人教版必修2 第二章第二节化学能与电能第1课时 作业.doc

课后训练1关于原电池的叙述中正确的是()a任何化学反应，均可以设计成原电池b原电池是把化学能直接转化成电能的装置c原电池的两极必须都是金属d原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛2如下图所示，下列叙述正确的是()a铜是负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原3将金属a和金属b分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属a和金属b相连后投入稀硫酸中发现a被腐蚀，b未被腐蚀，关于a、b的叙述正确的是()a金属活动性abb还原性bac在后者装置中金属a发生还原反应，金属b发生氧化反应d在后者装置中金属b的表面有明显气泡产生，金属a表面无明显现象4有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向ab；当a、d组成原电池时，a为正极；b与c构成原电池时，电极反应式为c22e=c，b2e=b2，则a、b、c、d金属性由强到弱的顺序为()aabcdbabdccdabcddcab5根据下列事实：ab2=a2b；d2h2o=d(oh)2h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22e=e，b2e=b2。由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是()ad2a2b2e2ba2b2d2e2cd2e2a2b2de2b2a2d26将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的酸性均减弱d产生气泡的速率甲比乙慢7等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量cuso4溶液，则产生氢气的体积(v)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()8在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g h2铜片上析出1 mol h2a bc d9某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤和，该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。10有人设计以pt和zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、h和zn2进行工作。试写出两极反应的方程式。参考答案1 答案：b解析：原电池的基础反应是氧化还原反应；原电池的正极可以用碳棒；原电池不能提供持续稳定的电流，因此应用受到限制。2 答案：d解析：由图可知，zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为h2。电子流向与电流方向相反。3 答案：d4答案：c解析：根据：“当a、b组成原电池时，电子流动方向ab”可知金属性ab；根据“当a、d组成原电池时，a为正极”可知金属性da；根据“b与c构成原电池时，电极反应式为c22e=c，b2e=b2”可知金属性bc，综合可知金属性顺序为dabc。5 答案：d解析：由信息知氧化性b2a2，d能和水反应而a、e、b不和水反应，所以有金属活动性d大于a、b、e，b、e组成的原电池中b失电子，则b的金属性大于e。金属活动性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，所以e2b2a2d2，选d。6 答案：c解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀硫酸中，形成原电池；乙池中仅发生锌与硫酸的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池。两池中c(h)均减小；甲池中产生气泡的速率比乙快。7 答案：d解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量cuso4溶液，则a中发生的反应有：zncu2=zn2cu，zn2h=zn2h2，由于置换出来的cu与zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但cu2消耗了少量的zn，a中产生的h2比b中产生的h2少。b中只发生反应：zn2h=zn2h2。符合这些条件的图像就是d。8答案：a9(1) 答案：电流计指针不偏转(2) 答案：锌片上有气泡产生(3) 答案：铜片上无气泡(4) 答案：铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡(5) 答案：有电子从锌经导线向铜片移动(6) 答案：有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如右，溶液为稀硫酸。解析：形成原电池必须满足下列条件：两块活泼性不同的金属(或一块金属，一块可导电的非金属)作两极；电解质溶液；形成闭合电路；有自发的氧化还原反应。10 答案：负极：2zn4e=2zn2正极：o24h4e=