高中化学 4.3《反应条件对化学平衡的影响》同步检测 苏教版选修6 (2).doc

4.3反应条件对化学平衡的影响同步检测1(2011年高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：选b。明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，a不符合题意；ch3coona溶液水解显碱性，使酚酞试液显红色，加热使水解程度增大，酚酞试液颜色加深，b符合题意；氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，加入nh4cl，使平衡左移，溶液颜色变浅，c不符合题意；nacl不水解，对颜色无影响，因此d不符合题意。2某温度下，有反应h2(g)i2(g) 2hi(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()a体积不变，升温，正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大解析：选c。升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为i2(g)的存在，颜色加深。注意温度、压强均不变，充入hi气体，则容器的体积增大，反应物浓度减小，开始时正反应速率减小。3(2011年漳州高二检测)从植物花中提取一种有机物，可用简化式hin表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：hin(溶液红色) h(溶液)in(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()a盐酸b碳酸钠溶液c氯化钠溶液 d过氧化钠解析：选b。使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(in)增大。应加入能与h反应的物质，b符合题意。而d中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。4反应a(g)3b(g) 2c(g)h0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)()a减小压强b缩小体积c升高温度 d增大氢气浓度解析：选bc。hbr、h2都是无色，要使混合气体颜色加深，即增大溴的浓度。缩小体积，虽然平衡不发生移动，但却增大了溴的浓度，故混合气体颜色加深；升高温度，平衡向右移动，增大了溴的浓度，混合气体颜色加深。5对于平衡co2(g) co2(aq)h19.75 kjmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()a升温增压 b降温减压c升温减压 d降温增压解析：选d。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。6(2011年金华高二检测)反应2a(g)b(g) 2c(g)h0。下列反应有利于生成c的是()a低温、低压 b低温、高压c高温、高压 d高温、低压解析：选c。由h0可知该反应为吸热反应，此反应还是气体分子数减小的反应。由勒夏特列原理可知：升高温度、增大压强会使平衡向着生成c的方向移动。7一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2no2(g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，no2的体积分数()a不变 b增大c减小 d无法判断解析：选c。可以假设原来在容积为1 l的容器中通入了1 mol no2，达平衡后no2%a，然后又通入1 mol no2，具体过程假设如下：8(2011年镇江高二检测)在反应fecl33kscnfe(scn)33kcl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是()akcl bkohcfe2(so4)3 dkscn解析：选a。反应fecl33kscnfe(scn)33kcl的实质是fe33scnfe(scn)3，加入koh、fe2(so4)3、kscn都会使平衡发生移动导致溶液颜色发生变化。9对已达化学平衡的反应：2x(g)y(g) 2z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选c。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。10(2011年台州高二检测)对于反应2so2o22so3，下列判断正确的是(双选)()a2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3b其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动c平衡时，so2消耗速率必定等于o2生成速率的2倍d平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的2倍解析：选bc。so2转化为so3是可逆反应，不可能完全转化为so3；其他条件不变时，增大压强，平衡向右移动；so2消耗速率代表正反应速率，o2的生成速率代表逆反应速率，平衡时为2倍关系；so2平衡浓度不一定等于o2浓度的2倍，因为起始浓度不一定是2倍关系。11在密闭容器中进行下列反应co2(g)c(s)2co(g)h0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加c的用量，平衡_，c(co)_。(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)通入n2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡_，c(co2)_。(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡_，c(co2)_。解析：对于co2(g)c(s)2co(g) h0，这一可逆反应，增大c的用量，平衡不会移动，c(co)不变化，这是因为c是固体物质，c的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，co2和co的浓度均增大。保持容器体积和温度不变，充入n2，虽能增大容器的压强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，co2的浓度减小，co的浓度增大。答案：(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动减小12以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出_。(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量_。(3)用热水溶解碳酸钠晶体(na2co310h2o)，可提高去污能力_。(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫_。解析：根据化学平衡移动原理，讨论外界条件对化学平衡的影响，确定平衡移动的方向，这是解题的依据。答案：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：nh3h2onh3h2onhoh，当加入naoh溶液，平衡体系中oh的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出(2)合成氨的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量(3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力(4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中co2就是其中的一种。co2在水中存在溶解平衡：co2(g) co2(aq)，化学平衡：co2h2oh2co3，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，co2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫13一定温度下，分别往容积均为5 l的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的n2o4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中n2o4的浓度为0.09 moll1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)_。(2)前2 s内，乙容器中以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，n2o4的浓度：甲_乙，反应过程中吸收的能量：甲_乙。(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中n2o4浓度相等，不能采取的措施是_。a保持温度不变，适当压缩甲容器b保持容器体积不变，使甲容器升温c保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量n2o4d保持容器体积不变，使甲容器降温解析：(1)因为n2o42no2，故无色气体会出现红棕色。(2)前2 s内v(n2o4)0.005 moll1s1。(3)由于反应n2o42no2是一个气体体积增大的反应，随着反应的进行，v甲v乙，p 乙 p甲，压强大，化学反应速率快，故乙容器先达平衡，所以甲容器中反应达平衡所需时间大于60 s。由于甲中压强不变，故达到平衡时，甲中四氧化二氮的浓度小于乙