江西省鹰潭市高二化学下学期期末质量检测试题（含解析）苏教版(1).doc

江西省鹰潭市2013-2014学年高二化学下学期期末质量检测试题（含解析）苏教版绝密启用前注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg -24 al -27 s-32【试卷综析】本试卷是理科高二学年期末检测试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。试题重点考查：有机化学的推断，热化学基础，盖斯定律，基本实验操作，元素周期律的应用等主干知识，同时也突出考查了学生的阅读分析能力，处理信息的能力，实验操作能力，文字表达能力，综合计算能力等，注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列叙述中不正确的是（ ） a目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是so2、no2、co、烟尘b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【知识点】食品，环境【答案解析】b 解析： b、食品添加剂指为改善食品品质和色，香，味以及为防腐，保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。使用量超标，使用方式不当，将工业原料应用于食品中“冒充”食品添加剂才会对身体造成伤害，故b错误，a、c、d正确；故答案选b【思路点拨】本题考查环境保护及食品安全问题，相对简单。2下列各项化学用语中表示正确的是（ ） ana2o2的电子式为: b丙烷分子的比例模型为：ch2ch2ch2 nc甲醛的结构简式：hcho d聚丙烯的结构简式为： 【知识点】化学用语【答案解析】c 解析：a、na2o2的电子式为:故a错误b、丙烷分子的比例模型为：故b错误c、正确；d聚丙烯的结构简式为、故d错误；故答案选c【思路点拨】本题考查基本化学用语，需在学习的过程中不断积累。3分子式为c5h11oh的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）a6种 b7种 c 8种 d9种【知识点】同分异构体书写【答案解析】c 解析：分子式为c5h11oh醇的同分异构体有：ch3ch2ch2ch2ch2oh；ch3ch2ch2chohch3；ch3ch2chohch2ch3；ch3ch（ch3）ch2ch2oh；ch3ch（ch3）chohch3；ch3coh（ch3）ch2ch3；ch2ohch（ch3）ch2ch3；ch2c（ch3）2ch2oh，共有8种情况，故正确。故答案选【思路点拨】本题考查醇的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类。4设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）a常温下，42 g c2h4和c4h8的混合物中含有的碳原子数为3 nab58.5 g氯化钠固体中含有na个氯化钠分子；c标况下，11.2 l己烷所含的分子数为0.5 na； d1 mol fecl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成na个胶粒；【知识点】na应用【答案解析】 解析：a、c2h4和c4h8的最简式均是ch2，碳氢质量比为12:2,42g混合物中c的质量为36g，即3mol，所以碳原子数为3 na，故正确；b、氯化钠为离子晶体，不存在分子，故b错误；c、标准状况下己烷不是气体，故c错误；d、多个氢氧化铁黏在一起形成一个氢氧化铁胶粒，因此胶粒的个数小于na，故d错误。故答案选【思路点拨】本题考查na应用，是高考中最常见的一个考点，难度较大。5从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ） a.将海带灼烧成灰 b.过滤得合i溶液 c.放出碘的苯溶液 d.分离碘并回收苯【知识点】物质分离【答案解析】 解析：a、不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故错误；b、过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故b错误；c、苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故c错误；d、碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故d正确。故答案选【思路点拨】本题考查实验基本操作，难度不大，但要规范实验操作，养成良好的实验习惯。6在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）a使甲基橙变红的溶液中：fe2+、na、i、nh4+b强碱性溶液中：k、na、clo、s2c0.1 moll1 naalo2溶液中：h、na、cl、so42d由h2o电离出的c(h+)=10-11mol/l溶液中：na、hco3、alo2、so42【知识点】离子共存【答案解析】a 解析：a、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中大量存在氢离子，与其他四种离子可以共存；故a正确；b、clo具有强氧化性，可将s2氧化，故b错误；c、naalo2与h不能大量共存，故c错误；d、由h2o电离出的c(h+)=10-11mol/l溶液中可能为酸性或碱性溶液，都不能和hco3故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查离子共存问题，所给条件比较隐晦，难度较大。7对盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）a其分子式为c15h22o4b1 mol该物质与naoh溶液反应,最多消耗2 molnaohc既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以使酸性kmno4溶液褪色【知识点】未知有机物性质推断【答案解析】c 解析：a、查处碳氢氧的个数即可，应为c15h20o4，故a错误；b、该物质中只有羧基的氢能与naoh反应，故只能消耗1molnaoh,故b错误；c、结构中存在碳碳双键，可以发生加聚反应，属于羟基酸类物质，能发生缩聚反应，故c正确；d、不存在酚羟基，所以与fecl3溶液发生显色反应，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查未知有机物性质推断，只要熟知各类官能团能发生哪类反应，即可作答，难度适中。8根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等【知识点】元素周期表与元素周期律的关系【答案解析】c 解析：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有-2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素a、h2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b、金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；c、m与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；d、l2+的核外电子数为12-2=10，q2-的核外电子数为16-（-2）=18，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。9一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls）b反应开始到10s， x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始时10s， y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g) y(g)z(g) 【知识点】化学反应速率【答案解析】c 解析：a、反应开始到10s，用z表示的反应速率为v=c/t=0.079mol/（ls），故a错误；b、反应开始到10s， x的物质的量减少了0.79mol，物质的量浓度减少了0.395mol/l，故b错误；c、y的转化率等于反应的y的物质的量比y得总物质的量，故c正确；d、根据图像，z的反应速率为x，y的2倍，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用。