯可与i2发生取代反应c苯的密度比水小d碘在苯中的溶解度比在水中大很多图l4111(4)若改用ccl4萃取碘水中的碘，在图l4111所示的分液漏斗中，下层液体呈_色；若打开分液漏斗活塞，未见液体流下，原因可能是_。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： _。1.c解析 加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。2.b3.a解析 电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。4.c解析 mgo熔点高，需电解熔融态的mgcl2。5.d解析 热空气有利于液溴的挥发，而非因为其氧化性强，a项错误；溴与碱液反应生成溴化钠和溴酸钠，氧化剂与还原剂物质的量之比为51，b项错误；bro氧化性很强，在酸性条件下，能够把br氧化为溴单质，酸化时加入稀硫酸即可，c项错误；经过溴的富集过程，含溴的水溶液b中的单质溴浓度比a中的大，d项正确。6.d解析 灼烧海带应使用坩埚，a项错误；过滤时应用玻璃棒引流，滤纸边缘应低于漏斗边缘，b项错误；苯的密度比水的小，萃取了i2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，c项错误。7.b解析 ，该反应中i2为氧化产物，h2o2作氧化剂，氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性h2o2i2；反应中每生成1 mol i2，转移2 mol电子。8.c解析 在5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o的反应中，br被bro氧化，生成br2，在四个选项中只有c项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素，最后生成单质硫，二者原理相同。9.a解析 废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，a项正确；mgcl2溶液直接蒸发得不到mgcl26h2o，得到的是mg（oh）2，b项错误；第步中反应为br2so22h2o=h2so42hbr，溴元素被还原，c项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是na2co3溶液在bacl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，d项错误。10.（1）三一海水中镁离子浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料二要加热海水需很多的能源（2）cao23049（3）贝壳中含碳酸钙，加热分解生成氧化钙可作沉淀剂，节省了成本解析 （1）海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。（2）根据市场价格，cao作为镁离子的沉淀剂最为经济。（3）贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙，作为镁离子的