福建省三明市清流县第一中学高三化学上学期第二阶段（期中）试题（含解析）.doc

福建省三明市清流县第一中学2016届高三化学上学期第二阶段（期中）试题（含解析）可能用到的相对原子量：h:1 cl:35.5 fe:56 o:16 mn:55 a1:27 n:14 ca:40 cu:64 na:231. 在空气中久置而不易变质的物质是a过氧化钠 b亚硫酸钠 c硅酸钠溶液 d纯碱【答案】d【解析】试题分析：a、过氧化钠与二氧化碳水反应而变质，a项错误；b、亚硫酸钠被空气氧化成硫酸钠，b项错误；c、硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，c项错误；d、纯碱不会反应，d项正确；答案选d。考点：考查物质的稳定性2. 将so2气体通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 a co2 b cl2 c nh3 d no2 【答案】a【解析】试题分析：a、so2与co2都不与bacl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入so2与co2都不会生成沉淀，a项正确；b、通入氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，生成沉淀baso4，b项错误；c、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的so32-离子，生成沉淀baso3，c项错误；d、no2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将so2氧化为so42-离子，生成沉淀baso4，d项错误；答案选a。考点：考查二氧化硫的氧化 3. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a14 b15 c23 d25【答案】a【解析】试题分析：锌与稀硝酸反应4zn+10hno3=4zn(no3)2+n2o+5h2o，硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为n2o就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，a项正确；答案选a。考点：考查氧化还原反应4. 下列气体制备与收集装置错误的是 【答案】d【解析】试题分析：a、实验室制氨气 是固体和固体加热制气体，试管口略向下倾斜，氨气是比空气轻的气体，向下排空气收集气体，a项正确；b、氢氧化钠与浓氨水制取氨气利用的是氢氧化钠固体溶于氨水放热使氨水分解放出氨气，氨气比空气轻用向下排空气法收集，b项正确；c、铜与浓硫酸加热制取气体二氧化硫，是固体和液体加热反应制气体，试管口略向上倾斜，生成的二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，c项正确；d、铜和稀硝酸反应不加热反应生成一氧化氮，一氧化氮气体比空气略重，且和氧气易反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，d项错误；答案选d。考点：考查物质的制备装置5. na表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是a200mll.00moll-lfe2（so4）3，溶液中，fe3+和so42-离子数的总和是nabo2和o3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 nac1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子数为2个d标准状况下，22.4 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为1.5 na【答案】b【解析】试题分析：a、三价铁要发生水解，所以个数小于0.4na，a项错误；b、o2和o3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子的物质的量=4.8/16=0.3mol,个数=0.3 na，b项正确；c、1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子数为na个，c项错误；d、no和o2混合后发生反应生成no2，分子数为na，d项错误；答案选b。考点：考查与阿伏加德罗常数相关计算6. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 a某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有so。b某雨水的ph小于5.6，说明雨水中一定溶解了so2c灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应d在溶液中可发生下列反应：i22hclo3=cl22hio3，说明i2的还原性比cl2强【答案】d【解析】试题分析：a、某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中还可能含有ag+,a项错误；b、某雨水的ph小于5.6，雨水中还可能溶解了no2,b项错误；c、灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应，c项错误；d、在溶液中可发生下列反应：i22hclo3=cl22hio3，还原剂的还原性大于还原产物，i2的还原性比cl2强，d项正确；答案选d。考点：考查化学推理7. 下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：co2、co、so3 同位素：1h、2h2、3h同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质a b c d 【答案】d【解析】试题分析：水银不是混合物，错误；电解质：明矾、冰醋酸、石膏，正确；co不是酸性氧化物，错误；2h2不是1h、3h的同位素，错误；同素异形体：c80、金刚石、石墨，正确；液氯不是非电解质，错误。d项正确；答案选d。考点：考查物质分类8化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体； 用酸式滴定管量取23.10 ml0.20 mol/l高锰酸钾溶液； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； 配制245ml 0.20 mol/l的naoh溶液用250 ml容量瓶。ab c d【答案】c【解析】试题分析：用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸，选用量筒量程太大，不合理；苯和四氯化碳互溶，用分液漏斗分离，不合理；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，合理； 用酸式滴定管量取23.10 ml0.20 mol/l高锰酸钾溶液，合理； 氢氧化钠与二氧化硅反应，用瓷坩埚灼烧，不合理； 配制245ml 0.20 mol/l的naoh溶液用250 ml容量瓶，合理；c项正确；答案选c。