10用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是( )ana2o2既是氧化剂又是还原剂bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol e发生转移dna2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【知识点】氧化还原反应【答案解析】d 解析：a、反应中o元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，na2o2为氧化剂，故a错误；b、fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，fe2o3被氧化，在反应中失去电子，故b错误；c、反应中o元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molna2o2发生反应，有6mol电子转移，故c错误；d、na2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查氧化还原反应的基础知识，难度较小。11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）()。a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb，则abd已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则石墨比金刚石稳定【知识点】热化学方程式，反应热和焓变【答案解析】d 解析：a、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故氢气的燃烧热应为120.9 kjmol1，故a错误；b、醋酸为弱酸，放出的热量小于57.3 kj，故b错误；c、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，故ac（nh4+）b常温下，ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： c（oh）=c（h+）c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【答案解析】c 解析：a、氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中根据电荷守恒，存在c（cl-）+c（oh-）=c（h+）+c（nh4+），因为溶液ph=7，则c（cl-）=c（nh4+），故a错误；b、由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故b错误；c、nh4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（nh4+）c（so42-）c（h+），故c正确；d、根据质子守恒，c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目。13双酚a作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚a的叙述不正确的是（ ）a双酚a的分子式是c15h16o2 b双酚a的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3c反应中，1mol双酚a最多消耗2 mol br2 d反应的产物中只有一种官能团【知识点】有机物的结构和性质【答案解析】c 解析：a、由结构简式可知有机物的分子式为c15h16o2，故a正确；b、双酚a中共有4种氢原子，分别为2个，4个，4个，6个，故氢原子数之比是1:2:2:3，故b正确；c、分子中含有2个酚羟基，共有4个邻位h原子可被取代，则1 mol双酚a最多消耗4molbr2，故c错误；d、双酚a与氢气发生加成反应产物中含有的官能团为羟基，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握官能团的性质以及有机物的结构，为解答该题的关键。14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( )a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e= fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低 d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o【知识点】电化学【答案解析】c 解析：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，阳极发生2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。15将一定质量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） amg和al的总质量为8g20070124b硫酸的物质的量浓度为5 mol/lc生成的h2在标准状况下的体积为11.2ldnaoh溶液的物质的量浓度为5mol/l【知识点】物质分离【答案解析】d 解析：由图可知，020ml发生酸碱中和，20200ml发生离子与碱生成沉淀的反应，200240ml发生al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，200ml时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。a、由图象可知，n（mg）=0.15mol，n（al）=0.2mol，则mg和al的总质量为0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g，故a错误；b由200240ml发生al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，c（naoh）=0.2mol/0.04l=5mol/l，200ml时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（h2so4）=0.2l*5mol/l/0.5l*2=1mol/l，故b错误；c、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）22.4lmol-1=10.08l，故c错误；d、在加入240mlnaoh溶液时，al（oh）3恰好全部转化为naalo2，由b的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5moll-1，故d正确。故答案选d 【思路点拨】本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在naoh溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等。16下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )a漂白粉溶液在空气中失效：clo-+co2+h2o=hclo+hco3-b向na2so3溶液中通入足量氯气：so32cl2h2oso422cl+2hc用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2cl-=mn2+cl2+2h2o光照d钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2na【知识点】离子方程式书写【答案解析】b 解析：a、2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-，2hclo=2hcl+o2，最终原因是次氯酸的分解，故a错误；b、cl2具有强氧化性，可将so32氧化，故b正确；c、用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气，应为：mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o，故c错误；d、钠会先和溶液中的水反应生成naoh，naoh再与cuso4反应生成氢氧化铜沉淀，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题要求根据已知描述写出相应的离子方程式，难度不大。第卷（共52分）二、填空题（本大题含2小题，共18分）17(10分)短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a与c可形成a2c2和a2c两种化合物；b的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；d与a位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，e的离子半径最小。