人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 作业 (1).doc

第3节 盐类的水解第2课时 盐类的水解应用 过关检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()a.实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸b.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂c.饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体d.热的纯碱溶液去油污效果好答案：b解析：勒夏特列原理解释平衡移动的问题。a、c、d三项中都涉及改变条件平衡移动的问题，b项合成氨工业中使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，故b不能用勒夏特列原理解释。2.实验室有下列试剂:naoh溶液、水玻璃、na2s溶液、na2co3溶液、nh4cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()a.b.c.d.答案：b解析：水玻璃是矿物胶,能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起;碱性溶液均会腐蚀玻璃,生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。3下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()a加热蒸干na2co3溶液，最后可以得到naoh和na2co3的混合固体b除去mgcl2中的fe3，可以加入naoh固体c明矾净水的反应：al33h2o?al(oh)3(胶体)3hd加热蒸干kcl溶液，最后得到koh固体(不考虑co2的反应)答案：c解析：a项，加热蒸发na2co3溶液，得不到naoh。虽然加热促进co水解，但生成的nahco3与naoh反应又生成了na2co3；b项，引入了新杂质na，应用mgo或mgco3固体；d项，kcl不水解，不可能得到koh固体。4.为了除去mgcl2溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()a.naoh b.na2co3c.氨水d.mgo答案：d解析：利用了fe3+的水解fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，为了除去fe3+，使平衡正向移动，而同时又不引入新的杂质离子，可加入mgo。5.下列说法不正确的是()a.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使c的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强b.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关c.将al2(so4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体al2(so4)3d.将饱和fecl3溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体,离子方程式为fe3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+答案：b解析：加热可使c的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,a正确;铁在潮湿的环境下生锈是因为铁发生氧化反应所致,与盐类水解无关,b错误;al2(so4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了铝离子的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到固体al2(so4)3,c正确;将饱和fecl3溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体,铁离子彻底发生水解反应,离子方程式为fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+,d正确。6.t时，某浓度氯化铵溶液的ph=4，下列说法中一定正确的是()a.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061b.溶液中c(h+)c(oh-)=110-14c.溶液中c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)d.溶液中c(nh3h2o)+c(n)=c(cl-)+c(oh-)答案：c解析：因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(h+)=10-4moll-1，而无法求解c(oh-)，a、b错误；nh4cl水解方程式为nh4cl+h2onh3h2o+hcl，则溶液中c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)，c正确；据物料守恒知：c(nh3h2o)+c(n)=c(cl-)，d错误。7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()a.ph=5的h2s溶液中,c(h+)=c(hs-)=110-5moll-1b.ph=a的氨水溶液,稀释10倍后,其ph=b,则a=b+1c.ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合:c(na+)+c(h+) =c(oh-)+c(hc2)d.ph相同的ch3coona,nahco3,naclo三种溶液的c(na+):答案：d解析：a项,ph=5的h2s溶液中,h+的浓度为110-5moll-1,但是hs-的浓度会小于h+的浓度,h+来自h2s的第一步电离、hs-的电离和水的电离,故h+的浓度大于hs-的浓度,错误;b项,弱碱不完全电离,弱碱稀释10倍时,ph减小不到一个单位,a碳酸的酸性次氯酸的酸性,根据越弱越水解的原则,ph相同的三种钠盐,浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠,则钠离子的浓度为,故正确。8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a等ph的氨水、koh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh)c(k)c(ba2)b将10 ml 0.1 moll1na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 moll1盐酸中：c(na)c(cl)c(hco)c(co)c向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph7：c(nh)c(na)c(hco)c(co)d0.2 moll1的某一元弱酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后的溶液：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)答案：d解析：等ph的氨水、koh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh)c(k)2c(ba2)，故a选项错误；将10 ml 0.1 moll1na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 moll1盐酸中，开始盐酸过量产生co2，最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则溶液中c(na)c(cl)c(co)c(hco)，故b选项错误；向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph7，根据电荷守恒可知c(nh)c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，则溶液中c(nh)c(na)c(hco)2c(co)，故c选项错误；0.2 moll1的某一元弱酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后的溶液是由ha和naa组成的，且二者的浓度相等，因此根据电荷守恒c(na)c(h)c(oh)c(a)和物料守恒2c(na)c(ha)c(a)可知溶液中2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)，故d选项正确。