广东省汕尾市九年级化学上学期期末检测试题（无答案） 新人教版.doc

广东省汕尾市2012届九年级化学上学期期末检测试题（无答案） 新人教版（共50分）一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有1个选项符合题意。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题 号1234567891011121314答 案1常温常压下，10 ml某气态物质含有2.6810个分子，而在这些分子里又含有8.0410个原子，则判断该物质是一种（ ） a单质 b化合物 c混合物 d以上都有可能2对于反应：x + 2 naoh = 2 y + cu(oh)2 ，下列分析中正确的是（ ） ay 中一定含有硫酸根 bx 和y 的相对分子质量之差为18 cx 可能是cucl2或cu(no3)2 dy 可能是na2so43如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）a用湿毛巾捂住鼻子 b成站立姿势跑出 c伏低身子躲在墙角 d打开窗户跳出4右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（ ） ax是o2 bc6h12o6是有机物 c绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 dc6h12o6与x反应生成co2和h2o属于置换反应5某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：物 质caco3ca(oh)2nh3naoh市场参考价（元/kg）1.82.06.511.5 如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（ ）acaco3 bca(oh)2 cnh3 dnaoh6烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 ml溶液，用每次20 ml蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ） a1/81 b1/820 c1/1681 d无法确定7118号元素中x元素的原子最外层只有1个电子，y元素的原子的第三层有6个电子， z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） a、xyz4 b、x2yz3 c、x3yz4 d、xyz38咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ） a、活性炭 b、石蕊溶液 c、无水硫酸铜 d、淀粉溶液9下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。m、n两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ） a升温10后，m点沿曲线向上移，n点向右平移 b加水稀释（假设温度都不变）时，m、n点均不动 c都降温10后，m点沿曲线向左下移，n点向左平移 d蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是m点不动，n点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，m、n点都不动10对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）11一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成co和co2，且测得反应后所得co、co2、n2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分数可能为（ ） a、10 b、30 c、50 d、7012. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法正确的是（ ）。a. 导管 b 连接供给氧气的钢瓶b. 导管a 连接病人吸氧气的塑胶管c. 该装置可用来观察输出氧气的速度 d. 该装置可用来调节输出氧气的速度13. 下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 ) 。a. 铜加入到硝酸银洛液中 b. 铝加入到稀硫酸中 c.二氧化碳通入到石灰水中 d. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中14. 现用 98% 的浓硫酸配制1000ml 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/ml).下列说法正确的是( )。a. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等b. 配制该稀硫酸需要加水 800ml c. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中d. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 = 4 : 5 2、 填空题：（26分）15(13分)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+nh4cl2nahco3= na2co3+ h2o+co22nh4cl +x=2nh3+cacl2+2h2onh4cl = nh3+hcl根据以上信息回答下列问题。 (1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的ca2+、mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。 (2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_ （2分）。 (3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化镀溶液中加入物质x (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。 (4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答： （2分）。16 (13分)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 试填空 (1)实验是向铜绿中加入适量常见无色液体b，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验、中c是一种常见的无色气体，b的化学式为 。为满足实验反 所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。 (2)写出实验反应的化学方程式 ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。 (3)将a的溶液59滴滴入5ml10的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀d。写出蓝色絮状沉淀转变为d的化学方程式 。 (4)已知2ca(hco3)= caco3+ h2o+co2，则热稳定性caco3 ca(hco3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质d三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式)。 (5)经过讨论同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。3、 计算题：（10分）17、（09肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(nh4)2so4+2naoh=na2so4+2h2o+2nh3； 2nh3+h2so4 = (n