考点：考查仪器的选用9. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是a向100.0ml 3.00mol/l的稀硝酸中加入56g铁b用40.0ml 10.00mol/l的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气c标准状况下，将1.0g铝片投入20.0ml 18.40mol/l的硫酸中d在50mpa、500和铁触媒催化的条件下，用12mol氮气和3mol氢气合成氨【答案】a【解析】试题分析：a、n（fe）= 5.6/56=0.1mol，n（hno3）=5mol/l0.1l=0.5mol，3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o，n（fe）：n（hno3）=1/5 3/8，说明铁不足量，则铁被氧化为铁离子，则铁被完全氧化生成硝酸铁，a项正确；b、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但二氧化锰和稀盐酸不反应，所以二氧化锰不能完全消耗，b项错误；c、常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，则al不能完全消耗，c项错误；d、氮气和3mol氢气之间的反应为可逆反应，所以氨气不能完全转化为氨气，d项错误；答案选a。考点：考查物质的反应 10下列离子方程式正确的是 anh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2ob醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀： 2al3+ + 3so42-+ 3ba2+ + 6oh-= 2al(oh)3+ 3baso4d向naalo2溶液中通入过量co2： alo2-+co2+2h2o=a1（oh）3+hco3-【答案】d【解析】试题分析：a、nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：nh4+hco3-+2oh-=co32-+2h2o+ nh3， a项错误；b、醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+ch3coo-;b项错误；c、向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀：al3+ + 2so42-+ 2ba2+ + 4oh-= 2alo2-+ 2baso4+2h2o;c项错误；d、向naalo2溶液中通入过量co2： alo2-+co2+2h2o=a1（oh）3+hco3-,d项正确；答案选d。考点：考查离子反应方程式11某无色溶液中加入nahso4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是acu2、cl、no3 bhco3、k、so42- cba2、k、no3 dal3+、no3、na+【答案】d【解析】试题分析：a、无色溶液中cu2有颜色不能大量共存，a项错误；b、加入nahso4溶液后hco3不能大量共存，b项错误；c、加入nahso4溶液后ba2不能大量共存，c项错误；d、al3+、no3、na+无色溶液中加入nahso4溶液后离子仍能大量共存，d项正确；答案选d。考点：考查离子共存12已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和x（要求甲和x互换后也能符合要求）可能是 na2co3溶液和稀盐酸 cl2和fe c和o2so2和naoh溶液 alcl3溶液和naoh溶液 a均可以 b均可以 c 均可以 d均可以 【答案】a【解析】试题分析：甲为na2co3溶液，x为稀盐酸，na2co3 nahco3 co2 nahco3，或盐酸co2nahco3co2；甲为na2co3溶液（稀盐酸），x为稀盐酸（na2co3溶液）都符合转化关系，故可能；甲为cl2（fe），x为fe（cl2），cl2 fecl3fecl2fecl3；或fe fecl3，不能实现fecl3和cl2反应生成fecl2，只有甲为cl2，x为fe符合转化关系，故不可能； 甲为c（o2），x为o2（c），则ccoco2co；或o2co2 coco2， 所以甲为c（o2），x为o2（c）都符合转化关系，故可能；甲为so2（naoh），x为naoh（so2），so2nahso3 na2so3nahso3，或naohna2so3 nahso3 na2so3，故可能； x为naoh溶液甲为alcl3（naoh），x为naoh（alcl3），alclal（oh）3naalo2 al（oh）3，或naohnaalo2al（oh）3naalo2；甲为alcl3（naoh），x为naoh（alcl3）都能符合转化关系，故可能； a项正确；答案选a。考点：考查物质转化13下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体a只有 b c只有 d只有【答案】b【解析】试题分析：nahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量；na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数；na2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32-+ba2+baco3、hco3-+oh-+ba2+h2o+baco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数；b项正确；答案b。考点：考查测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数 14某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是a不易溶于水 b可以发生酯化反应c可以发生加成反应 d水解后能得到分子式为c9h8o2的产物【答案】b【解析】试题分析：a、有机物含有酯基，且属于高分子化合物，不溶于水，a项正确；b、分子中不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，b项不正确；c、分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，c项正确；d、由于该新型高分子材料是由两种单体经酯化后聚合而成的，酯化反应和加成聚合反应的反应机理可知两种单体为：、，其中的分子式为c9h8o2，d项正确；答案选b。