9.25时，在20 ml 0.1 moll-1naoh溶液中逐滴加入0.2 moll-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是()a.在a点：c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)b.在b点：c(oh-)=c(h+)，c(na+)=c(ch3coo-)c.在c点：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d.在c点：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)答案：a解析：在a点是20 ml 0.1 moll-1naoh溶液和10 ml 0.2 moll-1醋酸溶液恰好反应完全，生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子浓度的关系应该为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，故a项错误；b点时溶液为中性，c(oh-)=c(h+)，由电荷守恒可得c(ch3coo-)=c(na+)，b项正确；在c点，ch3cooh过量，以ch3cooh电离为主，溶液呈酸性，故c(ch3coo-)c(na+)c(h+) c(oh-)，c项正确；在c点由物料守恒可得c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)，故d项正确。10.常温常压下,将amol co2气体通入1 lbmoll-1的naoh溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是()a.当a=2b时,随着co2气体的通入,溶液中由水电离出的c(h+)有如图变化关系:b.当a=b时,所得溶液中存在:c(oh-)+c(c)=c(h+)+c(h2co3)c.当2a=b时,所得溶液中存在:c(na+)c(c)c(oh-)c(hc)c(h+)d.当2a=b时,所得溶液中一定存在:c(na+)=c(c)+c(hc)+c(h2co3)答案：d解析：a、当a=2b时,二氧化碳过量,随着co2气体的通入,先发生co2+2naohna2co3+h2o,生成的碳酸钠水解,促进水的电离,而氢氧化钠溶液中,氢氧根离子抑制水的电离,所以水电离产生的氢离子浓度增大,后发生na2co3+h2o+co22nahco3,碳酸氢钠的水解程度比碳酸钠水解程度弱,所以促进水电离的程度减小,氢离子浓度又降低,符合图象,正确;b、当a=b时,所得溶液是碳酸氢钠溶液,根据质子守恒定律,水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度,水电离产生的氢离子一部分被碳酸氢根离子结合生成碳酸分子,同时碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子,所以溶液中c(oh-)=c(h+)+c(h2co3)-c(c),即c(oh-)+c(c)=c(h+)+c(h2co3),正确;c、当2a=b时,所得溶液为碳酸钠溶液,碳酸根离子水解使溶液呈碱性,所以c(na+)c(c)c(oh-)c(hc)c(h+),正确;d、当2a=b时,所得溶液为碳酸钠溶液,一定存在c(na+)=2c(c)+2c(hc) +2c(h2co3),错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11.(10分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号ha物质的量浓度/moll-1naoh物质的量浓度/moll-1混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.20.1ph7请回答：(1)从组情况分析，ha是_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 moll-1(选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(a-)与c(na+)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明ha的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)naa的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的ha和naoh溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明ha是弱酸。(2)组中naoh的物质的量浓度为0.2 moll-1，混合后溶液显中性，说明ha稍过量，ha的物质的量浓度应大于0.2 moll-1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(a-)=c(na+)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的ha和naa溶液混合，phc(na+)c(h+)c(oh-)。答案：(1)弱酸(2)大于c(a-)=c(na+)(3)大于c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-)12.(16分)25时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll-1的是_，浓度为0.002 moll-1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)溶液中存在ch3coo-，则有水解平衡：ch3coo-+h2och3cooh+oh-；溶液中含有ch3coona与hcl生成的弱电解质ch3cooh，则有ch3cooh的电离平衡：ch3coohch3coo-+h+；溶液中还存在水的电离平衡：h2oh+oh-。(2)溶液中存在的离子有cl-、na+、ch3coo-、h+、oh-，分子有h2o、ch3cooh。(3)能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子浓度随外界条件的变化而发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(na+)=0.01 moll-1，c(cl-)为0.002 moll-1。(4)由物料守恒c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.01 moll-1，故ch3coo-和ch3cooh的物质的量之和为0.01 mol。答案：(1)ch3coo-+h2och3cooh+oh-ch3coohch3coo-+h+h2oh+oh-(2)7(3)na+cl-(4)ch3cooh ch3coo-13.(14分).(1)碳酸:h2co3,ki1=4.310-7,ki2=5.610-11 草酸:h2c2o4,ki1=5.910-2,ki2=6.410-50.1 moll-1na2co3溶液的ph_(选填“大于”“小于”或“等于”)0.1 moll-1na2c2o4溶液的ph。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)a.h+hc2hcc b.hchc2c2cc.h+hc2c2c d.h2co3hchc2c(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:h+ hch2co3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的ph变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。_。.室温下,0.1 moll-1naclo溶液的ph_0.1 moll-1na2so3溶液的ph。(选填“大于”“小于”或“等于”)浓度均为0.1 moll-1的na2so3和na2co3的混合溶液中,s、c、hs、hc浓度从大到小的顺序为_。已知:h2so3ki1=1.5410-2ki2=1.0210-7hcloki=2.9510-8h2co3ki1=4.310-7ki2=5.610-11解析：.(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸,则碳酸钠的水解程度大于草酸钠,所以0.1 moll-1na2co3溶液的ph大于0.1 moll-1na2c2o4溶液的ph。草酸的酸性强于碳酸,则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是草酸。草酸的两级电离常数均大于碳酸的,所以草酸的电离程度大