人教版必修2第1章第1节元素周期表第3课时教案.docx

元素同期表教学目的与要求：1、 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。2、 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3、 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。4、 使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。5、 使学生对核素和同位素有常识性的认识。教学重点：1、 元素周期表的结构2、 元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系 教学难点：1、 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、 核素、同位素教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法教学用具：元素周期表、挂图、课本课型： 新课课时： 21(习题课)1（研究性学习辅导）教学内容：第三课时新课的准备：复习几组关系：元素原子结构与元素在周期表位置的关系 主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数； 负化合价与最高正价绝对值之和等于8。新课进行：一、 化合物性质递变规律同一周期元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐强，碱性渐弱；同一主族元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱，碱性渐强；氢化物稳定性渐小，氢化物还原性渐强。二、 元素属性判定规律 第n周期，有n种主族金属元素，最后一种金属属na族；有（8-n）种非金属（含稀有气体元素）。 过渡族元素，元素化合价高于电子层数，表现非金属性，如，mn2o7；元素化合价不高于电子层数，表现金属性，如，mno。三、 氢化物质子数、电子数规律各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。hf h2o nh3 ch4 10个电子、10个质子f oh nh2 10个电子、9个质子 h3o nh4 10个电子、11个质子四、 原子序数差规律同周期元素a元素原子序数为n，同周期a元素的原子序数为m二、三周期，mn =1 ;四、五周期，mn =11 ；六、七周期，mn =25。同主族元素左侧： h li na k rb cs fr各周期容纳的元素数 2 8 8 18 18 32 32右侧 f cl br i at五、 常见元素原子的特征结构 最外层电子数=次外层电子数：be、ar； 最外层电子数=电子层数：h、be、al、ge； 最外层电子数为电子层数2倍：he、c、s、kr； 最外层有两个电子的元素为：a、he、b+族； 次外层上有2电子的元素为：第二周期； 次外层上有8电子的元素的为：第三周期、a、a。新课的延伸：例题：1.x、y是短周期元素，两者能组成化合物x2y3，已知x原子的原子序数为n，则y的原子序数不可能是：（a）n+11 （b）n-6 （c）n+3 （d）n+52.a和b两元素在周期表中分别排有m和n种元素，若a、b同在一族，且b在a的上一周期，当a的原子序数为x时，b的原子序数为（a）x-n （b）x+m （c）x-m （d）x+n3.a、b两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知a原子最外层电子数为m，b原子最外层电子数为n，且a只有正化合价，则a、b两元素的原子核外电子总数分别为：（a）m+2，n+10 （b）m，n（c）3，7（d）m-2，10-n4.a、b、c是周期表中相邻的三种元素，其中a和b同周期，b和c同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则a、b、c分别是n、o、s 。5.已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为wg，其摩尔质量为m g/mol ，则