（1）实验室中可用a2c2制取c单质，其化学方程式是 （2）由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式是 ；b、c、e三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）反应乙+c2b2+a2c（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 【知识点】元素周期律，电池【答案解析】(每空2分)解析：（1）根据a与c可形成a2c2和a2c两种化合物，推断a为h，c为o，b的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，推断b为n，丙为硝酸铵，d与a同一主族，原子序数大于c，所以d为na，实验室用过氧化氢制取氧气的方程式为：（2）a、c、d组成的物质为naoh，其电子式为bce形成的化合物为硝酸铝，铝离子水解使溶液显酸性，（3）燃料电池中，燃料作负极，因此氨气为负极，在碱性条件下其电极反应是：【思路点拨】本题考查元素周期律相关内容，推断出各元素是关键，再结合燃料电池正负极判断及电极反应式的书写，难度较大。18(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co (g)2h2(g)ch3oh(g)h1反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250 300 350 k2.0410.2700.012由表中数据判断，h1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)0.2 moll1，则co的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)下列各项能作为判断反应在2 l的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_（填序号字母）。a容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为121b2v(h2)(正) v(co)(逆)c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h11 275.6 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h344.0 kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 【知识点】考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式【答案解析】(每空2分)(1) （1分） （1分）80% （1分）250 （1分）(2) c （1分）(3)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l) h442.8 kjmol（3分）解析：（1）产物更加集中，更加符合“原子经济”性。升高温度，反应平衡常数减少，说明向逆反应方向进行，所以逆反应方向为为吸热反应，正反应方向为放热反应h0，达到平衡后，测得c（co）=0.2mol/l，则参加反应的co的物质的量=2mol-0.2mol/l2l=1.6mol，故co转化率=1.6mol/2mol100%=80%,对于可逆反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）开始（mol/l）：1 3 0变化（mol/l）：0.8 1.6 0.8 平衡（mol/l）：0.2 1.4 0.8所以该温度下平衡常数k=0.8/0.2*1.42=2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250（2）a、浓度之比不能作为反应平衡的判据，故a错误，b、任意时刻两者的速率关系均为2v(h2)(正) v(co)(逆)，故b错误，c、该反应反应前后压强变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，故正确，、反应前后质量与体积均不变，故密度不变，所以，密度不能作为反应平衡的判据，故错误，所以正确答案为c。（3）根据盖斯定律，-+4得2ch3oh（l）+2o2（g）=2co（g）+4 h2o（l），该反应的反应热h=-1275.6kjmol-1-（-566.0kjmol-1）+4（-44.0kj/mol）=-887kjmol-1故该反应热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l）h=-442.8kjmol-1【思路点拨】本题考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式、原电池、化学平衡图象等，是化学反应速率与化学平衡的综合题目，难度不大，注重基础知识的考查，（3）中电极反应式的书写为难点、易错点，可以先写出较为简单的正极反应式，利用总反应式减去正极反应式即为负极反应式三、实验题（本大题含1小题，共12分）19 (12分)某研究小组欲探究so2的化学性质，设计了如下实验方案。(1)在b中检验so2的氧化性，则b中所盛试剂可为_。(2)在c中装fecl3溶液，检验so2的还原性，则c中反应的离子方程式为_。(3)在d中装新制漂白粉浓溶液。通入so2一段时间后，d中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 moll1盐酸、0.5 moll1h2so4溶液、0.5 moll1bacl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。()假设一：该白色沉淀为caso3；假设二：该白色沉淀为_； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。()基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将d中沉淀过滤，洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_ _ _ _ _ _()若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。【知识点】二氧化硫的性质【答案解析】(每空2分)(1) 硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）(2分) (2) 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+ （2分）(3)(i)caso4 （2分）(ii)实验操作：过量（或适量）0.5moll-1hcl，塞上代导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水或品红溶液的试管中；预期现象和结论：若固体完全溶解，有气体放出，且澄清石灰水变浑浊（品红溶液褪色）则假设一成立，若固体不溶解，或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊（或品红溶液不褪色）则假设一不成立。（iii）2so2+2h2o+ca(clo)2=caso4+2hcl+h2so4解析：（1）硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化二氧化硫表现氧化性，如：2h2s+so2=3s+2h2o中，h2s中s元素的化合价升高，被氧化，so2中s元素的化合价降低，被还原，so2为氧化剂。（2）fe3+具有氧化性，可将so2氧化，离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+（3）(i) caso3可被空气中的氧气氧化，因此另一沉淀可能为caso4（ii）caso3可与hcl反应生成so2，so2可使澄清石灰水变浑浊，可使品红溶液褪色，而caso4不溶于hcl，没有上述现象。（iii）ca(clo)2具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根，结合溶液中的钙离子，产生硫酸钙沉淀。【思路点拨】本题考查无机物中二氧化硫的性质，包括了二氧化硫的氧化性与还原性及鉴别，考查内容全面，其中未知化学方程式的推断是本题的难点。四、有机推断题（本题包括2小题，共22分）20. (10分)已知：(x代表卤素原子，r代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出b、d的结构简式：b_ 、d_ _ _。(2)反应中属于消去反应的是_ _。(填数字代号)(3)如果不考虑、反应，对于反应，得到的e可能的结构简式为： _ 。(4)试写出cd反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 【知识点】有机推断【答案解析】(每空2分)解析：（1）与氢气发生加成反应可生成a，a为，在浓硫酸作用下发生消去反应，b为，与溴发生加成反应，c为，由d发生加成反应可知d中含有碳碳双键，应为c的消去反应产物，为，由产物可知e为，则f为，由 以上分析可知b为，d为，故答案为：；（2）为加成反应，为消去反应，加成反应，为消去反应，为加成反应，为加成反应，为取代反应，故答案为：；（3）如果不考虑、反应，对于反应，可与溴发生1，2加成，1，4加成或完全加成，得到的e可能为（4）c为，发生消去反应可生成d，反应的方程式