河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.1核素精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

1.1核素（2）1、某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在aghmx分子中含质子的物质的量是（ ）a（a+n+m）mol b（an）molc（ an）mol d （an+m）mol【答案】d【解析】hmx的相对分子质量为a+m，a g hmx分子的物质的量为n（hmx）=mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量是mol（an+m）=（an+m）mol，故选d2、he可以作为核聚变材料下列关于he的叙述正确的是（）ahe和he互为同位素bhe原子核内中子数为2che原子核外电子数为2dhe代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子【答案】c【解析】a、23he和13he的质子数和中子数均不相等，不能互称同位素，故a错误；b、23he原子核内中子数为32=1，故b错误；c、23he原子核外电子数等于质子数，均为2，故c正确；d、23he代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子，故d错误3、下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数a bc d【答案】c【解析】元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，na+与mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选c4、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（ ）a100%b100%c%d无法计算【答案】b【解析】氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为a%=%，则混合物中氧元素的质量分数为1%a%=1%，因此氯酸钾药品的纯度为=100%，故选b5、在粒子nh3d+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）a10：7：11 b11：11：8c10：11：8 d11：8：10【答案】c【解析】该微粒中的电子数为：7+31+11=10，质子数为7+31+1=11； h没有中子，所以该微粒的中子数为7+30+1=8；所以其比为10：11：8故选c6、某元素的一种核素x的质量数为a，含n个中子，它与2h原子组成2hmx分子在a g 2hmx中所含质子的物质的量是（ ）a（an+m） molb（an） molc（an） mold（an+2m） mol【答案】a【解析】hmx的相对分子质量为a+m，a g hmx分子的物质的量为n（hmx）=mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量是mol（an+m）=（an+m）mol，故选a7、已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有h、d、t，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）a3种 b6种c9种 d18种【答案】d【解析】由氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有 h、d、t，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16o可分别与h、d、t构成水，即存在三种水；17o可分别与h、d、t构成水，即存在三种水；18o可分别与h、d、t构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16o可分别与hd、dt、ht构成水，即存在三种水；17o可分别与hd、dt、ht构成水，即存在三种水；18o可分别与hd、dt、ht构成水，即存在三种水；综上所述，共形成36=18种水，故选d8、下列说法正确的是（）a.1h、2h、3h是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同b.zx3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离c.n2、h2o2、cac2、mgcl2中都含有非极性共价键d.由于hf分子间存在氢键，因此hf比hcl稳定【答案】b【解析】a同位素物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故a错误；b该离子为铝离子，能发生水解促进水的电离，故b正确；c氯化镁中只存在离子键，故c错误；d分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故d错误9、下列说法正确的是（）a元素的种类由核外电子数决定b原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定c核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子d某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n【答案】b【解析】a因质子数决定元素的种类，故a错误；b因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故b正确；c核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故c错误；d原子核内有m个质子，n个中子，则原子的质量数为m+n，但元素的质量数与各原子的含量有关，故d错误；故选b10、我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32he，每百吨32he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以42he的形式存在下列说法正确的是（）a42he原子核内含有4个质子b32he和42he互为同位素c32he原子核内含有3个中子d42he的最外层电子数为2，所以42he具有较强的金属性【答案】b【解析】a24he原子核内含有2个质子，故a错误； b23he和24he质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故b正确；c23he的质子数为2，质量数为3，中子数为32=1，故c错误；d因he原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故d错误故选b11、钐（sm）属于稀土元素，sm与sm是钐元素的两种同位素以下说法正确的是（）asm与sm互为同素异形体bsm与sm具有相同核外电子排布csm与sm的性质完全相同dsm与sm的质子数不同，但中子数相同【答案】b【解析】a14462sm与15062sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是同种元素的不同种单质，故a错误；b14462sm与15062sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，且排布相同，故b正确；c14462sm与15062sm的物理性质不同，化学性质相似，故c错误；d14462sm与15062sm的质子数均为62，中子数=质量数质子数，分别为14462=82、15062=88，不相同，故d错误，故选b12、se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）a和互为同素异形体b和互为同位素c和分别含有44和46个质子d和都含有34个质子和中子【答案】b【解析】a、同素异形体指单质而同位素指原子，故a错误；b、3478se和3480se是原子，属同位素，故b正确；c、se的两种同位素的质子数都为34，故c错误；d、3478se和3480se的中子数分别为44和46，故d错误；故选b13、等温等压下，有质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，下列叙述中正确的是（）a体积之比13：13：14b密度之比14：14：13c质量之比1：1：1d原子数之比1：1：1【答案】b【解析】a三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，等温等压下，体积之比与物质的量成正比，所以三者体积之比1：1：1，故a错误；bco、n2、c2h2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据=知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：32=14：14：13，故b正确；c三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，co、n2、c2h2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol，根据m=nm知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：32=14：14：13，故c错误；d三种气体的分子的质子数分别为：14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，1分子co、n2、c2h2分别含原子数为：2、2、4，所以三种气体原子数之比：1：1：2，故d错误；故选b14、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质o2下列说法正确的是（）a它是o2的同分异构体b它是o3的一种同素异形体co2与o2互为同位素d1mol