考点：考查有机物性质15fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含cu2 c溶液中一定含fe2 d剩余固体中一定含铜【答案】b【解析】试题分析：、当固体为铁、铜时，溶液中的fe3+、cu2+全部参加反应生成fe2+和cu，反应的反应方程式为：2fecl3+fe=3fecl2，cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定没有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有fe3+，cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成fe2+和cu，所以溶液中一定没有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不变红色，a项正确；b、通过以上分析知，溶液中可能含有cu2+，b项错误；c、通过以上分析知，溶液中一定含有fe2+，c项正确；d、通过以上分析知，剩余固体中一定含cu，d项正确；答案选b。考点：考查fecl3、cucl2的混合溶液与铁的反应 16铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则反应后溶液中fe元素质量为 a56（3x+y）g b56（3x-y） gc28（3x+y）g d 28（3x-y）g【答案】d【解析】试题分析：根据电子守恒：与h+反应生成h2的铁的物质的量等氢气的物质的量：n（fe）=n（h2）=ymol；其余的铁则和fe2o3以等物质的量溶于盐酸生成fecl2，即fe+fe2o3+6h+=3fe2+3h2o，参加该反应的铁的物质的量为1/2（x-y）mol，生成fe2+的物质的量=3/2(x-y),故反应后溶液中共含铁ymol+ 3/2(x-y）mol= (3/2x-1/2y)mol,质量=56(3/2x-1/2y）=28（3x-y）g, d项正确；答案选d。考点：考查与物质的量相关的计算17在一定温度下，向滴有酚酞的naoh溶液中放入一定量的na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是 a溶液中oh的总数会变，有h2放出 b溶液中na+的物质的量浓度增大c溶液中na+的总数减少，有h2放出 d溶液oh浓度不变，有h2放出【答案】a【解析】试题分析：a、若原溶液是不饱和的,则生成的oh-和na+会溶解,则溶液的na+和oh-会增加；如果原溶液是饱和的,则生成oh-和na+不会溶于其中,但由于水减少,饱和溶液中会有naoh结晶析出,造成溶液na+和oh-减少，a项正确；b、如果原溶液是饱和的,则na+的物质的量浓度不变，b项错误；c、如果原溶液是不饱和的,则生成的na+会溶于其中,na+总数会增加.，c项错误；d、如果原溶液是不饱和的,则生成的oh-会溶于其中,oh-总数会增加.，d项错误；答案选a。考点：考查离子浓度的变化18有一无色溶液，可能大量含有k+、a13+、ba2+、nh4+、cl-、so42-、so32-、hco3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入足量na2o2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；另取中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的agno3溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是 a可能有a13+、nh4+、cl- b肯定有a13+、ba2+、hco3-c可能没有k+、hco3-、nh4+ d肯定没有a13+、so32-、so42- 【答案】d【解析】试题分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，可氧化so32-成so42-，取部分溶液，加入足量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应现象是有气体产生，肯定有氧气，可能含有氨气，最后也有沉淀产生，因过氧化钠足量，所以一定不存在氢氧化铝沉淀，因氯化银为白色沉淀，硫酸银微溶为白色沉淀，所以另取中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的agno3溶液，但最后没有白色沉淀产生说明一定不含有cl-，so42-，so32-，所以中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和hco3-反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合，最后也有沉淀产生为碳酸钡，综上分析，一定存在ba2+、hco3-、一定不存在al3+、cl-、so42-、so32-，可能存在nh4+、k+，a、a项错误；b、b项错误；c、c项错误；d、d项正确；答案选d。考点：考查离子判断19. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液d no（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水【答案】d【解析】试题分析：a、检验氯化氢用硝酸银溶液，a项错误；b、氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠都有白色沉淀生成， b项错误；c、除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，c项错误；d、二氧化氮是棕色气体，遇湿润的淀粉ki试纸变蓝，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，且一氧化氮不溶于水，可以用水除去二氧化氮，d项正确；答案选d。考点：考查物质检验和除杂质20某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mlbmoll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为： ab40y(2) bb80y(2) cb40y(1) db80y(1)【答案】c【解析】试题分析： 溶液中金属离子只有fe3、cu2时，根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在fe（no3）3和cu（no3）2中，为3y（1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于fe、cu失去的电子，由于no是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为/3 mol，所有硝酸的总量为4/3=4y（1-a/3），c（hno3）=4y（1-a/3）/0.1 =40y（1-a/3），因为硝酸还可能有剩余，所以b40y（1-a/3），c项正确；答案选c。考点：考查铁铜混合物与硝酸的反应21. