人教版必修2 第二章第一节化学能与热能 教案.doc

揭阳第三中学教案表 课题第二章第一节化学能与热能课型新授课教学目标1. 知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。2. 过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化。3. 情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，建立正确的能量观；通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。重点难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。教具准备1多媒体课件； 2试管、ba(oh)28h2o晶体、nh4cl晶体、naoh溶液、hcl溶液 、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、水课时安排2教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情首先让学生观看趣味视频“滴水生火”，思考脱脂棉为什么能燃烧？答案：吸收能量达到着火点，说明过氧化钠与水反应放出热量 由此推出化学反应伴随能量的产生。板书第一节 化学能与热能1. 化学键与化学反应中能量变化的关系提出问题：化学反应的本质是什么？旧键断裂和新键生成以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。h2+cl2=2hclh-h cl-cl 断开需要吸收能量h-cl连接需要释放能量断键吸收的能量成键释放的能量：吸热反应断键吸收的能量生成物总能量 放热反应反应物总能量生成物总能量 吸热反应注意：放热反应：放出热量的化学反应吸热反应 ：吸收热量的化学反应物质能量越低-转化为其他物质时所要吸收的能量越高 -物质越稳定2、化学能与热能的相互转化看图懂道理物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系包含的总能量不变。称为“能量守恒定律“ 学生实验课本实验2-1思考为什么要用砂纸打磨铝片？学生思考回答因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。分组探究实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？学生思考讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23ml6mol/l的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结论 演示实验课本实验2-2学生活动学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？学生探究根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有nh3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o演示实验实验2-3酸碱中和反应实验要点通过温度计测出反应前与反应后温度的变化，注意要用玻璃棒搅拌结论：中和反应都放热。概念引入酸与碱发生中和反应生成1molh2o时所释放的热量称为中和热。问题推出：化学反应伴随着能量的变化，是否有能量的变化就是化学反应？3、总结几种典型的放热和吸热反应放热反应：燃烧反应、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、大部分化合反应（如生石灰和水反应）物质的缓慢氧化等。放热过程：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等等几种典型的放热和吸热反应吸热反应： 部分化合反应如：c+co2 ；以c、h2 、 、co为还原剂的反应如 ： c+h2o 和 h2+cuo；ba(oh)28h2o+nh4cl大部分分解反应如煅烧石灰石吸热过程：多数铵盐溶于水注意 ：三态的转变有能量的变化但只是物理变化。科学视野1 生物体中能量转化：自学内容、科学视野2社会发展与能源利用：自学内容（强调目前全球仍处于化石能源时期）课后思考：1. 调查家里或学校“化学能转化为热能”的现状（燃料来源、主要用途、使用方式、存在问题等），写出调查报告并与同学交流。作业：1从能量的角度上看，断开化学键要（ ），形成化学键要（ ）。2. 一个反应是吸收能量还是放出能量，决定于（ ）3. 化学反应 中的能量通常 变化表现为热量的变化，包括（ ）和（ ）4.判断正误，对的打，错的打吸热反应都要加热。（ ）放热反应都不需要加热。（ ）化学变化都伴随能量的变化。（ ）只要有能量变化都是化学变化。（ ）5.下列反应是吸热反（ ）放热 反应是（ ）a碳和二氧化碳高温反应b.碳和水蒸气反应c.煅烧石灰石d.铵盐和碱反应e.活泼金属和酸反应f.酸碱中和反应g氧化钙和水反应h.燃烧反应i.缓慢氧化板书第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变的关系1、化学反应的本质：断键吸收的总能量 成键放出的总能量 化学反应吸收能量2