o2分子中含有20mol电子【答案】b【解析】ao2与o2为同种物质，故a错误； bo2与o3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故b正确；co2与o2是分子，不是原子，故c错误；d1mol o2分子中含有16mol电子，故d错误故选b15、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）a碘元素的质子数为53b碘原子的质量数为126.9c碘原子核外有5种不同能量的电子d碘原子最外层有7种不同运动状态的电子【答案】d【解析】a由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故a错误；b碘元素的相对原子质量为126.9，不是碘原子的相对原子质量，故b错误；c外围电子排布为5s25p5，处于第五周期a族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共10种不同能量的电子，故c错误；d最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故d正确，故选d16、用zx表示原子：（1）中性原子的中子数n= （2）axn+共有x个电子，则该阳离子的中子数n= （3）axn-共有x个电子，则该阴离子的中子数n= （4）12c16o2分子中的中子数n= 【答案】（1）a-z （2）a-x-n （3）a-x+n （4）22【解析】试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数质量数，据此可知中性原子的中子数na-z。（2）中性原子的核外电子数质子数，所以如果axn+共有x个电子，则质子数xn，因此该阳离子的中子数na-x-n。（3）同样分析可知，如果axn-共有x个电子，则质子数x-n，因此该阴离子的中子数na-x+n。（4）12c16o2分子中碳原子和氧原子的中子数分别是6和8，所以分子中的中子数n68222。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。17、按要求填空：（1）写出下列反应的化学方程式：镁和水反应 _氧化铝和氢氧化钠溶液反应_硅酸钠溶液露置在空气中变质 _（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ；在h、h、h中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。（3）某简单微粒的结构示意图为且x、y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；若该微粒为负一价阴离子，则x ，该元素的最高价氧化物的化学式为 。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。【答案】 (1) mg+2h2omg(oh)2+h2；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；na2sio3+co2=na2co3+sio22na+2h2o=2naoh+h2 (2) 188o；3 ； 6(3) ar 17 c12o7 (4) h2s【解析】试题分析：（2）核内质子数=其原子序数，所以该元素是8号o元素，质量数为18，所以该原子的化学符号：188o，故答案为：188o。（3）该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，说明该原子的最外层达8电子的稳定结构，即y=8，x=18，所以是 ar，故答案为：ar；该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，所以该元素最外层7个电子，即y=7，那么x=17，即cl元素，最高价氧化物的化学式为c12o7。元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，所以元素的最高正价为+6，设元素符号为r，相对原子质量为x，则氧化物为r03，最高价氧化物中含氧质量分数为(163)/( 163+x)100%=60%，所以x=32，为硫元素，气态氢化物化学式为h2s。考点：化学方程式的书写 核素 同位素及其应用 元素周期表的结构及其应用点评：本题考查了核素、同位素、同素异形体的定义及对元素周期表的掌握，侧重考查学生对概念的辨别能力。单原子离子核内质子数与核外电子数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数-所带电荷数18、某元素的同位素，它的氯化物xcl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）a=_（2）x元素在周期表中的位置_，xcl2的化学式：_。【答案】（1）40；（2）第四周期第iia主族；cacl2【解析】试题分析：（1）硝酸银的物质的量是2mol/l0.02l0.04mol则根据方程式agcl=agcl可知氯化物中氯离子的物质的量是0.04mol则该氯化物的物质的量是0.02mol则解得a40（2）z402020因此x是ca，位于第四周期第a族该氯化物的化学式是cacl2考点：考查同位素的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础知识的巩固和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。19、现有cabr2 二氧化硅 ar 铜 （nh4）2so4 干冰 纯硫酸白磷 八种物质，按下列要求回答（填序号） （1）属于离子晶体的是_ _ _； 属于分子晶体的是 。（2）晶体中只存在一种微粒间作用力是_ _ _。（3）晶体熔化时需要破坏共价键的是_ _ _。（4）晶体中既含离子键，又含共价键的是 。（5）固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。【答案】（1） （2） （3）（4） （5） （6） 20、h、d、t三种微粒，它们相互之间关系是_，同温同压下，它们单质的密度之比是_，在1mol单质中，它们的质子数之比是_，在相同状况下，1l单质中，它们的电子数之比是_。【答案】互为同位素； 1：2：3； 1：1：1； 1：1：1【解析】试题分析：h、d、t三种原子其质子数相同，均为氢元素；但其中子数不同，因此三者之间的关系为“互为同位素”；根据公式“”可得，推导公式，因此在同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故答案为1:2:3。h、d、t三种原子均为氢元素，同一种元素，其质子数相同。故其质子数之比为1:1:1 。相同状态下，体积相等，其物质的量相等，而电子数=质子数，因此其电子数之比为1:1:1 。考点：元素；同位素；化学计量点评：本题考查的内容较为综合，但都是基础内容。解题的关键在于理解并掌握相关概念，同时，对课本中所涉及的公式应掌握，尤其是其推导公式。21、现有以下几种基本粒子：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n和14c，请回答以下的问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【答案】(1)7331h、2h、3h234u、235u、238u(2)40k、40ca14n、14c1h、1h(3)187【解析】本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的12种粒子分属h、u、k、ca、cl、n、c 7种元素，1h和1h是同一种核素的不同粒子，1h、2h、3h属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234u、235u、238u属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1h和1h”不为答案；(3)氢的同位素与氧的同位素16o形成的h2o有以下6种：与16o可形成6种分子，分别为：1h1h16o、2h2h16o、3h3h16o以及1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o，把16o换为17o、18o又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为mr(1h162o)18，最大的是mr(3h182o)24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。22、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(a、b、c和d)填空：(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体