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4+、mg2+、ba2+、cl-、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下试验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉啶6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是a cl-可能存在 b100ml溶液中含0.02molco32-c k+一定不存在 dba2+一定不存在mg2+可能有【答案】ab【解析】试题分析：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生，说明含有氯离子或硫酸根或碳酸根中至少一种；（2） 第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明含有铵根，铵根的物质的量为0.04mol；(3）第三份加足量bacl2溶液后，过滤、干燥后得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明含有硫酸根和碳酸根，则一定不含有镁离子和钡离子，因为与碳酸根均不共存，初始沉淀应该为硫酸钡和碳酸钡的混合物，加入盐酸后的沉淀为硫酸钡，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol则碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，则碳酸钡既碳酸根的物质的量为0.02mol，则可知：一定存在铵根、硫酸根和碳酸根，一定不存在镁离子和钡离子，氯离子可能存在，因为溶液显示电中性，铵根带有的正电荷的物质的量为0.041=0.04mol，碳酸根带有的负电荷的物质的量为0.022=0.04mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.012=0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电性的离子，则必须含有钾离子，a、cl-可能存在，a项正确；b、据以上分析100ml溶液中含0.02molco32-，b项正确；c、据分析k+一定存在，c项错误；d、ba2+ mg2+一定不存在，d项错误；答案选ab。考点：考查离子的存在和计算 22. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：o2丁甲乙丙下列说法不正确的a若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是cl2b若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液c若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是fe d若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质【答案】c【解析】试题分析：a、甲可能是氢气，乙是水，丁可能是cl2，丙是次氯酸，符合转化，a项正确；b、若甲是铝，乙是氧化铝，丁可能是盐酸，生成的是氯化铝，也可能是氢氧化钠溶液，生成的是偏铝酸钠，符合转化，b项正确；c、若甲是某种非金属，乙是非金属氧化物，甲和丙反应可以生成乙，说明丙的化合价最高，乙处于中间价态，但是乙与铁反应化合价不可能提高，则丁不可能是fe，c项错误；d、若甲是硅，乙是二氧化硅，则丙是硅酸钠，符合转化，d项正确；答案选c。考点：考查物质转化23. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4fe2+4na2o2+6h2o 4fe(oh)3+o2+8na+ 则下列说法正确的是 a该反应中fe2+是还原剂,o2是还原产物 b4molna2o2在反应中共得到8na的电子cfe(oh)3是氧化产物，每生成4mol fe(oh)3反应过程中共转移电子6mold反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】c【解析】试题分析：a、首先要知道氧气的氧原子来自过氧化钠,这样的话o由-1价变成0价化学价升高被氧化,所以氧气是氧化产物，a项错误；b、由于过氧化钠中的o有一部分化学价升高变成氧气,一部分降低成了氢氧根,所以只得到6na的电子，b项错误；c、fe由+2变为+3失电子被氧化,所以氢氧化铁是氧化产物,同时氧气也是氧化产物,所以总的转移电子是6mol，c项正确；d、只是一个氧化还原反应,所以反应直接得到了3价铁离子和氢氧根,所以并没有出现亚铁离子和氢氧根的结合 ，d项错误；答案选c。考点：考查氧化还原反应的判断二非选择题（46分）24（10分） 氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用mno2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：mno2+4hcl(浓) = mncl2+cl2+2h2o（1）若制得标准状况下11.2 l cl2，则被氧化的hcl为_mol 。（2）多余的氯气可用naoh溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，mn2o3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是mno2 。1991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的mno2，其制备过程如下图所示：电解法mno2化学析出mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集mno2步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a 氧化性 b还原性 c酸性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_。（4）用100 ml 12.0 moll-1的浓盐酸与足量mno2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_。【答案】（1）1 （2）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o 2 mn2+ + cl2 + 3h2o = mn2o3 + 6 h+ +2cl-（3） b 2clo3-+5mn2+4h2o =5mno2+cl2+ 8h+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）【解析】试题分析：（1）据反应mno2+4hcl(浓) = mncl2+cl2+2h2o，每生成1mol，氯气被氧化的hcl为2mol，现有准状况下11.2 l cl2，物质的量=11.2/22.4=0.5mol，所以被氧化的hcl为1mol。（2）氯气与氢氧化钠反应的离子反应为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o；氯气氧化二价锰的反应为：2 mn2+ + cl2 + 3h2o = mn2o3 + 6 h+ +2cl-。（3） 加入试剂甲后使得锰由+4价变为+2价，所以甲应具有还原性；步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050molmno2时，消耗0.10moll-1的naclo3溶液200ml，设还原产物中cl的化合价为x，则由电子守恒可知，0.05mol（4-2）=0.1mol/l0.2l（5-x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2clo3-+5mn2+4h2o=5mno2+cl2+8h+。（4）因为mno2与浓盐酸加热才能生成cl2，随着反应的进行，盐酸浓度减小，变为稀盐酸后反应终止。考点：考查氯气的制备及其性质 25. （7分） 为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1） 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠发生了还原反应的是 amno2 bkmno4溶液 cna2so3溶液 d稀硫酸（2） 漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。当生成1molclo2时转移的电子数是 （3） 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与so2反应制得。请写出反应的离子方程式： （4）有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 【答案】（1） a、c(2分，选对1个得1分,有错不得分) （2） na或6.021023 （1分） （3） 2c1o3-+so2=so42-+2clo2 （2分） （4） 8:1 （2分）【解析】试题分析：（1）na2co33h2o2具有na2co3和h2o2的双重性质，可在二氧化锰作用下自身发生氧化还原反应，只发生还原反应时，应与具有还原性物质反应， na2so3溶液符合，所以答案a、c。（2）hclo2中cl元素化合价为+3价，clo2中cl元素化合价为+4价，化合价升高1价，当生成1molclo2时转移的电子为1mol，则数目为na或6.021023。（3）clo2可由kclo3在h2so4存在下与so2：2c1o3-+so2so42-+2clo2； （4）发生反应的离子方程式为8fe2+no3-+10h+=8fe3+nh4+h2o，由方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故答案为：8：1。考点：考查氧化还原反应及相关计算26利用某炉渣(只含fe2o3、feo、sio2、al2o3)可制备新型净水剂碱式氯化铝 和fe2o3。工艺流程如下：用3.00mol/l的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先用h2o2氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得fe2o3将第步分离出沉淀的滤液通co2调ph值后，保持温度在90100进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝据以上信息回答下列问题：（1）实验室配制3.00mol/l的盐酸100ml需要36.5的浓盐酸（密度为1.2g/cm3） _ml，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。（2）写出h2o2与滤液反应的化学方程式 （3） “蒸发浓缩”需保持温度在90100，可采用的加热方法是 （4）为验证炉渣中含有fe2o3，做如下实验：a取适量炉渣于烧杯中，加足量 溶解、静置b取上层清液少量于试管中，滴加 ，观察现象。选用提供的试剂，提供的试剂：稀硝酸稀硫酸氯水kmno4溶液 kscn溶液步骤a、b中所加试剂分别为 ；步骤b中反应的离子方程式： 【答案】（1） 25.0 （1分）， 100ml容量瓶 （1分） （2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o （2分） （3）水浴加热 （1分） （4） (2分，顺序错不得分)； fe3+3scn-=fe(scn)3 （2分）【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000w/m=10001.20g/l36.5%/36.5 =12mol/l，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10l3.00mol/l=12.0mol/l,v（浓），v（浓）=0.025l，即25.0ml；配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶，所以还缺少00ml容量瓶。（2）过氧化氢与滤液中的二价铁反应：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。（3）100以下，可用水浴加热。（4）a金属氧化物用酸溶解，为了检验三价铁，不能加氧化性酸，防止二价铁被氧化干扰检验结果，所以选稀硫酸；b三价铁用kscn溶液检验，遇三价铁变红，选 kscn溶液，发生的反应是：fe3+3scn-=fe(scn)3。考点：考查溶液的配制、离子检验等 27某无色透明溶液可能含有下列离子：k、al3、fe3、ba2、no3-、so42-、hco3-、cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（3）写出与两个实验有关的离子方程式：_；_。【答案】（1）bd（2）al3、no、so42-fe3、ba2、hco（3）3cu8h2no=3cu22no4h2o，al33nh3h2o=al(oh)33 nh4+【解析】试题分析：（1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在或点在玻璃片的试纸上检验，所以答案选bd。（2）用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在hco3-，溶液无色，则不存在fe3+；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为no，说明溶液中存在no3-，；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有al3+离子；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含